PROPRIEDADES COLIGATIVAS-EXERCÍCIOS

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PROPRIEDADES COLIGATIVAS
01) (PUC-MG) Tendo em vista o momento em que um líquido se encontra em equilíbrio com seu vapor, leia
atentamente as afirmativas abaixo:
I. A evaporação e a condensação ocorrem com a mesma velocidade.
II. Não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor.
III. A pressão de vapor do sistema se mantém constante.
IV. A concentração do vapor depende do tempo.
Das afirmativas acima, são corretas:
a) I e III.
b) II e IV.
c) II E III.
d) I e II.
e) III e IV.
É POSSÍVEL FERVER ÁGUA SEM AQUECÊ-LA?
A água ferve sem necessidade de aquecimento nas grandes altitudes. A 27000 m, a água entra em
ebulição naturalmente, sem necessidade de ser aquecida, devido à baixa pressão em se encontra
submetida.
02) Temos uma solução de partes iguais de água, éter etílico e etanol (álcool comum) em um recipiente
fechado. As pressões parciais dos vapores dos líquidos estão na seguinte ordem crescente:
a) etanol, água, éter.
b) água, etanol, éter.
c) éter, álcool, água.
d) éter, água, álcool.
e) água, éter, álcool.
03) A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor:
a) 0,1 mol/L de sacarose.
b) 0,2 mol/L de sacarose.
c) 0,1 mol/L de ácido clorídrico.
d) 0,2 mol/L de ácido clorídrico.
e) 0,1 mol/L de hidróxido de sódio.
04) Os frascos de éter, se não forem bem fechados, ficam vazios em pouco tempo, porque:
I. Se forma um composto muito estável entre as moléculas de éter e o oxigênio do ar, favorecendo
assim a vaporização.
II. A pressão de vapor do éter é alta.
III. O éter forma uma mistura azeotrópica com o ar, o que favorece sua vaporização.
Está(ão) correta(s):
a) I apenas.
b) II apenas.
c) I e III apenas.
d) II e III apenas.
e) I, II e III.
05) Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92atm, a
temperatura de ebulição da água:
a) será inferior a 100°C.
b) depende da rapidez do aquecimento.
c) será igual a 100°C.
d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1 atm.
e) será superior a 100°C.
06) Devido à sua altitude, a pressão atmosférica no topo do Pico da Bandeira é menor do que 1 atm.
Entretanto, ao nível do mar pode ser considerada igual a 1 atm.
Em um recipiente aberto:
a) A água entra em ebulição a 100 ºC, tanto no topo do Pico da Bandeira como ao nível do mar.
b) A temperatura de ebulição da água é maior do que 100 ºC no Pico da Bandeira.
c) A temperatura de ebulição da água é menor do que 100 ºC no Pico da Bandeira.
d) A temperatura de ebulição da água é maior do que 100 ºC ao Nível do Mar.
e) A temperatura de ebulição da água é menor do que 100 ºC ao Nível do Mar.
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07) (Covest-90) Com a intenção de calibrar um termômetro a uma altitude de 1000 metros, usando como
referencial a temperatura de ebulição da água, podemos afirmar com certeza que ...
a) a temperatura de ebulição da água registrada pelo termômetro será ligeiramente inferior a 100°C.
b) a temperatura de ebulição da água registrada pelo termômetro será de 100°C.
c) a temperatura de ebulição da água registrada pelo termômetro será ligeiramente superior a 100°C.
d) a temperatura de ebulição da água registrada pelo termômetro será muito superior a 100°C.
e) a temperatura de ebulição da água registrada pelo termômetro será muito inferior a 100°C.
08) (UNESP-SP) Comparando duas panelas, simultaneamente sobre dois queimadores iguais de um
mesmo fogão, observa-se que a pressão dos gases sobre a água fervente na panela de pressão
fechada á maior que aquela sobre a água fervente numa panela aberta. Nessa situação, e se elas
contêm exatamente as mesmas quantidades de todos os ingredientes, podemos afirmar que,
comparando com o que ocorre na panela aberta, o tempo de cozimento na panela de pressão fechada
será ...
a) menor, pois a temperatura de ebulição será menor.
b) menor, pois a temperatura de ebulição será maior.
c) menor, pois a temperatura de ebulição não varia com a pressão.
d) igual, pois a temperatura de ebulição independe da pressão.
e) maior, pois a pressão será maior.
09) (FGV-SP) Considere clorofórmio, etanol e água, todos líquidos, à temperatura ambiente. A dependência
das pressões de vapor dos três líquidos em função da temperatura é mostrada no gráfico a seguir.
pressão (mmHg)
1000
800
600
400
200
0
clorofórmio etanol água
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110
temperatura (°C)
No topo de uma certa montanha, a água ferve a 80°C. nesse local, dentro dos limites de erro de leitura
dos dados, pode-se afirmar que ...
a) a pressão atmosférica é igual a 800 mmHg.
b) o clorofórmio, em sua temperatura de ebulição, apresenta pressão de vapor igual à do etanol a
60°C.
c) o etanol entrará em ebulição a uma temperatura menor que a do clorofórmio.
d) a água apresenta forças intermoleculares mais fracas que a dos outros dois líquidos.
e) o etanol entrará em ebulição a 78°C.
