ISSN: 2179-1732 - Coordenadoria de Educação Aberta ea ...

As duas teorias concordam com o fato de que a aproximação de ligantes envolvendo
o íon metálico provoca uma quebra de degenerescência dos orbitais d do metal. A figura 2
representa esse processo segundo a TCC.
Figura 2 - Variação de energia envolvida na formação de um complexo segundo a teoria do campo cristalino:
I (íon livre), II (formação das ligações entre o íon e os ligantes), III (desestabilização dos orbitais
atômicos, exceto orbitais d), IV (desestabilização dos orbitais d), V (divisão do campo cristalino ou quebra
de degenerescência dos orbitais d).
A figura 3 mostra a parte direita da figura 2 de maneira mais detalhada e para o caso
de complexos com geometria octaédrica.
Figura 3 – Esquema da divisão do campo cristalino para complexos octaédricos.
Note que os orbitais são nomeados de maneira especial e que a diferença de energia
entre os níveis é dada em função de um parâmetro denominado Dq. A origem desses símbolos
não é importante para os objetivos dessa prática. Mas o valor de 10Dq sim. Esta é uma
quantidade extremamente importante e está muito relacionada à estabilidade, à geometria e
às propriedades espectroscópicas e magnéticas dos complexos.
Na literatura moderna o símbolo (Δ) tem sido utilizado em vez de 10Dq. No caso de
complexos octaédricos 10Dq pode ser substituído por Δ o , onde a letra (o) se refere à geometria.
Neste texto utilizaremos as duas representações.
No caso de complexos octaédricos em que o metal possua apenas um elétron d (complexos
de Ti 3+ , por exemplo), espera-se apenas uma transição eletrônica envolvendo esses
orbitais, representada na figura 4. Essa transição tem a energia equivalente a Δ o .
Figura 4 – Esquema de uma transição d-d para complexo octaédrico de um metal com configuração d1.
38 Práticas de Química Inorgânica – Complexos