Aula 2 - CEFET - Campus Porto Seguro

More documents

Recommendations

Info

LIGAÇÕES QUÍMICAS 8. TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA O carbono forma 4 ligações covalentes orbital molecular π são formados quando elétrons em orbitais p se sobrepõem lado-a- lado. GENERALIZAÇÕES: Toda ligação covalente simples é uma ligação σ; A interpenetração de orbitais perpendiculares (p) conduz a ligações π, ou seja, em uma ligação dupla uma ligação é σ e a outra π; O número de orbitais híbridos é sempre igual ao número de orbitais atômicos combinados; Como é possível se ele somente tem dois elétrons desemparelhados? Na hibridização combina-se orbitais e não elétrons.
LIGAÇÕES QUÍMICAS 8. TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA HIBRIDAÇÃO sp 3 DO CARBONO Não hibridizado Orbitais híbridos sp 3 Promoção
Page 1 and 2: LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. FUNDAMENTOS
Page 3 and 4: LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. FUNDAMENTOS
Page 5 and 6: LIGAÇÕES QUÍMICAS 2. LIGAÇÃO I
Page 13 and 14: LIGAÇÕES QUÍMICAS 3. LIGAÇÃO C
Page 21 and 22: 5. LIGAÇÃO METÁLICA LIGAÇÕES Q
Page 23 and 24: LIGAÇÕES QUÍMICAS 6. GEOMETRIA M
Page 25 and 26: LIGAÇÕES QUÍMICAS 7. TEORIA DA R
Page 27: LIGAÇÕES QUÍMICAS 8. TEORIA DA L
Page 31 and 32: LIGAÇÕES QUÍMICAS 8. TEORIA DA L
Page 33 and 34: LIGAÇÕES QUÍMICAS 8. TEORIA DA L
Page 35 and 36: LIGAÇÕES QUÍMICAS Casos particul
Page 37 and 38: Estados de agregação da matéria
Page 39 and 40: LIGAÇÕES QUÍMICAS 10. FORÇAS IN
Page 45 and 46: 10. FORÇAS INTERMOLECULARES COMPAR
Page 47 and 48: 10. FORÇAS INTERMOLECULARES PONTOS
Page 49: 10. FORÇAS INTERMOLECULARES POLÍM

Aula 2 - CEFET - Campus Porto Seguro

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?