10) Quando o café é aquecido em banho-maria, observa-se que:
I. O café e a água do banho-maria fervem ao mesmo tempo.
II. A água do banho-maria e o café ferverão acima da temperatura de ebulição da água pura.
III. Somente a água do banho-maria ferve.
IV. Somente o café ferve.
a) I, II e III são corretas.
b) somente III é correta.
c) somente IV é correta.
d) somente II é correta.
e) todas estão corretas.
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11) (Ceeteps-SP) O gráfico abaixo mostra a variação da pressão de vapor, em função da temperatura, para
o dicloro-diflúor-metano.
pressão de vapor (atm)
8
7
6
5
4
3
2
1
- 40 - 30 - 20 - 10 0 10 20 30
A temperatura de ebulição do CCl2F2 no nível do mar é aproximadamente:
a) 0°C.
b) 20°C.
c) 25°C.
d) – 25°C.
e) – 13°C.
12) (UESB-BA) Considere duas cidades brasileiras: uma litorânea (1) e outra montanhosa (2), situada a
1700m de altitude. Pode-se afirmar, portanto, que:
I) na cidade 2 a pressão total do ar atmosférico é menor do que na cidade 1.
II) em ambas as cidades, oxigênio é o componente do ar presente em maior proporção.
III) na cidade 1 a água ferve em temperaturas inferiores a 100°C.
É correto afirmar somente:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
13)Os três frascos a seguir contêm água pura a 25°C .
A
B
P P
A
B
Vários estudantes, ao medirem a pressão de vapor a 25°C, fizeram quatro anotações:
PA = PB ; PA ≠ PC ; PC ≠ PB ; PA = PB = PC
Quantas dessas anotações estão corretas?
a) uma.
b) duas.
c) três.
d) todas.
e) nenhuma.
14) Num determinado local do planeta Terra, a água entra em ebulição à temperatura de 97 o C. Tal fato
permite afirmar que:
a) esse local deve situar-se ao nível do mar.
b) nesse local a pressão atmosférica é de 760 mmHg.
c) nessa temperatura a pressão de vapor da água iguala-se à pressão atmosférica.
d) a ebulição somente cessará quando a temperatura atingir o valor de 100 o C.
e) essa água apresenta solutos sólidos nela dissolvidos.
C
P
C
°C
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15) Ao se cozinhar alimentos em panela de pressão, a temperatura atingida pela água de cocção é superior
a 100°C, principalmente porque:
a) as substâncias dissolvidas na água aumentam o seu ponto de ebulição.
b) o vapor excedente é liberado por uma válvula de segurança.
c) a pressão a que o líquido está submetido é superior a 1,0 atm.
d) a água, naquelas condições, apresenta menor pressão de vapor.
e) outros líquidos liberados no processo elevam a temperatura de vapor do sistema.
16) (UNAMA-AM) Analise cada frase a seguir apresentada, escreva V (se verdadeiro) ou F (se falso)
conforme cada caso e assinale a alternativa que contém a seqüência correta.
( ) Nas condições ambiente, uma porção de água fervendo, em temperatura constante, é exemplo de
sistema em estado de equilíbrio.
( ) Líquidos entram em ebulição mais facilmente, em grandes altitudes, devido à pressão atmosférica
ser menor do que ao nível do mar.
( ) Quanto maior a temperatura maior a energia cinética média das moléculas, com isso, mais rápidas
ficam as moléculas de um líquido, tornando mais intensa a evaporação.
A seqüência correta é:
a) V, V, V.
b) V, F, F.
c) F, V, V.
d) F, V, F.
e) F, F, V.
17) O ponto de ebulição é a temperatura na qual:
a) a substância começa a passar do estado líquido para o gasoso.
b) a pressão parcial do vapor do líquido é igual à do solvente.
c) a pressão total de vapor do líquido é igual à do solvente.
d) a pressão de vapor atinge o valor máximo.
e) a pressão atmosférica é igual à pressão de vapor do líquido.
18) (Mackenzie-SP) Relativamente ao diagrama de fases da água pura, é incorreto afirmar que, no ponto:
Pressão (mmHg)
M
A
760
4,579
R D
T
C
N
B
0 0,0098 100
Temperatura (°C)
a) A, tem-se o equilíbrio entre água sólida e água líquida.
b) B, tem-se o equilíbrio entre água líquida e vapor.
c) C, tem-se, somente, água na fase vapor.
d) T, as três fases coexistem em equilíbrio.
e) D, coexistem as fases vapor e líquida.
19) (UFRGS) Considere o diagrama que representa o equilíbrio entre fases da água pura. A linha que
representa o fenômeno de granizo é:
a) (1) – (2).
b) (2) – (1).
c) (4) – (3).
d) (5) – (6).
e) (6) – (5).
