Química Orgânica - CCEAD PUC-Rio

E as outras duas ligações?
ORBITAIS ATÔMICOS2p ORBITAL MOLECULAR
Figura 10
. 12 .
Sala de Leitura
Química Orgânica
As outras duas ligações são feitas por entrosamento orbitalar paralelo, perpendicular ao eixo da ligação
σ, formando duas ligações π:
ORBITAIS ATÔMICOS2p y
ORBITAIS ATÔMICOS2p z
Figura 11: a) Representação dos orbitais na molécula de N2; b) Representação da molécula de N2.
Observem que, nesse entrosamento paralelo dos orbitais p, cria-se dois orbitais moleculares π que
originam, na molécula, regiões ricas em elétrons (orbitais π) que se posicionam acima e abaixo do plano
da ligação σ (Figura 11).
Portanto, uma das ligações covalentes entre dois átomos é chamada de sigma (σ) e as demais, entre
esses mesmos átomos, é chamada de pi (π). Assim, numa dupla ligação, é encontrada uma ligação
sigma (σ) e uma pi (π); numa tripla ligação, é encontrada uma ligação sigma (σ) e duas pi (π). Quando
não há presença de duplas ou triplas ligações nas moléculas todas são classificadas como sigma.
σ