ISSN: 2179-1732 - Coordenadoria de Educação Aberta ea ...

2.5. Prática 05:
ISOMERIA DE LIGAÇÃO EM COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
2.5.1. Introdução
Os compostos de coordenação apresentam muitas possibilidades de isomeria, conforme
mostrado na tabela 1. Elas podem ser classificadas em dois grupos: isomeria constitucional
e estereoisomeria.
A reação de cloreto de pentaaminoclorocobalto(III) com nitrito de sódio é um exemplo
de reação de substituição em complexos. Neste caso, dependendo das condições de reação,
dois produtos de substituição podem ser obtidos: [Co(ONO)(NH ) ]Cl e [Co(NO )(NH ) ]Cl .
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Essas duas substâncias ilustram a ocorrência de isomeria em compostos de coordenação.
Observe que, nas duas fórmulas, além das cinco moléculas de amônia coordenadas,
dois grupos de mesma composição química completam o número de coordenação seis do
íon cobalto(III). No primeiro caso a coordenação ocorre via um dos átomos de oxigênio e o
ânion ONO- é chamado de nitrito. No segundo, o átomo de nitrogênio é a base de Lewis e o
- ânion NO é denominado nitro. Esse tipo de isomeria em que, em dois ou mais compostos de
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mesma composição química, um ligante interage com um metal através de átomos diferentes,
recebe o nome de isomeria de ligação. Grupos de átomos que apresentem essa possibilidade
são chamados de ligantes ambidentados.
Os dois complexos mencionados anteriormente possuem propriedades físicas e químicas
distintas. Por exemplo: a cor do complexo com o ligante nitrito é laranja e com o ligante
nitro, amarela. Além disso, o composto [Co(NO )(NH ) ]Cl é mais estável.
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2.5.2. OBJETIVOS
Preparação de cloreto de pentaaminonitritocobalto(III) e de cloreto de pentaaminonitrocobalto(III).
2.5.3. MATERIAIS DE USO GERAL
- Bacia plástica (ou béquer grande) para banho de gelo.
- Balança semianalítica.
- Béquer de 50 mL (3).
- Bomba de vácuo ou trompa de vácuo.
- Espátula.
- Papel indicador universal.
- Frasco para guardar os produtos de síntese (2).
Práticas de Química Inorgânica – Complexos
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