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Sala de Leitura<br />
<strong>Química</strong> <strong>Orgânica</strong><br />
nitrogênio e iodo em sua estrutura. Daqui a pouco, quando a gente entender como as moléculas são<br />
representadas, vocês vão ver a estrutura desses compostos.<br />
Ligações <strong>Química</strong>s Covalentes<br />
Antes de começarmos a analisar o átomo de carbono e os compostos orgânicos, devemos recordar<br />
sucintamente o processo pelo qual ocorrem as ligações químicas covalentes, isto é, aquelas que se<br />
fazem por compartilhamento de elétrons.<br />
Os elétrons em um átomo estão distribuídos nos orbitais atômicos (orbital é uma dedução matemática<br />
que define a região do espaço onde existe maior probabilidade de se encontrar elétrons). Os orbitais<br />
possuem tamanho e níveis energéticos diferentes (quanto mais afastado do núcleo, maior e mais<br />
energético é o orbital) e, em função disso, são subdivididos nos subníveis s, p, d e f. Para o estudo da<br />
<strong>Química</strong> <strong>Orgânica</strong>, vamos nos limitar aos subníveis s e p.<br />
Os orbitais s possuem a forma esférica, isto é, a probabilidade de encontrar elétrons é maior na região<br />
do espaço definida por uma esfera:<br />
Figura 4: a) ORBITAL 1s b) ORBITAL 1s (preto) e 2s (cinza)<br />
Os orbitais p tem a forma de um haltere e, como são três, orientam-se no espaço ao longo dos eixos<br />
cartesianos x, y e z (Figura 5):
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