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Sala de Leitura<br />
<strong>Química</strong> <strong>Orgânica</strong><br />
molécula apolar. As gorduras (triglicerídeos), por exemplo, têm propriedades apolares, apesar de<br />
possuírem várias ligações C-O e C=O (polares):<br />
O<br />
O<br />
Triglicerídeo<br />
Figura 56<br />
Bem, agora que a gente já sabe reconhecer se uma molécula é polar ou apolar, podemos entender as<br />
forças intermoleculares. Essas forças ocorrem devido à interação entre as cargas reais ou parciais<br />
(aquelas advindas da polaridade) de uma molécula interagindo com as cargas reais ou parciais de outra<br />
molécula. Essa interação ocorre pela atração de uma carga positiva com uma negativa e ela é maior<br />
quanto maior for a magnitude da carga e menor for a distância entre elas. Essas forças intermoleculares<br />
são de cinco tipos: interação íon-íon, interação íon-dipolo, interação dipolo-dipolo, interação<br />
dipolo-dipolo induzido, interação dipolo-induzido-dipolo-induzido.<br />
A interação íon-íon é aquela que nós conhecemos como ligação iônica. Ela ocorre, por exemplo, entre<br />
os íons cloreto e sódio no NaCl (sal de cozinha) e no lauril éter sulfato de sódio, um agente de limpeza<br />
muito usado em xampus. São interações muito fortes:<br />
Na +<br />
Cl -<br />
Na +<br />
Cl -<br />
Na +<br />
Cl -<br />
Na +<br />
Cl -<br />
Na +<br />
Figura 57<br />
O<br />
O<br />
O<br />
O<br />
Lauril eter sulfato de sodio<br />
O S<br />
O<br />
O - Na +<br />
interação ío-íon