Química Orgânica - CCEAD PUC-Rio

. 16 .
Sala de Leitura
Química Orgânica
e égua. Ela não é um jumento, nem uma égua. É uma mula, espécie diferente, resultante da hibridização
de outras duas espécies.
Os orbitais atômicos híbridos sp3 não são orbitais s nem p, mas novos orbitais advindos da hibridização
daqueles.
A distribuição eletrônica nesses novos orbitais segue a regra de Hund (físico alemão, 1896-1997): ao ser
preenchido um subnível, cada orbital desse subnível recebe apenas um elétron. O orbital só receberá
um segundo elétron quando todos os orbitais daquele subnível já possuírem um elétron. Assim, após a
hibridização, cada orbital sp3 do carbono possuirá um elétron:
energia
2p x 2p y 2p z
2s
1s
ORBITAIS ATÔMICOS DO CARBONO
HIBRIDIZAÇÃO
Figura 16
energia
2sp 3
1s
2sp 3 2sp 3
2sp 3
ORBITAIS ATÔMICOS HÍBRIDOS
DO CARBONO
Com essa nova distribuição eletrônica fica fácil entender que na molécula do metano formam-se quatro
ligações σ resultantes da interação orbitalar de cada um dos orbitais híbridos do carbono com um
orbital s do hidrogênio.
H
H
C
H
H
Quatro ligações σ C-H
resultantes da interação
do orbital sp 3 do C com o
s do hidrogênio.
Figura 17