ISSN: 2179-1732 - Coordenadoria de Educação Aberta ea ...

2.3.6. SOLVENTES
- Água destilada.
2.3.7. PROCEDIMENTO
Advertência: é imprescindível que todos os experimentos sejam cuidadosamente observados
e que todas as observações sejam anotadas.
Parte 1 – Preparação das soluções (apenas um grupo para cada solução)
1. Preparar 2000 mL de solução 0,01 mol L -1 de AgNO 3 .
2. Preparar 500 mL de solução a 2,67 g L -1 de [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 .
3. Preparar 500 mL de solução a 2,50 g L -1 de [CoCl(NH 3 ) 5 ]Cl 2 .
4. Preparar 100 mL de solução do indicador difenilcarbazona dissolvendo 0,1 g do indicador
em etanol.
Parte 2 – Determinação da concentração de íons cloreto em cada solução
Prepare 3 alíquotas de 10 mL de cada uma das duas soluções de compostos de coordenação
recém preparadas e da solução de cloreto de pentaaminoclorocobalto(III), preparada na aula
anterior. Dilua as alíquotas com 10 mL de água destilada.
Adicione 1 mL de solução de indicador e agite bem.
Titule com AgNO 3 0,01 mol/L até nítida viragem (o aparecimento nítido de cor violeta).
Observação 01: a cor do complexo resultante da reação entre difenilcarbazona e íons prata(I)
é intensa. No entanto o complexo é instável e a cor desaparece rapidamente. Quanto menor
a temperatura mais persistente é a cor.
Observação 02: o método de dosagem de cloreto foi desenvolvido especialmente para esta
prática [11] devido à uma maior facilidade de observação do ponto final da titulação, que é
prejudicada quando utilizam-se métodos clássicos, por causa das cores dos complexos.
Práticas de Química Inorgânica – Complexos
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