ISSN: 2179-1732 - Coordenadoria de Educação Aberta ea ...
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2.2. Prática 02:<br />
PREPARAÇÃO DE CLORETO DE PENTAAMINOCLOROCOBALTO(III)<br />
2.2.1. Introdução<br />
Segundo a Teoria do Campo Cristalino (TCC) a qual estudaremos mais adiante em<br />
nosso curso, o ligante “amino” (ou “amin”) é mais forte que o ligante “aquo” (ou “aqua”) e este<br />
último, mais forte que o ligante “cloro”. Assim, consi<strong>de</strong>rando-se apenas a força dos ligantes,<br />
po<strong>de</strong>-se supor que os complexos <strong>de</strong> cobalto com amônia são mais estáveis que os complexos<br />
<strong>de</strong> cobalto com ânions cloreto na esfera <strong>de</strong> coor<strong>de</strong>nação. Isso po<strong>de</strong> ser verificado experimentalmente<br />
para os compostos: [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 e [CoCl(NH 3 ) 5 ]Cl 2 . Enquanto o primeiro é bastante<br />
estável em soluções aquosas, o segundo r<strong>ea</strong>ge com água produzindo [Co(NH 3 ) 5 H 2 O]Cl 3 .<br />
De acordo com as regras <strong>de</strong> nomenclatura e <strong>de</strong> representação <strong>de</strong> compostos <strong>de</strong> coor<strong>de</strong>nação,<br />
nos três compostos mencionados, apenas as espécies entre colchetes estão diretamente<br />
ligados ao átomo <strong>de</strong> cobalto. Como se observa, o ânion cloreto também po<strong>de</strong><br />
fazer parte da esfera <strong>de</strong> coor<strong>de</strong>nação. Existem várias maneiras <strong>de</strong> verificar se esse íon está<br />
coor<strong>de</strong>nado. Uma das mais simples é dissolver o composto <strong>de</strong> coor<strong>de</strong>nação em água e dosar<br />
o íon cloreto usando um sal <strong>de</strong> prata. Muitas vezes, se o íon cloreto estiver coor<strong>de</strong>nado ele<br />
não se dissocia do metal e não precipita na forma <strong>de</strong> AgCl. Essa técnica foi exaustivamente<br />
aplicada por Werner para elaborar sua teoria e será usada na prática seguinte para <strong>de</strong>terminar<br />
o número <strong>de</strong> cloretos ionizáveis nos compostos: [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 e [CoCl(NH 3 ) 5 ]Cl 2 . Para isso<br />
precisamos, antes, sintetizar a última substância mencionada.<br />
2.2.2. OBJETIVOS<br />
Preparação <strong>de</strong> cloreto <strong>de</strong> pentaaminoclorocobalto(III).<br />
2.2.3. MATERIAIS DE USO GERAL<br />
- Bacia plástica (ou béquer gran<strong>de</strong>) para banho <strong>de</strong> gelo.<br />
- Balança semianalítica.<br />
- Béquer <strong>de</strong> 50 mL (3).<br />
- Béquer <strong>de</strong> 250 mL.<br />
- Bomba <strong>de</strong> vácuo ou trompa <strong>de</strong> vácuo.<br />
- Espátula (2).<br />
- Frasco para guardar o produto <strong>de</strong> síntese.<br />
2.2.4. MATERIAIS POR GRUPO<br />
- Balão volumétrico <strong>de</strong> 50 mL.<br />
- Barra magnética.<br />
- Bastão <strong>de</strong> vidro.<br />
- Chapa <strong>de</strong> aquecimento com agitação.<br />
- Erlenmeyer <strong>de</strong> 125 mL<br />
- Funil <strong>de</strong> Büchner <strong>de</strong> 50 mL para filtração a pressão reduzida.<br />
- Kitasato <strong>de</strong> 125 mL e conecções a<strong>de</strong>quadas para filtração a pressão reduzida.<br />
- Proveta <strong>de</strong> 50 mL.<br />
Práticas <strong>de</strong> Química Inorgânica – Complexos<br />
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