Água - Corpo
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ÁGUA
ÁGUA<br />
1. A água nos alimentos.<br />
2. Estrutura da molécula de água.<br />
3. Polaridade da molécula de água.<br />
4. Interações da água com os componentes<br />
alimentares.
CORPO HUMANO<br />
CONTÉM MAIS ÁGUA DO QUE<br />
QUALQUER OUTRA SUBSTÂNCIA<br />
MAIS DA METADE DO SEU PESO
Alimento<br />
Alface, tomate<br />
Queijo<br />
QUANTIDADE TÍPICA DE ÁGUA DE<br />
Repolho, brócolis<br />
Cenoura, batata<br />
Frutas cítricas<br />
Maçã, cereja<br />
Carne crua de frango<br />
ALIMENTOS E BEBIDAS<br />
Carne magra e crua de gado<br />
<strong>Água</strong> em % (p/p)<br />
95<br />
92<br />
90<br />
87<br />
85<br />
72<br />
60<br />
37
Alimento<br />
Pão branco<br />
Salame<br />
Compotas<br />
Mel<br />
Frutas secas<br />
QUANTIDADE TÍPICA DE ÁGUA DE<br />
Manteiga, margarina<br />
Farinha de trigo<br />
Macarrão seco<br />
ALIMENTOS E BEBIDAS<br />
<strong>Água</strong> em % (p/p)<br />
35<br />
30<br />
28<br />
20<br />
18<br />
16<br />
12<br />
12
Bebidas<br />
Cerveja<br />
QUANTIDADE TÍPICA DE ÁGUA DE<br />
Suco de frutas<br />
Leite<br />
Uísque escocês<br />
ALIMENTOS E BEBIDAS<br />
<strong>Água</strong> em % (v/v)<br />
90<br />
87<br />
87<br />
60
ÁGUA<br />
Portadora de substâncias nutritivas e de<br />
produtos de descarte;<br />
Altamente reativa e, ao mesmo tempo, onde<br />
as reações se realizam;<br />
Um estabilizador das configurações biopolímeras;<br />
Um determinante nas reações com<br />
outras moléculas.
A MOLÉCULA DE ÁGUA<br />
⎫ Estrutura de Lewis da água<br />
H<br />
O<br />
H
Os quatro orbitais da camada de valência do<br />
O ( Z = 8) hibridizam:<br />
Átomo no estado fundamental:<br />
Átomo ligado:<br />
1s 2s 2p<br />
mistura<br />
1s sp 3
ESTRUTURA ESPACIAL DA ÁGUA<br />
Ângulo esperado para a molécula de água: 109,5 o<br />
(estrutura tetraédrica do metano)
Ângulo da molécula de água: 104,5 o
A MOLÉCULA POLAR DE ÁGUA<br />
δ +<br />
H<br />
O<br />
δ −<br />
O H<br />
δ +<br />
H H<br />
χ o = 3,5<br />
χ H = 2,1
MOMENTO DIPOLAR DA MOLÉCULA DE ÁGUA<br />
O<br />
H H<br />
O<br />
H H<br />
µ = 1,85 D<br />
Momento dipolar: grau de separação das cargas positivas e<br />
negativas nas moléculas dipolares. Constitui uma medida da<br />
tendência da molécula a orientar-se em um campo elétrico.
MOLÉCULAS POLARES E APOLARES<br />
⎫ MOLÉCULAS APOLARES:<br />
O centro de carga positiva coincide com o centro<br />
de carga negativa.<br />
⎫ MOLÉCULAS POLARES:<br />
Os centros de carga positiva e negativa<br />
estão em diferentes localizações.
Molécula<br />
Hidrogênio<br />
Cloro<br />
MOMENTOS DIPOLARES DE ALGUMAS<br />
MOLÉCULAS<br />
Cloreto de hidrogênio<br />
Brometo de hidrogênio<br />
Monóxido de carbono<br />
Dióxido de carbono<br />
Estrutura<br />
H H<br />
Cl Cl<br />
H Cl<br />
H Br<br />
C O<br />
O C O<br />
Momento dipolar, D<br />
0<br />
0<br />
1,08<br />
0,82<br />
0,11<br />
0
Molécula<br />
<strong>Água</strong><br />
Amônia<br />
MOMENTOS DIPOLARES DE ALGUMAS<br />
MOLÉCULAS<br />
Sulfeto de hidrogênio<br />
Cianeto de hidrogênio<br />
Trifluoreto de boro<br />
Estrutura<br />
O<br />
H H<br />
S<br />
H H<br />
H C N<br />
N<br />
H H<br />
H<br />
F<br />
F<br />
B F<br />
Momento dipolar, D<br />
1,85<br />
0,97<br />
2,98<br />
1,47<br />
0
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO<br />
Molécula de água: as cargas sobre os átomos de H e O<br />
são fortes o suficiente para fazê-los exercer atração em<br />
moléculas vizinhas.<br />
Força intermolecular ou força de van der Waals<br />
LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO: interação dipolo-dipolo<br />
entre os pares eletrônicos não ligantes do O e os átomos<br />
de H de outra molécula.
NO GELO
PROPRIEDADES SOLVENTES DA ÁGUA<br />
⎫ A água por sua natureza dipolar, dissolve ou dispersa<br />
muitas substâncias; é um solvente muito melhor que a<br />
maior parte dos líquidos correntes.<br />
⎫ Sais cristalizados e outros componentes iônicos:<br />
dissolvem-se com facilidade na água, mas são quase<br />
insolúveis nos líquidos apolares.<br />
⎫ Compostos não-iônicos, mas com caráter polar, como<br />
os açúcares, álcoois simples, aldeídos e cetonas:<br />
dissolvem-se com facilidade na água por estabelecer<br />
ligações de hidrogênio.
solubilização do NaCl em água