Pressão (mmHg)
5 6
LÍQUIDO
SÓLIDO
1 2
T
3 4
GASOSO
Temperatura (°C)
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20) (Covest – 2010) Um sistema em equilíbrio pode consistir de certo número de fases. As três fases mais
comuns são sólido, líquido e vapor. Cada fase em equilíbrio é uma região de composição uniforme.
Uma forma comum de relação matemática descrevendo este tipo de equilíbrio é a regra de fases
F = C – P + 2, onde F = número de graus de liberdade ou variância, C = número de componentes e
P = número de fases.
Esta equação aplica-se de forma simples aos sistemas na ausência de ocorrência de reações e se
somente temperatura, pressão e concentração puderem sofrer variação. Uma interpretação correta do
diagrama de fases da água permite afirmar que:
0 0 o ponto O representa uma situação única, na qual sólido, líquido e vapor têm a
mesma temperatura e pressão e, assim, estão todos em equilíbrio.
1 1 na curva OB, coexiste o equilíbrio líquido-vapor, e o número de graus de liberdade
ou variança (F) é 2.
2 2 existe um único valor de F para o qual o número de componentes (C) é igual ao
número de fases (P).
3 3 no ponto triplo, a temperatura é muito estável, não variando enquanto as três
fases estiverem presentes.
4 4 para uma região do diagrama onde F = 1, uma única fase está presente.
0-0) Verdadeira. No ponto triplo (F = 0), as três fases existem no equilíbrio.
1-1) Falsa. Para o equilíbrio líquido-vapor, o número de graus de liberdade (F) é 1.
2-2) Verdadeira. Para C = P, ocorre igualdade quando F=2.
3-3) Verdadeira. Enquanto existir o equilíbrio, as três fases estarão sujeitas á mesma temperatura e pressão.
4-4) Falsa. Para uma região do diagrama onde F = 1, duas fases estão presentes.
21) (Covest-2006) O éter etílico (CH3CH2OCH2CH3), apesar de tóxico, já foi muito usado como anestésico
local por esportistas, pois alivia rapidamente dores causadas por torções ou impactos (pancadas). Ao
entrar em contato com a pele, o éter evapora rapidamente, e a região que entrou em contato com o
líquido resfria-se (fica “gelada”). Sobre a situação escrita acima, é incorreto afirmar que:
a) o éter etílico é um líquido de alta pressão de vapor.
b) o fato de o corpo de uma pessoa que está em atividade física estar mais quente que o corpo de
uma pessoa em repouso contribui para uma evaporação mais rápida do éter.
c) o éter etílico é um líquido volátil.
d) ocorre transferência de calor do líquido para o corpo do atleta.
e) o etanol também poderia ser utilizado para a mesma finalidade, mas sem a mesma eficiência.
22) (Covest-2006) As propriedades de um solvente podem ser alteradas pela adição de solutos. Assim, temse
alterações dos pontos de fusão e de ebulição, entre outras. O efeito depende da concentração do
soluto. Considerando o texto acima, podemos afirmar que:
0 0 Aplica-se para as chamadas propriedades coligativas.
1 1 Adição de um mol de NaCl a um litro de água deverá produzir o mesmo efeito sobre o
ponto de ebulição que a adição de um mol de Na2SO4.
2 2 A pressão de vapor da água é tanto maior quanto maior for a concentração de NaCl
nela dissolvido.
3 3 O ponto de fusão da água do mar é mais baixo que o da água destilada.
4 4 Além dos pontos de fusão e de ebulição, podemos citar, entre os efeitos coligativos, a
pressão osmótica.
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23)(ITA-SP) Uma solução de NaCl em água é aquecida num recipiente aberto. Indique a afirmação falsa.
a) A solução entrará em ebulição, quando sua pressão de vapor for igual à pressão ambiente.
b) A concentração em quantidade de matéria da solução aumentará, à medida que prosseguir a
ebulição.
c) A temperatura de início de ebulição é maior que a da água pura.
d) A temperatura aumentar, à medida que a ebulição prossegue.
e) A composição do vapor desprendido é a mesma da solução residual.
24) Quando o café é aquecido em banho-maria, observa-se que:
a) só o café ferve.
b) o café e a água do banho-maria fervem.
c) só o banho-maria ferve.
d) o banho-maria ferve a uma temperatura menor que a da água pura.
e) o café ferve a uma temperatura menor que a da água pura.
25)Considere o gráfico a seguir, que representa as variações das pressões máximas de vapor da água pura
(A.P.) e duas amostras líquidas A e B, em função da temperatura.
760
P (mmHg)
Pode-se concluir que, em temperaturas iguais:
A A.P. B
20 40 60 80 100 120 t (°C)
a) A amostra A constitui-se de um líquido menos volátil que a água pura.
b) A amostra B pode ser constituída de uma solução aquosa de cloreto de sódio.
c) A amostra B constitui-se de um líquido que evapora mais rapidamente que a água pura.
d) A amostra A pode ser constituída de solução aquosa de sacarose.
e) As amostras A e B constituem-se de soluções aquosas preparadas com solutos diferentes.
