Aula 2 - CEFET - Campus Porto Seguro
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10. FORÇAS INTERMOLECULARES<br />
COMPARAÇÃO DAS<br />
FORÇAS<br />
INTERMOLECULARES<br />
E INTERIÔNICAS<br />
GENERALIZAÇÕES<br />
Tipo de Energia Típica,<br />
Interação Kj.mol -1<br />
Espécies que interagem<br />
Íon-íon 250 Somente íons<br />
Íon-dipolo 15 Íons e moleculas polares<br />
Dipolo-dipolo 2 Moléculas polares estacionárias<br />
0,3 Moléculas polares rotando<br />
London 2 Todos os tipos de moléculas<br />
Ligação de 20 N,O,F a ligação é um átomo H<br />
hidrogênio<br />
compartilhado<br />
“A força total experimentada por uma espécie é a soma de todas as<br />
forças nas quais esta pode participar” ( Princípios de Química – Peter<br />
Atkins)<br />
Qualquer que seja a molécula sempre existirá uma força de atração<br />
intermolecular<br />
Forças intermoleculares mais fortes resultam em pontos de ebulição<br />
mais altos;<br />
Os momentos dipolares ( interações dipolo-dipolo) aumentam com a<br />
diferença de eletronegatividade;<br />
A intensidade das forças de London aumenta com o número de<br />
elétrons
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