Aula 2 - CEFET - Campus Porto Seguro
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LIGAÇÕES QUÍMICAS<br />
8. TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA<br />
O carbono forma 4<br />
ligações covalentes<br />
orbital molecular π são formados quando elétrons em orbitais p se sobrepõem lado-a-<br />
lado.<br />
GENERALIZAÇÕES:<br />
Toda ligação covalente simples é uma ligação σ;<br />
A interpenetração de orbitais perpendiculares (p) conduz a ligações π, ou seja, em uma<br />
ligação dupla uma ligação é σ e a outra π;<br />
O número de orbitais híbridos é sempre igual ao número de orbitais atômicos<br />
combinados;<br />
Como é possível se ele somente tem dois elétrons<br />
desemparelhados?<br />
Na hibridização combina-se orbitais e não elétrons.
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