26)Usando água como solvente e preparando uma solução com soluto não-volátil, as temperaturas de
ebulição e fusão da solução estarão, sob pressão de 1 atm, qualitativamente assinaladas no termômetro
da figura:
27)Indique a afirmativa INCORRETA:
a) Quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapores dos líquidos.
b) A pressão de vapor de um líquido é inversamente proporcional ao volume do líquido.
c) A água do mar entra em ebulição a uma temperatura mais alta que a água destilada.
d) O líquido A tem a 20°C a pressão de vapor igual a 30 mmHg; o l íquido B, à mesma temperatura, tem
pressão de vapor igual a 60 mmHg; então, a temperatura de ebulição de B é menor que a de A.
e) Um líquido entra em ebulição quando sua pressão de vapor se torna igual à pressão externa
(atmosférica).
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28)Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solvente puro e
para uma solução desse solvente contendo um soluto molecular não-volátil.
A seu respeito podemos afirmar:
P V
A B
0 0 A curva A representa a solução.
1 1 A curva A representa o solvente.
2 2 A curva B representa o solvente.
3 3 A solução apresenta pressão máxima de vapor maior que o solvente.
4 4 Ambas as curvas, numa mesma temperatura, apresentam mesma pressão máxima de
vapor.
29) Analise as afirmações:
0 0 A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa que a água pura a uma mesma altitude
em relação ao nível do mar.
1 1 A água do mar congela a uma temperatura mais baixa que a água pura a uma mesma
altitude em relação ao nível do mar.
2 2 Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma temperatura mais alta que a água pura a
uma mesma altitude em relação ao nível do mar.
3 3 Uma solução aquosa de sacarose congela a uma temperatura mais alta que a água pura a
uma mesma altitude em relação ao nível do mar.
4 4 Entre a água e o éter, o éter tem maior pressão de vapor porque é mais volátil que a água.
30) As propriedades coligativas das soluções dependem:
a) da pressão máxima de vapor do líquido.
b) da natureza das partículas dispersas na solução.
c) da natureza do solvente, apenas.
d) do número de partículas dispersas na solução.
e) da temperatura de ebulição do líquido.
31) Gelo e Vapor na Montanha
Em Maceió, Alagoas, que está ao nível do mar, a água ferve a 100 º C e congela a 0 º C. Em Ouro Preto,
Minas Gerais, a uns 1500 metros de altitude, a água:
a) ferve abaixo de 100°C e congela acima de 0°C.
b) ferve acima de 100°C e congela abaixo de 0°C.
c) ferve abaixo de 100°C e congela abaixo de 0°C.
d) ferve acima de 100°C e congela acima de 0°C.
e) ferve a 100°C e congela a 0°C.
32) A dissolução de um sólido iônico em certa quantidade de água faz com que, em relação à água pura e
nas mesmas condições de temperatura e pressão, a solução apresente:
I. Pressão osmótica menor.
II. Pressão de vapor menor.
III. Temperatura de início de fusão menor.
IV. Temperatura de início de ebulição menor.
V. Densidade maior.
Das afirmações acima estão certas, apenas:
a) I, II e V.
b) II, III e IV.
c) II, III e V.
d) I, II, III e V.
e) I, II, IV e V.
t (°C)
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33) (UNIFOA-RJ) A presença de um soluto não-volátil dissolvido em um solvente líquido altera o
comportamento deste líquido na sua pressão de vapor que (x), no seu ponto de ebulição que (y) e no
seu ponto de solidificação que (z). Respectivamente, podemos substituir x, y e z por:
a) aumenta, diminui e aumenta.
b) diminui, aumenta e diminui.
c) aumenta, aumenta e diminui.
d) diminui, diminui e aumenta.
e) diminui, aumenta e aumenta.
34)(Covest-2001)O gráfico abaixo representa a pressão de vapor (eixo das ordenadas), em atm, em função
da temperatura (eixo das abcissas), em °C, de três amostras, I, II e III. Se uma destas amostras for de
água pura e as outras duas de água salgada, podemos afirmar que:
a) A amostra I é a amostra de água salgada.
b) A amostra I é a mais volátil.
c) A amostra II é mais concentrada que a amostra III.
d) A amostra I é a menos volátil.
e) Na temperatura TIII e 1 atm a amostra II ainda não entrou em ebulição.
35) (UFU-MG) A respeito das propriedades das soluções, considere as afirmativas abaixo.
I. A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa que a água pura, ambas ao nível do mar.
II. A água do mar congela a uma temperatura mais baixa que a água pura, ambas ao nível do mar.
III. Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma temperatura mais alta que a água pura, ambas ao
nível do mar.
IV. Uma solução aquosa de sacarose congela a uma temperatura mais alta que a água pura, ambas ao
nível do mar.
