ISSN: 2179-1732 - Coordenadoria de Educação Aberta ea ...

Figura 2 – Diagrama de orbitais moleculares para o complexo [Co(NH 3 ) 6 ] 3+
Observe que todas as ligações entre NH 3 e Co 3+ são do tipo σ. O único orbital da amônia
disponível para fazer as ligações é do tipo sp 3 e não possui simetria para fazer ligações π.
Por outro lado, os orbitais d xz , d yz e d xy do metal não apresentam simetria para fazer ligações σ.
Esses orbitais são do tipo “não ligante” e equivalem aos orbitais (t 2g ) que foram estudados na
TCC. O orbital 3σ*, equivale ao orbital (e g ) daquela mesma teoria. Assim os resultados obtidos
pelas duas teorias se equivalem.
Veja agora o diagrama para íon permanganato (figura 3). Os nomes dados aos orbitais
moleculares são derivados da teoria de grupo e não são importantes para o entendimento
desta prática.
Figura 3 – Diagrama de orbitais moleculares para o íon permanganato
(embora os níveis de energia não estejam em escala, procuramos dar uma idéia da distância ener-
gética entre eles)
52 Práticas de Química Inorgânica – Complexos