ISSN: 2179-1732 - Coordenadoria de Educação Aberta ea ...
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2.8. Prática 08:<br />
DETERMINAÇÃO DO VALOR DE Δ o PARA COMPLEXOS DE TITÂNIO(III)<br />
2.8.1. Introdução<br />
A espectroscopia eletrônica é um método <strong>de</strong> análise muito utilizado. Através <strong>de</strong>le,<br />
informações sobre as ligações e a estrutura <strong>de</strong> compostos po<strong>de</strong>m ser obtidas. O método consiste<br />
em passar luz branca e luz ultravioleta através da amostra a ser analisada (geralmente<br />
uma solução). As radiações com os comprimentos <strong>de</strong> onda correspon<strong>de</strong>ntes às energias das<br />
transições eletrônicas na amostra são absorvidas e um gráfico <strong>de</strong> absorbância versus comprimento<br />
<strong>de</strong> onda (ou número <strong>de</strong> onda) é obtido. Esse gráfico é chamado <strong>de</strong> espectro eletrônico.<br />
As cores das substâncias estão relacionadas com a luz visível que absorvem. Essas<br />
absorções ocorrem, na maioria das vezes, em processos envolvendo transições eletrônicas,<br />
pois a energia <strong>de</strong>sse tipo <strong>de</strong> transição é da mesma or<strong>de</strong>m <strong>de</strong> gran<strong>de</strong>za da energia das radiações<br />
situadas na região do visível e do ultravioleta do espectro eletromagnético.<br />
Quando absorve uma radiação visível <strong>de</strong> um <strong>de</strong>terminado comprimento <strong>de</strong> onda, a cor<br />
<strong>de</strong> uma substância será a cor complementar àquela da radiação absorvida. Por exemplo, se<br />
uma amostra absorve apenas luz visível violeta, ela será amarela. A figura 1 representa um<br />
disco <strong>de</strong> Newton, que relaciona cores complementares.<br />
Figura 1 – Disco <strong>de</strong> Newton (comprimentos <strong>de</strong> onda em nm).<br />
Na maioria das vezes uma substância absorve radiações <strong>de</strong> diversas frequências. Assim,<br />
a cor resultante será uma combinação <strong>de</strong> cores. A clorofila, por exemplo, apresenta dois<br />
máximos <strong>de</strong> absorção: um em 454 nm (azul) e outro em 676 nm (vermelho). A combinação<br />
das cores complementares resulta na cor ver<strong>de</strong>, que é característica <strong>de</strong>sta substância.<br />
A cor <strong>de</strong> complexos <strong>de</strong> metais <strong>de</strong> transição está intimamente relacionada com as transições<br />
d-d, pois essas transições, em geral, ocorrem na região visível do espectro. Do ponto<br />
<strong>de</strong> vista da Teoria do Campo Cristalino (TCC), as transições d-d envolvem apenas orbitais d<br />
do metal. Do ponto <strong>de</strong> vista da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), envolvem orbitais moleculares<br />
com um forte caráter <strong>de</strong> orbitais atômicos d.<br />
Práticas <strong>de</strong> Química Inorgânica – Complexos<br />
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