Dentre essas afirmações:
a) Todas são incorretas.
b) I e IV são corretas.
c) I é correta e III é incorreta.
d) II e III são corretas.
e) Todas são corretas.
36)(Covest-2002) Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o
superaquecimento da mesma, e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura?
a) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão
maiores que os da água pura.
b) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o
que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.
c) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia
mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados
com a água pura.
d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura,
causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.
e) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de
fusão e de ebulição.
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37)Sob mesma pressão, comparando-se as temperaturas de ebulição e de congelamento de uma solução
aquosa de açúcar com as correspondentes para a água pura, têm-se:
a) Valores maiores para as temperaturas referentes à solução
b) Valores menores para as temperaturas referentes à solução
c) Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução
d) Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a solução
e) A mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento para a solução e a
água.
38) (UPE-2004-Q1) O etileno-glicol é usado como aditivo de água dos radiadores de automóveis com o
objetivo de dificultar a ebulição da água e, conseqüentemente, proteger os motores dos automóveis,
especialmente nos dias quentes de verão muito comuns em nossa região. Em relação ao etileno-glicol,
é correto afirmar que é uma substância:
a) gasosa a 25°C e 1 atm com massa molecular elevad a.
b) pouco volátil, que é usada nos fluidos para radiadores, a fim de diminuir a temperatura de ebulição
da água.
c) volátil usada nos fluidos para radiadores, com a finalidade de aumentar a temperatura de
congelamento da água.
d) que deixa mais viscoso e, portanto, mais volátil o fluido para radiadores.
e) que, adicionada à água, provoca uma elevação na temperatura de ebulição da solução de
resfriamento, em relação à temperatura de ebulição da água.
39)(UnB-DF) Os compartimentos A, B e C são iguais e separados por uma membrana semipermeável ao
solvente. Em um dos compartimentos colocou-se água destilada; e, nos outros, igual volume de soluções
de cloreto de sódio (sistema I).
Após algum tempo os volumes iniciais se modificaram como está ilustrado no sistema (II). Use essas
informações e outras que forem necessárias para analisar os itens:
(I) (II)
0 0 A alteração do volume se deve à osmose.
1 1 A concentração inicial das soluções é a mesma.
2 2 A água destilada foi colocada no compartimento B.
3 3 A pressão osmótica em A é maior que em C.
4 4 As soluções têm mesma pressão de vapor, a dada temperatura.
40)(ITA-SP) Temos três soluções de açúcar em água (1, 2 e 3). As soluções 1 e 3 são posta em copos
distintos. Com a solução 2 enchendo dois saquinhos de celofane em forma de envoltório de salsicha. Os
saquinhos são suspensos por um fio, nos dois copos, conforme esquema abaixo. Os saquinhos não
“vazam”, todavia seu conteúdo muda de volume conforme assinalado no desenho.
2 2
1 3
o saquinho
murcha
o saquinho
incha
Em face das observações anteriores, foram feitas as seguintes afirmações:
I. A pressão de vapor da água nas soluções anteriores cresce na seqüência 1, 2 e 3.
II. A temperatura de inicio de solidificação no resfriamento decresce na seqüência 1, 2 e 3.
III. A temperatura de inicio de ebulição no aquecimento cresce na seqüência 1, 2 e 3.
São certas as afirmações:
a) I.
b) II.
c) III.
d) nenhuma.
e) todas.
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41) A adição de 150g de sacarose a um litro de água pura fará com que:
a) sua pressão de vapor diminua.
b) passe a conduzir corrente elétrica.
c) sua pressão de vapor aumente.
d) seu ponto de ebulição diminua.
e) seu ponto de congelamento aumente.
42) (MACKENZIE-SP) Sob pressão atmosférica, têm-se dois sistemas contendo, respectivamente, (I) H2O e
(II) solução aquosa de NaCl. Comparando-se as temperaturas de ebulição (te) e de congelação (tc)
iniciais entre os sistemas, temos:
te tc
a) II > I e I > II.
b) I > II e I > II.
c) II > I e II > I.
d) II = I e II = I.
e) II > I e II = I.
43) (Covest-2009) Propriedades coligativas de uma solução são propriedades que dependem somente do
número de “partículas” do soluto na solução. A adição de uma pequena quantidade de soluto nãovolátil
a um solvente para formar uma solução diluída – ideal, permite estudar quantitativamente:
a) a elevação da pressão de vapor a partir da constante ebulioscópica.
b) o abaixamento da temperatura de ebulição que ocorre com a adição de um soluto a um solvente.
c) a elevação da temperatura de solidificação a partir da constante crioscópica.
d) a pressão osmótica estabelecida entre o solvente puro e a solução, separados por uma membrana
semipermeável.
e) o aumento da temperatura de ebulição a partir da constante crioscópica.
