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Hibridização sp 2 :<br />
H<br />
H<br />
H<br />
H<br />
C<br />
H<br />
H<br />
C C<br />
H H<br />
C<br />
. 19 .<br />
C<br />
H<br />
H<br />
H<br />
H<br />
H H<br />
ETANO<br />
Sala de Leitura<br />
PROPANO<br />
Figura 22: Modelo vareta e bola e cunha e traço para as moléculas do etano e propano.<br />
<strong>Química</strong> <strong>Orgânica</strong><br />
Assim como já vimos para a molécula de nitrogênio, existem compostos orgânicos que possuem em<br />
sua estrutura ligações π . Esse é o caso, por exemplo, dos gases etileno e acetileno:<br />
H σ H<br />
σ<br />
σ<br />
σ<br />
C C σ<br />
H C C H<br />
σ<br />
π<br />
π<br />
σ σ<br />
H H<br />
π<br />
ETILENO<br />
Figura 23<br />
ACETILENO<br />
Mas, a ligação π ocorre pelo entrosamento paralelo de orbitais p. No modelo de hibridização proposto<br />
para moléculas do metano, e válido para todos os compostos que possuem carbono que só faz ligação<br />
σ – ou seja, o modelo de formação de orbitais atômicos sp 3 – não resta nenhum orbital p com apenas<br />
um elétron, condição necessária para fazer uma ligação π.<br />
Como ocorre a formação dessa ligação? Vamos iniciar explicando a molécula do etileno (com uma<br />
ligação π):<br />
Agora, ocorre uma hibridização entre o orbital 2s e apenas dois dos três orbitais p, gerando três orbitais<br />
atômicos híbridos sp2 (repare que é a combinação de um orbital s com dois p, daí a designação sp2 ) e<br />
restando um p já ocupado anteriormente: