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Propriedades Físicas: Ponto De Fusão, Ponto De Ebulição E Solubilidade.<br />
Ponto de fusão<br />
. 42 .<br />
Sala de Leitura<br />
<strong>Química</strong> <strong>Orgânica</strong><br />
Ponto de fusão (P.F.) é a passagem de uma substância do estado sólido para o líquido. Quando estão<br />
no estado sólido, as substâncias estão arrumadas ordenadamente em um cristal, ou seja, estão bem<br />
pertinho umas das outras. Em outras palavras, as atrações entre elas estão maximizadas. Para que<br />
elas fundam (passem para o estado líquido), as atrações intermoleculares devem ser enfraquecidas (o<br />
que ocorre com o aquecimento), para que elas se mexam mais livremente, embora continuem sendo<br />
atraídas entre si. Assim, quanto mais fortes forem as interações intermoleculares, mais difícil vai ser<br />
separar as substâncias umas das outras, e então temos que aquecer mais, ou seja, maior vai ser o ponto<br />
de fusão. Por causa disso, os sais (compostos com ligações iônicas) tipicamente fundem em<br />
temperaturas muito maiores que compostos polares (com interações dipolo-dipolo), que, por sua vez,<br />
fundem em temperaturas maiores que compostos apolares (com interações do tipo van der Waals). Isso<br />
pode ser visto na tabela abaixo:<br />
Ponto de Ebulição<br />
NaCl P.F. = 801 o C Ligaçoes iônicas<br />
H2O P.F.= 0 o C Ligação hidrogênio<br />
O<br />
H<br />
P.F. = ‐99 o C Dipolo‐Dipolo<br />
P.F. = ‐130 o C Forças de van Der Waals.<br />
Tabela 3<br />
Já o Ponto de Ebulição (P.E.) é a temperatura em que um composto passa do estado líquido (no qual as<br />
moléculas estão mais afastadas) para o gasoso (no qual as moléculas estão mais afastadas ainda. No<br />
estado gasoso praticamente não existem interações intermoleculares), isto é, é a temperatura em<br />
que o composto ferve. Novamente, o que vai definir o grau de aproximação entre as moléculas são as<br />
interações intermoleculares. Quanto mais fortes forem essas interações, mais alto vai ser o ponto de<br />
ebulição. Observe os dois compostos mostrados na figura abaixo: