ISSN: 2179-1732 - Coordenadoria de Educação Aberta ea ...

2.4. Prática 04:
SÍNTESE DE UM COMPLEXO DE VANÁDIO PENTACOORDENADO E DE SEU ADUTO COM
AMÔNIA
2.4.1. Introdução
Até o momento estudamos apenas complexos octaédricos. Esta é a geometria mais
comum em compostos de coordenação. Entretanto, uma grande diversidade de geometrias é
possível conforme mostra a figura 1.
Figura 1 – Exemplos de geometrias de complexos relacionadas aos números de coordenação.
Nesta prática estudaremos um complexo de vanádio de geometria piramidal tetragonal.
Complexos desse tipo são muito importantes, pois o sexto sítio de coordenação do metal
pode ser ocupado temporariamente em processos de catálise. Além disso, são reagentes de
partida para inúmeros adutos, compostos formados pela adição de um novo ligante a um complexo.
A fórmula do complexo é [VO(acac) 2 ] onde acac = acetilacetonato, um ligante capaz de
formar quelatos.
O efeito quelato ocorre quando um ligante se liga à espécie central por dois ou mais
átomos. Em geral, os complexos quelatos são mais estáveis que os demais, quando se comparam
ligantes semelhantes. Veja a equação 1, que representa uma reação em um solvente
não aquoso.
Práticas de Química Inorgânica – Complexos
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