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. 10 .<br />
Sala de Leitura<br />
<strong>Química</strong> <strong>Orgânica</strong><br />
O que ocorre é uma atração eletrostática (atração entre cargas opostas) entre o núcleo (carga positiva<br />
devido aos prótons) e os orbitais (cargas negativas porque os elétrons estão aí). Assim, o núcleo de um<br />
átomo atrai a nuvem eletrônica do outro até o momento em que a aproximação dos dois orbitais gera<br />
uma repulsão eletrostática, e aí acaba o processo de formação da ligação. Nessa situação, há um<br />
equilíbrio entre as forças de atração e repulsão, resultando numa distância internuclear de maior<br />
estabilidade Essa distância internuclear é o que denominamos de comprimento (ou distância) da<br />
ligação, cuja unidade mais utilizada é o Angstron (Ao ; 1 Ao = 10 –10 m). O comprimento da ligação H-H é<br />
de 0,74 Ao .<br />
Em um segundo exemplo, vamos ver como ocorre a formação da ligação da molécula do cloro, onde a<br />
interação acontece entre dois elétrons que ocupam os orbitais 3p ( 17 Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ) :<br />
3p<br />
ORBITAIS ATÔMICOS 3p<br />
3p<br />
Figura 8<br />
ORBITAL MOLECULAR<br />
Observe que, assim como para a formação da molécula de hidrogênio, a interação dos orbitais é linear,<br />
segundo um mesmo eixo. Logo, a ligação que se forma também é uma ligação σ. O comprimento dessa<br />
ligação é de 1,42 Ao .<br />
Na formação da molécula de ácido clorídrico (HCl) ocorre a interação entre um orbital 1s do hidrogênio<br />
com um 3p do cloro:<br />
σ
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