ISSN: 2179-1732 - Coordenadoria de Educação Aberta ea ...

2.7. Prática 07:
SÍNTESE DE DOIS ISÔMEROS CONFORMACIONAIS DO ÂNION TETRACLOROCUPRATO(II)
2.7.1. Introdução
Quando os mesmos ligantes se arranjam em torno de um átomo central, constituindo
poliedros diferentes, observa-se um tipo de estereoisomeria classificado de isomeria conformacional.
Um exemplo é [NiCN 5 ] 3- , que pode apresentar as geometrias bipirâmide trigonal e
pirâmide tetragonal.
Outro exemplo desse tipo de isomeria ocorre com [NiBr 2 (PEtPh 2 ) 2 ] (figura 2), que pode
ser isolado como o isômero tetraédrico ou quadrático.
A TLV foi a primeira teoria sobre ligações covalentes a utilizar mecânica quântica e
teve muito sucesso ao explicar, simultaneamente, a geometria e as propriedades magnéticas
de complexos. Segundo essa teoria, uma ligação covalente ocorre devido à a atração entre
núcleos atômicos por pares de elétrons emparelhados, ocupando regiões do espaço definidas
pela superposição de seus orbitais atômicos. Neste trabalho chamaremos de orbitais os
diagramas derivados das equações correspondentes aos orbitais. Para ocorrer uma superposição
eficiente, os orbitais atômicos envolvidos devem ter simetrias adequadas. Por exemplo:
a superposição de dois orbitais p x é eficiente, ao contrário da superposição de um orbital p x e
um orbital p z . Veja o caso de HF. A TLV admite que a ligação covalente entre os dois átomos
ocorra com a superposição de um dos orbitais 2p do flúor ao orbital 1s do hidrogênio (figura
3).
Práticas de Química Inorgânica – Complexos
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