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. 16 .<br />
Sala de Leitura<br />
<strong>Química</strong> <strong>Orgânica</strong><br />
e égua. Ela não é um jumento, nem uma égua. É uma mula, espécie diferente, resultante da hibridização<br />
de outras duas espécies.<br />
Os orbitais atômicos híbridos sp3 não são orbitais s nem p, mas novos orbitais advindos da hibridização<br />
daqueles.<br />
A distribuição eletrônica nesses novos orbitais segue a regra de Hund (físico alemão, 1896-1997): ao ser<br />
preenchido um subnível, cada orbital desse subnível recebe apenas um elétron. O orbital só receberá<br />
um segundo elétron quando todos os orbitais daquele subnível já possuírem um elétron. Assim, após a<br />
hibridização, cada orbital sp3 do carbono possuirá um elétron:<br />
energia<br />
2p x 2p y 2p z<br />
2s<br />
1s<br />
ORBITAIS ATÔMICOS DO CARBONO<br />
HIBRIDIZAÇÃO<br />
Figura 16<br />
energia<br />
2sp 3<br />
1s<br />
2sp 3 2sp 3<br />
2sp 3<br />
ORBITAIS ATÔMICOS HÍBRIDOS<br />
DO CARBONO<br />
Com essa nova distribuição eletrônica fica fácil entender que na molécula do metano formam-se quatro<br />
ligações σ resultantes da interação orbitalar de cada um dos orbitais híbridos do carbono com um<br />
orbital s do hidrogênio.<br />
H<br />
H<br />
C<br />
H<br />
H<br />
Quatro ligações σ C-H<br />
resultantes da interação<br />
do orbital sp 3 do C com o<br />
s do hidrogênio.<br />
Figura 17