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Sala de Leitura<br />
<strong>Química</strong> <strong>Orgânica</strong><br />
Por exemplo, a dupla hélice do DNA é estabilizada pelas ligações hidrogênio entre as bases<br />
nitrogenadas presas às duas cadeias:<br />
Figura 61: a) Ligação hidrogênio entre as bases nitrogenadas (guanina e citosina) do DNA.<br />
Como o hidrogênio é um átomo pequeno, as cargas parciais conseguem se aproximar muito,<br />
resultando em uma atração mais forte que a dipolo-dipolo clássica.<br />
A interação dipolo-dipolo induzido ocorre quando uma molécula polar se aproxima de uma outra,<br />
apolar. Ao se aproximar, o dipolo da molécula polar faz com que ocorra uma distorção da nuvem<br />
eletrônica da molécula apolar, induzindo um dipolo instantâneo:<br />
É uma interação mais fraca que a dipolo-dipolo.<br />
δ −<br />
δ −<br />
δ −<br />
I I<br />
δ +<br />
δ +<br />
δ +<br />
Figura 62<br />
A interação dipolo-induzido-dipolo-induzido (também chamada Força de London) ocorre entre<br />
moléculas apolares e é a mais fraca delas. Como os elétrons estão em movimento constante, em um<br />
determinado momento, uma molécula apolar – por exemplo, o etano (CH3CH3) – pode ter uma<br />
distribuição não igualitária dos elétrons na ligação, ou seja, pode ser criado um dipolo momentâneo.<br />
Esse dipolo pode, então, criar outro dipolo em uma molécula vizinha e esses dipolos se atraem:<br />
δ +<br />
H<br />
O<br />
H