44) (FAAP-SP) “Mesmo em dias sem sol, o banho de mar provoca sede.” Seguem-se as afirmações:
I. A concentração salina da água do mar é mais alta do que nas soluções corporais. Em
conseqüência, a imersão prolongada no mar provoca saída de água do corpo para a solução mais
concentrada (a água do mar). A sede é um recurso natural do organismo para repor a água perdida
por esse meio.
II. A concentração salina da água do mar é mais baixa do que as soluções corporais. Em
conseqüência, a imersão prolongada no mar provoca absorção de energia dos raios solares que
ficaram retidos durante os dias de sol, provocando, assim, a sede.
III. Em dias sem sol, a imersão prolongada no mar provoca o fenômeno conhecido como crioscopia,
muito usado na industria de sorvetes, onde se emprega a salmoura, uma solução saturada de sal
marinho.
Dessas afirmações, apenas:
a) I e II são corretas.
b) I e III são corretas.
c) I é correta.
d) III é correta.
e) II e III são corretas.
45) (Covest-2005) Os processos descritos abaixo podem ser explicados por fenômenos que ocorrem em
solução, devido à presença de um soluto.
(I) Uma salada de alface, temperada com sal e vinagre, murcha após um certo tempo.
(II) Durante o inverno, em cidades de clima frio, é comum jogar sal grosso nas ruas, para evitar a
formação de crostas de gelo.
(III) A temperatura de ebulição da água do mar é sempre maior do que a temperatura de ebulição da
água destilada.
Para justificar esses fenômenos, podemos dizer que:
0 0 A salada de alface murcha devido à desidratação causada pelo efeito de osmose.
1 1 Durante o inverno, o sal é jogado nas ruas para que a umidade presente na superfície
não se congele, devido ao efeito crioscópico.
2 2 A água do mar entra em ebulição em temperaturas mais elevadas que a água destilada,
devido ao efeito ebulioscópico.
3 3 Os efeitos responsáveis pelos eventos (I, II,e III) descritos acima, são todos devido à
alteração na pressão de vapor de um solvente, causada pela adição de um soluto não
volátil.
4 4 A osmose não é uma propriedade coligativa.
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46) Considerando 1,0 L de cada solução abaixo, há as seguintes afirmações:
A B
glicose
0,5 mol / L
CaCl
2
0,5 mol / L
I. A e B possuem o mesmo número de partículas de soluto.
II. A solução B possui menor temperatura de congelação.
III. A solução A entra em ebulição a uma temperatura menor.
IV. Se as soluções forem separadas por uma membrana semipermeável, haverá osmose de B para
A.
São corretas, apenas:
a) II e III.
b) II e IV.
c) I e IV.
d) I e II.
e) III e IV.
47) Foram preparadas separadamente três soluções aquosas dissolvendo-se 0,1 mol por litro dos
compostos: NaCℓ (cloreto de sódio), Na2O (óxido de sódio) e C12H22O11 (sacarose). Os valores das
pressões osmóticas destas soluções foram representados por π1, π2 e π3, respectivamente.
As equações químicas para as dissoluções dos solutos nestas soluções são:
NaCl (s) + H2O (ℓ) Na + (aq) + Cℓ – (aq)
Na2O (s) + H2O (ℓ) 2 Na + (aq) 2 OH – (aq)
C12H22O11 (s) + H2O (ℓ) C12H22O11 (aq)
A alternativa correta que representa a ordem crescente da pressão osmótica esperada nas três
soluções é:
a) π1 < π3 < π2.
b) π1 < π2 < π3.
c) π3 < π1 < π2.
d) π2 < π1 < π3.
e) π2 < π3 < π1.
48) (UFRGS-RS) Uma solução aquosa diluída de sacarose é posta em contato com igual volume de uma
solução aquosa diluída de cloreto de sódio, através de uma membrana semipermeável, resultando no
equilíbrio representado abaixo.
A observação da figura permite afirmar que
a) a pressão osmótica da solução de sacarose é maior que a da solução de cloreto de sódio.
b) a molaridade da solução de cloreto de sódio é maior que a da solução de sacarose.
c) a solução de cloreto de sódio possui temperatura de ebulição inferior à da solução de sacarose.
d) ambas as soluções, quando se encontrarem na mesma temperatura, apresentarão a mesma
pressão de vapor.
e) a solução de cloreto de sódio possui temperatura de congelação inferior à da solução de sacarose
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49)A passagem do solvente através de uma membrana semipermeável no sentido solução diluída para
solução concentrada recebe o nome de:
a) anaforese.
b) osmose.
c) cataforese.
d) centrifugação.
e) flotação.
50)(FCC-BA) Em dois frascos A e B, ligados conforme o esquema a seguir e inteiramente mergulhados num
banho à temperatura constante, colocam-se, respectivamente, uma solução 0,1 mol/L de sacarose em
água e uma solução 2 mol/L de sacarose em água, ambos no mesmo nível inicial. Com o passar do
tempo, observa-se que:
a) o nível de A sobe e o nível de B baixa.
b) o nível de A baixa e o nível de B sobe.
c) ambos os níveis sobem.
d) ambos os níveis descem.
e) os níveis permanecem inalterados.
