ISSN: 2179-1732 - Coordenadoria de Educação Aberta ea ...

2.8. Prática 08:
DETERMINAÇÃO DO VALOR DE Δ o PARA COMPLEXOS DE TITÂNIO(III)
2.8.1. Introdução
A espectroscopia eletrônica é um método de análise muito utilizado. Através dele,
informações sobre as ligações e a estrutura de compostos podem ser obtidas. O método consiste
em passar luz branca e luz ultravioleta através da amostra a ser analisada (geralmente
uma solução). As radiações com os comprimentos de onda correspondentes às energias das
transições eletrônicas na amostra são absorvidas e um gráfico de absorbância versus comprimento
de onda (ou número de onda) é obtido. Esse gráfico é chamado de espectro eletrônico.
As cores das substâncias estão relacionadas com a luz visível que absorvem. Essas
absorções ocorrem, na maioria das vezes, em processos envolvendo transições eletrônicas,
pois a energia desse tipo de transição é da mesma ordem de grandeza da energia das radiações
situadas na região do visível e do ultravioleta do espectro eletromagnético.
Quando absorve uma radiação visível de um determinado comprimento de onda, a cor
de uma substância será a cor complementar àquela da radiação absorvida. Por exemplo, se
uma amostra absorve apenas luz visível violeta, ela será amarela. A figura 1 representa um
disco de Newton, que relaciona cores complementares.
Figura 1 – Disco de Newton (comprimentos de onda em nm).
Na maioria das vezes uma substância absorve radiações de diversas frequências. Assim,
a cor resultante será uma combinação de cores. A clorofila, por exemplo, apresenta dois
máximos de absorção: um em 454 nm (azul) e outro em 676 nm (vermelho). A combinação
das cores complementares resulta na cor verde, que é característica desta substância.
A cor de complexos de metais de transição está intimamente relacionada com as transições
d-d, pois essas transições, em geral, ocorrem na região visível do espectro. Do ponto
de vista da Teoria do Campo Cristalino (TCC), as transições d-d envolvem apenas orbitais d
do metal. Do ponto de vista da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), envolvem orbitais moleculares
com um forte caráter de orbitais atômicos d.
Práticas de Química Inorgânica – Complexos
37