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Sala de Leitura<br />
<strong>Química</strong> <strong>Orgânica</strong><br />
Em função do número de ramificações, o carbono sp3 é classificado em metílico, primário, secundário,<br />
terciário ou quaternário. Carbono metílico não está ligado a nenhum carbono. Carbono primário está<br />
ligado a um carbono, o secundário a dois, e assim sucessivamente:<br />
P<br />
P<br />
P<br />
Q<br />
T<br />
S P<br />
Forças Intermoleculares<br />
P<br />
O<br />
M<br />
S<br />
S<br />
O<br />
Q<br />
S<br />
S<br />
O<br />
P<br />
O<br />
Figura 52<br />
M<br />
M = METÍLICO<br />
P = PRIMÁRIO<br />
S= SECUNDÁRIO<br />
T = TERCIÁRIO<br />
Q = QUATERNÁRIO<br />
Até agora nós conversamos sobre as ligações que constituem as moléculas orgânicas. Mas, vamos<br />
lembrar que nunca a gente se depara com uma única molécula. Quando eu pego um vidro de uma<br />
substância qualquer, orgânica ou inorgânica, lá dentro, mesmo que o vidro seja bem pequenino, tenho<br />
milhares de moléculas. Por exemplo, um mol de água pesa 18g. Como a densidade da água é igual a 1,<br />
então 18g correspondem a 18 mL, ou seja, em 18 mL de água eu tenho 6,02 x 1023 (o no de Avogrado)<br />
moléculas de água! E aí vem a pergunta: será que essas moléculas interagem entre si ou uma não está<br />
nem aí para a outra?<br />
As moléculas interagem entre si através do que chamamos de forças ou ligações intermoleculares.<br />
Para que a gente possa entender o que são essas forças, precisamos estudar o que vem a ser<br />
polaridade de uma molécula.<br />
Nós já vimos que uma ligação covalente polar é aquela em que o compartilhamento de elétrons não é<br />
igual para os dois átomos porque o mais eletronegativo puxa os elétrons para mais perto dele. Com<br />
isso, é criado um dipolo interno (uma parte fica com caráter positivo e outra com caráter negativo) na<br />
ligação e, consequentemente, na molécula: