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O<br />
P.E. = 39 o C P.E. = 117 o C<br />
Figura 65<br />
. 43 .<br />
OH<br />
Sala de Leitura<br />
<strong>Química</strong> <strong>Orgânica</strong><br />
Repare que os dois têm o mesmo no de átomos de carbono, oxigênio e hidrogênio (lembrem-se: têm a<br />
mesma fórmula molecular – C4H10O e, então, são isômeros), mas o primeiro tem um ponto de ebulição<br />
muito menor que o segundo. Por quê? Porque no primeiro caso, as interações intermoleculares são<br />
principalmente do tipo dipolo-dipolo, mais fracas que no segundo exemplo, no qual as moléculas<br />
interagem entre si principalmente por ligações hidrogênio. Ora, se as moléculas estão unidas por uma<br />
ligação mais forte, eu vou ter que dar mais calor para romper essas interações. Em outras palavras, o seu<br />
ponto de ebulição é maior.<br />
Solubilidade<br />
Solubilidade é outra propriedade física que depende das interações intermoleculares. Mas, a coisa aqui<br />
é um pouco diferente do que a gente viu para os pontos de fusão e ebulição, pois agora vamos misturar<br />
moléculas de tipos diferentes, as moléculas do soluto e do solvente. Por exemplo, quando a gente<br />
prepara “água com açúcar” o que fazemos é misturar as moléculas do açúcar (o soluto) com a água (o<br />
solvente). A esse processo nós damos o nome de dissolução.<br />
O que ocorre no processo de dissolução é que as interações intermoleculares existentes entre as<br />
moléculas do soluto-soluto são substituídas por interações entre as moléculas do soluto - solvente.<br />
Vamos então imaginar as situações que podem ocorrer:<br />
1. Se o meu soluto é polar, ele deve fazer entre si interações, por exemplo, dipolodipolo.<br />
Será que um solvente apolar, que faça tipicamente ligações tipo van der<br />
Waals vai conseguir separar as interações dipolo-dipolo, mais fortes? Não.<br />
2. Mas, se o meu soluto polar for misturado com um solvente polar que faça os<br />
mesmos tipos de interações intermoleculares, aí provavelmente as interações<br />
dipolo-dipolo das moléculas do soluto podem ser separadas e eu teria a dissolução.<br />
3. Se o meu soluto é apolar e eu coloco um solvente polar, será que aí eu consigo<br />
dissolver um no outro? Não, pois agora é o meu soluto que não vai conseguir vencer<br />
as interações intermoleculares da molécula do solvente (não esqueça que as<br />
moléculas do solvente também interagem entre si!).
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