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+<br />
2s 2p x 2p y 2p z<br />
sp sp<br />
2py 2pz Figura 30<br />
. 23 .<br />
Sala de Leitura<br />
<strong>Química</strong> <strong>Orgânica</strong><br />
A distribuição eletrônica do átomo de carbono após a hibridização sp mostra que existem dois orbitais<br />
híbridos sp que farão duas ligações σ (no caso do acetileno, uma será com o carbono e a outra com o<br />
hidrogênio) e dois orbitais p, que por entrosamento paralelo dois a dois formarão as duas ligações π.<br />
Lembre-se que os dois orbitais p são perpendiculares entre si e, consequentemente, após a formação<br />
das duas ligações π essas também serão perpendiculares entre si. Assim, a molécula do acetileno<br />
possui duas nuvens eletrônicas abaixo e acima do plano da ligação σ e outras duas nuvens eletrônicas<br />
localizadas na frente e atrás desse plano:<br />
Figura 31<br />
Por analogia ao arranjo tetraédrico do carbono com orbitais híbridos sp3 e trigonal planar do carbono<br />
com orbitais híbridos sp2 , os orbitais híbridos sp se arranjam de forma linear, um do lado oposto ao<br />
outro, pois é nessa arrumação que as duas nuvens eletrônicas estarão o mais afastadas possível.<br />
Já comentamos sobre a característica peculiar do átomo de carbono de realizar ligações C-C<br />
infinitamente, gerando compostos diferentes ou, como costumam dizer os químicos, com uma<br />
variedade enorme de cadeias carbônicas. É importante ficar claro que em uma mesma cadeia<br />
carbônica podemos ter ligações simples (orbital sp3 ), duplas (orbital sp2 ) e triplas (orbital sp). Não
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