Química Orgânica - CCEAD PUC-Rio

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Sala de Leitura
Química Orgânica
Os sabões (e sabonetes) são sais (usualmente de sódio) de ácidos graxos. Na maioria das vezes são
obtidos por clivagem de triglicerídeos com hidróxido de sódio (NaOH). No interior, ainda tem muita
gente que faz sabão de cinzas. Aí, a base é o hidróxido de potássio (KOH), que é o constituinte das
cinzas. Assim por exemplo, no sabão de coco temos muito sal:
Agora, vamos entender como o sabão limpa:
O
O
Na
Laureato de sódio
Figura 165
Se a gente analisar a estrutura das moléculas do sabão, percebe que é constituída por uma parte
hidrofóbica (“que não gosta de água”), a cadeia carbônica, e uma parte hidrofílica, a extremidade polar
(COO-Na + ). Essa estrutura faz com que essas moléculas em água apresentem a tendência a se agregar,
aproximando as cadeias hidrofóbicas umas das outras, excluindo a água desse grupo e deixando os
extremos hidrofílicos em contato com a água. Esse arranjo chamamos de micela.
A parte hidrofóbica da micela é que retira as sujeiras apolares, e a hidrofílica, as sujeiras polares. Por
isso, tomar banho sem sabonete não limpa! A água sozinha não retira gordura!
Esses mesmos triglicerídeos de vegetais (no Brasil, estamos testando muito com a mamona) são
utilizados para fazer biodiesel. No biodiesel, a parte alcoólica do triglicerídeo (o glicerol) é substituída
por um grupo metoxila (OCH3):
O
O
O
O
O
O
CLIVAGEM
com CH 3OH
Figura 166
OH
OH
OH
GLICEROL
MeO
O
+
MeO
MeO
O
O
BIODIESEL