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O Átomo de Carbono<br />
Hibridização<br />
Hibridização sp 3<br />
. 14 .<br />
Sala de Leitura<br />
<strong>Química</strong> <strong>Orgânica</strong><br />
O carbono encontra-se situado na família 14 da classificação periódica e possui número atômico igual a<br />
6. Portanto, possui seis prótons em seu núcleo e seis elétrons em sua eletrosfera. Na natureza, são<br />
encontrados três isótopos (isótopos são elementos químicos de um mesmo átomo, cuja diferença entre<br />
eles está no número de nêutrons) do carbono de números de massa 12, 13 e 14, cada um deles com<br />
número de nêutrons igual a 6, 7 e 8, respectivamente. O isótopo 12C está presente em 99% dos átomos<br />
de carbono existentes na Terra, enquanto o 13C é encontrado no 1% restante. O 14C é um radioisótopo<br />
(um radioisótopo é um isótopo instável que emite energia ao se transformar no isótopo mais estável),<br />
que ocorre na Terra na proporção de 1 para 1 trilhão (0,0000000001%) e é muito utilizado em processos<br />
de datação de fósseis. A distribuição eletrônica por subníveis, em ordem crescente de energia para esse<br />
elemento é 1s2 2s2 2p2. energia<br />
2p x 2p y 2p z<br />
2s<br />
1s<br />
ORBITAIS ATÔMICOS DO CARBONO<br />
(Distribuição Eletrônica)<br />
Figura 13<br />
Se analisarmos a distribuição eletrônica do carbono (acima), e formos fazer o tratamento que estamos<br />
habituados para as ligações químicas (regra do octeto), haveria duas possibilidades:<br />
1) O carbono faria duas ligações usando os orbitais mono-ocupados e aí seria divalente e não<br />
obedeceria a regra do octeto (ficaria com seis elétrons no último nível).<br />
2) O carbono faria três ligações, sendo que em uma delas ambos os elétrons seriam cedidos por outro<br />
átomo.
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