Massa Atômica, Molecular e Molar “O Mol” - Campus Porto Seguro

Química Geral
Massa Atômica, Molecular e Molar
“O Mol”
Profa. Daniela Séfora de Melo

UNIDADE DE MASSA ATÔMICA
UNIDADE DE MASSA ATÔMICA = u.m.a (u)
Massa Atômica = MA
MASSA ATÔMICA DE UM ELEMENTO
Isótopo Massa
atômica
20 Ne 20 u 90,92
21 Ne 21 u 0,26
22 Ne 22 u 8,82
Abundância
(%)

MA do neônio = (20 x 90,92) + (21 x 0,26) + (22 x 8,82)
100
Outro exemplo:
MA do neônio = 20,179 u
Qual a massa atômica do elemento cloro? Abundância
de cloro natureza é representada por :
17 Cl 35 - 75,8%
17 Cl 37 - 24,2%

MASSA MOLECULAR (MM) - Calcule:
H 2O
C 5H 10
MgCl 2
H 2SO 4
CO 2

• Uma unidade de contagem.
O Mol
• Similar à dúzia, mas, ao invés de 12, são 602 bilhões de
trilhões 602.000.000.000.000.000.000.000
• 6,02 X 10 23 (em notação científica)
• O número é em homenagem a Amedeo Avogadro (1776 –
1856), que descobriu que não importa a natureza dos gases,
em volumes iguais haveria sempre o mesmo número de
moléculas.

Quão grande é um mol?
• Se tivesse como cobrir o território brasileiro utilizando um
número de Avogadro de grãos de milho, estaríamos
imersos em aproximadamente 15 km de profundidade.
• Se pudéssemos contar átomos numa taxa de 10 milhões
por segundo, demoraríamos cerca de dois bilhões de anos
para contar 1 mol de átomos.

O Mol
• 1 dúzia de bolachas = 12 bolachas
• 1 mol de bolachas = 6,02 X 10 23 bolachas
• 1 dúzia de carros = 12 carros
• 1 mol de carros = 6,02 X 10 23 carros
• 1 dúzia de átomos de Al = 12 átomos de Al
• 1 mol de átomos de Al = 6,02 X 10 23 átomos
Note que o NÚMERO é sempre o mesmo, mas a MASSA é
muito diferente!

MASSA MOLAR (gramas) - Calcule:
H 2O
C 5H 10
MgCl 2
H 2SO 4
CO 2

Massa Molar
Convertendo Mols e Gramas
Alumínio é frequentemente utilizado na
estrutura de bicicletas leves. Quantos gramas de Al
existem em 3,00 mols de Al?
3,00 mols Al ? g Al

Exemplo:
O adoçante artificial aspartame (Nutra-Sweet)
possui a fórmula C 14H 18N 2O 5 e é amplamente
utilizada em alimentos dietéticos. Quantos mols de
aspartame estão presentes em 225 g do aspartame?

Exercícios
1) Calcule a massa, em gramas, de 0,5 mol de átomos de
magnésio.
2) Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro
constituída por 50 mols de átomos.
3) Uma lâmina de Zinco é formada por 2,5 mols de
átomos. Ache a sua massa, em gramas.
4) Calcule a quantidade de matéria (n) correspondente a:
a) 11,5 g de sódio;
b) 6,4 g de enxofre;

5) O que possui maior massa: 5 mols de sulfeto de cálcio (CaS) ou 4
mols de cloreto de alumínio (AlCl 3 )?
6) Calcule:
a) Quantos mols temos em 40 g de bromo (Br 2).
b) Quantos átomos temos em 3 mols de ferro (Fe).
c) Quantos átomos temos em 60 g de cálcio (Ca).
d) Em uma amostra de 1,15 g de sódio (Na), qual o número de
átomos.
e) O total de átomos contidos em 49 g de H 2 SO 4 .
f) O número de moléculas contidas em 88 g de CO 2

Considere a combustão de 2 mols da molécula
orgânica C 4 H 8 e responda as questões:
C 4 H 8 + 4O 2 4CO + 4H 2 O
a) Quantos mols de água são produzidos?
b) Qual a quantidade, em gramas, de água formada?
c) Qual a quantidade total de massa (em gramas) nos
reagentes? Esta quantidade coincide com a quantidade total
de massa nos produtos?

Considere a reação balanceada a seguir:
C 4 H 10 O + 4O 2 4CO + 5H 2 O
a) Se 2 mols de álcool butílico sofrem combustão, quantos
mols de CO são produzidos?
b) Qual a quantidade, em gramas, de água formada, para
a combustão de 5 mols do álcool?
c) Calcule o número de mols de água produzido na
combustão de 148 g do alcool?