A B
51) (UNIP-SP) A dissolução de certa quantidade de cloreto de sódio à água irá causar ...
a) aumento da pressão máxima de vapor.
b) diminuição do ponto de ebulição.
c) diminuição da pressão osmótica.
d) diminuição do ponto de congelamento.
e) aumento do ponto de ebulição e do ponto de congelamento.
52)(UPE-2004-Q2)
0 0 As soluções aquosas diluídas de nitrato de prata e nitrato de alumínio, ambas de mesma
concentração em mol/L, se congelam à mesma temperatura.
1 1 A água do mar tem uma pressão de vapor menor que a água pura, à mesma temperatura.
2 2 Os líquidos quando submetidos à mesma temperatura e pressão, apresentam sempre a
mesma pressão de vapor.
3 3 O tempo necessário para cozinhar um ovo no topo de uma montanha, onde a pressão
atmosférica é 0,5 atm, é bem menor que ao nível do mar.
4 4 O objetivo de salgar a carne é evitar a proliferação de microorganismos (pela saída da
água intracelular por osmose), que desencadeia a deterioração do alimento.
53) (Puccamp-SP) Considere o texto adiante.
“Se as células vermelhas do sangue forem removidas para um béquer contendo água destilada, há
passagem da água para ...(I)....das células.
Se as células forem colocadas numa solução salina concentrada, há migração da água para..(II)...das
células com o..(III)...das mesmas.
As soluções projetadas para injeções endovenosas devem ter...(IV)... próximas às das soluções
contidas nas células.”
Para completar correta-lo corretamente, I,II, III e IV devem ser substituídos, respectivamente, por:
a) dentro – fora – enrugamento – pressão osmótica.
b) fora – dentro – inchaço – condutividade térmica.
c) dentro – fora – enrugamento – colorações.
d) fora – fora – enrugamento – temperatura de ebulição.
e) dentro – dentro – inchaço – densidades.
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54) (Mark-SP) Uma solução aquosa 2 mol/L de glicose separada por uma membrana semipermeável de
outra solução aquosa 0,2 mol/L de glicose com o tempo:
a) não se altera.
b) precipita.
c) vai se diluindo.
d) vai se concentrando.
e) apresenta turvação.
55) (ITA-SP) Na figura abaixo, o balão A contém 1 litro de solução aquosa 0,2 mol/L de KBr, enquanto o
balão B, contém 1 litro de solução aquosa 0,1 mol/L de FeBr3. Os dois balões são mantidos na
temperatura de 25°C. Após a introdução das soluções aquosas de KBr e FeBr3 as torneiras TA e TB são
fechadas, sendo aberta a seguir a torneira TC.
T T
A B
K Br
FeBr 3
Balão A
TC Balão B
As seguintes afirmações são feitas a respeito do que será observado após o estabelecimento do
equilíbrio.
0 0 A pressão osmótica nas duas soluções será a mesma.
1 1 A pressão de vapor da água será igual nos dois balões.
2 2 O nível do líquido no balão A será maior que o inicial.
3 3 A concentração da solução de FeBr3 no balão B será maior que a inicial.
4 4 A molaridade do KBr na solução do balão A será igual à molaridade do FeBr3 no balão B.
56)(PUCCAMP-SP) É costume popular a colocação de sólidos como açúcar ou pó de café sobre feridas. A
retirada de líquido, favorecendo a cicatrização pode ser mais bem interpretada pelo efeito coligativo:
a) osmótico.
b) criométrico.
c) ebuliométrico.
d) criométrico e ebuliométrico.
e) tonométrico e ebuliométrico.
57) Dadas as seguintes soluções aquosas:
I. 2 mol/L de C12H22O11.
II. 2 mol/L de HCl.
III. 2 mol/L de C6H12O6.
IV. 2 mol/L de KNO3.
V. 2 mol/L de (NH4)2SO4.
Qual apresenta a menor pressão máxima de vapor?
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
58) Na ebulição, a pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de glicose (C6H12O6) é:
a) O dobro da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de glicerol (C3H8O3).
b) A metade da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de sacarose (C12H22O11).
c) Igual à pressão de vapor de uma solução aquosa de igual concentração, em mol/L, de frutose
(C6H12O6).
d) A metade da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,10 mol/L de glicose (C6H12O6).
e) Igual à pressão de vapor de uma solução aquosa de igual concentração, em mol/L, de sal de
cozinha (NaCl).
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59) (Rumo-2004) Foram preparadas cinco soluções aquosas diluídas, de mesma concentração molal dos
sólidos abaixo. A solução que congela em temperatura mais próxima de 0°C é a de:
a) cloreto de sódio.
b) sacarose.
c) sulfato de zinco.
d) ácido acético.
e) ácido sulfúrico.
60) (Covest-98) Considerando as informações abaixo, sobre duas soluções (I) e (II);
. Solução (I) tem 10g de composto covalente A em 1 litro de água.
