ISSN: 2179-1732 - Coordenadoria de Educação Aberta ea ...

- Proveta de 10 mL.
- Espátula.
- Haste universal e garra.
- Termômetro.
- Vidro de relógio (2).
2.2.5. REAGENTES
- Ácido clorídrico concentrado.
- Água oxigenada 30 % m/m.
- Amônia concentrada.
- Cloreto de amônio.
- Cloreto de cobalto(II) hexa-hidratado.
2.2.6. SOLVENTES
- Água destilada.
- Etanol absoluto.
- Éter etílico.
2.2.7. PROCEDIMENTO
- Advertência 1: nesta prática você trabalhará com soluções concentradas de amônia, ácido
clorídrico e peróxido de hidrogênio. Essas soluções são muito corrosivas. Proteja as mãos e
os olhos ao manipulá-las.
- Advertência 2: devido ao uso de amônia, todas as manipulações devem ser feitas na capela,
inclusive as filtrações.
- Advertência 3: é imprescindível que todos os experimentos sejam cuidadosamente observados
e que todas as observações sejam anotadas.
1. Deixe um béquer com 200 mL de água destilada em um banho de gelo. A água gelada será
usada no item 9 do procedimento e é suficiente para oito grupos.
2. Em um erlenmeyer de 125 mL misture 2,5 g de NH 4 Cl em 15 mL de solução concentrada de
NH 3 . Este procedimento, bem como os dos itens 3,4 e 5, devem ser feitos na capela.
3. Adicione, sob constante agitação e em pequenas porções, 5 g de CoCl 2 .6H 2 O.
4. Acrescente 8 mL de solução de H 2 O 2 a 30% m/m, lentamente, em frações de 1 mL. Atenção,
esta etapa do procedimento é muito perigosa e o peróxido de hidrogênio deve ser
adicionado lentamente e com extremo cuidado.
5. Quando toda efervescência tiver cessado acrescente, cuidadosamente, 15 mL de HCl concentrado.
6. Agite e aqueça a mistura durante 20 minutos, mantendo a temperatura entre 80 e 90 o C.
7. Deixe a mistura em banho de gelo até uma temperatura próxima de 0 o C.
14 Práticas de Química Inorgânica – Complexos