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. 15 .<br />
Sala de Leitura<br />
<strong>Química</strong> <strong>Orgânica</strong><br />
Entretanto, Kekulé, em 1857, já havia mostrado experimentalmente que nos compostos orgânicos o<br />
carbono é sempre tetravalente (isto é, faz quatro ligações) e essas quatro ligações são covalentes.<br />
Assim, a molécula do metano (CH4) é formada por quatro ligações σ C-H idênticas, como mostrado na<br />
fórmula estrutural plana (fórmula estrutural plana é uma representação molecular em que não nos<br />
preocupamos em mostrar os ângulos que os orbitais moleculares fazem entre si):<br />
H<br />
H<br />
C<br />
H<br />
Figura 14<br />
Como explicar, então, essa tetravalência do carbono?<br />
O modelo que usamos para isso é o que se denomina hibridização de orbitais. Nesse processo, ocorre<br />
uma combinação dos quatro orbitais atômicos do último nível (2s + 2px + 2py + 2pz) formando quatro<br />
novos orbitais atômicos idênticos. Como essa combinação ocorreu entre um orbital s e três orbitais p,<br />
esses novos orbitais são designados sp3 :<br />
H<br />
+ + +<br />
2s 2p x 2p y 2p z<br />
sp 3<br />
sp 3 sp 3 sp 3<br />
Figura 15<br />
Analogicamente, esse processo pode ser comparado ao significado do termo hibridização em Biologia.<br />
Por exemplo, uma mula é um híbrido resultante do acasalamento de duas espécies diferentes: jumento