ISSN: 2179-1732 - Coordenadoria de Educação Aberta ea ...
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Figura 2 – Diagrama <strong>de</strong> orbitais moleculares para o complexo [Co(NH 3 ) 6 ] 3+<br />
Observe que todas as ligações entre NH 3 e Co 3+ são do tipo σ. O único orbital da amônia<br />
disponível para fazer as ligações é do tipo sp 3 e não possui simetria para fazer ligações π.<br />
Por outro lado, os orbitais d xz , d yz e d xy do metal não apresentam simetria para fazer ligações σ.<br />
Esses orbitais são do tipo “não ligante” e equivalem aos orbitais (t 2g ) que foram estudados na<br />
TCC. O orbital 3σ*, equivale ao orbital (e g ) daquela mesma teoria. Assim os resultados obtidos<br />
pelas duas teorias se equivalem.<br />
Veja agora o diagrama para íon permanganato (figura 3). Os nomes dados aos orbitais<br />
moleculares são <strong>de</strong>rivados da teoria <strong>de</strong> grupo e não são importantes para o entendimento<br />
<strong>de</strong>sta prática.<br />
Figura 3 – Diagrama <strong>de</strong> orbitais moleculares para o íon permanganato<br />
(embora os níveis <strong>de</strong> energia não estejam em escala, procuramos dar uma idéia da distância ener-<br />
gética entre eles)<br />
52 Práticas <strong>de</strong> Química Inorgânica – Complexos