. Solução (II) tem 10g de composto covalente B em 1 litro de água.
. Temperatura de ebulição da solução (I) maior que da solução B.
Podemos afirmar que:
0 0 A pressão de vapor da solução I é maior que a de II.
1 1 O ponto de fusão da solução I é maior do que a de II.
2 2 O peso molecular de A é maior que de B.
3 3 A temperatura de ebulição de ambas as soluções é maior que 100 o C.
4 4 A temperatura de fusão de ambas as soluções é maior que 0 o C.
61) (Covest-2002) Considere as seguintes soluções aquosas:
I. Sacarose 0,05 M
II. NaCl 0,03 M
III. Cu(NO3)2 0,03 M
Com relação aos pontos de ebulição destas soluções, podemos afirmar que:
0 0 A solução I apresenta ponto de ebulição menor que o da solução II.
1 1 A solução II apresenta ponto de ebulição maior que o da solução III.
2 2 A solução I apresenta ponto de ebulição menor que o da solução III.
3 3 A solução II apresenta ponto de ebulição igual ao da solução III.
4 4 As três soluções apresentam o mesmo ponto de ebulição.
Resp: V F V F F
62) Qual é, a 100ºC, a pressão máxima de vapor de uma solução aquosa de sacarose cuja fração molar é
0,01 em sacarose?
(Pressão máxima de vapor da água pura a 100ºC = 760 mmHg)
a) 759,0 mmHg.
b) 755,3 mmHg.
c) 752,4 mmHg.
d) 767,6 mmHg.
e) 760,0 mmHg.
63) (UNICAP-2007/Q2) Verifica-se, experimentalmente, que a pressão de vapor de um líquido aumenta com
o aumento da temperatura e que, na temperatura de ebulição, seu valor é máximo.
A 100°C a pressão máxima de vapor da água pura é 1 atm, e nessa temperatura a água pura entra em
ebulição.
Numa cidade, cuja altitude é superior à do nível do mar, a temperatura de ebulição da água pura é:
0 0 Menor que 100°C, porque a pressão atmosférica é men or.
1 1 Maior que 100°C, porque a pressão atmosférica é men or.
2 2 Menor que 100°C, porque a pressão atmosférica é mai or.
3 3 Maior que 100°C, porque a pressão atmosférica é mai or.
4 4 Igual a 100°C, porque a fórmula da água não se alte ra, seja qual for a temperatura ou
pressão.
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64) (Covest-2007) A Tabela abaixo apresenta a variação da pressão de vapor em função da temperatura
para naftaleno (sólido), benzeno (líquido) e água (líquida). Analise as afirmações a seguir:
naftaleno benzeno água
T (°C) P (mmHg) T (°C) P (mmHg) T (°C) P (mmHg)
7 0,0123 7 38,61 7 7,43
27 0,1005 27 103,63 27 26,51
47 0,6105 47 240,42 47 79,06
77 ------- 77 687,12 77 312,38
97 ------- 97 1239,10 97 678,45
0 0 Dentre as três substâncias, o benzeno deve apresentar o menor ponto de ebulição.
1 1 A 97 o C, o benzeno está abaixo de seu ponto de ebulição normal.
2 2 A 0 o C, a pressão de vapor da água deve ser igual a zero.
3 3 A 100 o C, a pressão de vapor da água deverá ser igual a 760 mmHg.
4 4 O fato de a pressão de vapor do naftaleno ser maior que zero significa que este
composto não pode ser um sólido a 25 o C e 760 mmHg.
Justificativa:
0-0) Verdadeiro: Em qualquer temperatura, o benzeno apresenta a maior pressão de vapor.
1-1) Falso: A esta temperatura a pressão de vapor do benzeno é maior que 760 mmHg, portanto deverá evaporar.
2-2) Falso: A água pode sublimar.
3-3) Verdadeiro: O ponto de ebulição normal é definido como a temperatura na qual a pressão de vapor se iguala a P = 760
mmHg.
4-4) Falso: A pressão de vapor, por si só, não indica em que estado físico uma substância se encontra.
65) (Covest-2008) A água do mar é rica em cloreto de sódio, dentre outros sais. Sabe-se que a presença de
solutos num solvente altera algumas propriedades deste último. Exemplo disto são as propriedades
coligativas. Considere a elevação no ponto de ebulição da água, causada pelos seguintes sais, todos
bastante solúveis em água (MM é a massa molar): NaCl (MM = 58,5 g mol –1 ), KCl (MM = 74,5 g mol –1 ) e
Na2SO4 (MM = 142 g mol –1 ). Com base nesses dados, assinale a alternativa correta.
a) O aumento do ponto de ebulição da água deverá ser o mesmo para soluções 1 mol L –1 de qualquer
um destes sais.
b) Uma solução 2 mol L –1 de NaCl deverá apresentar um aumento no ponto de ebulição equivalente ao
de uma solução 1 mol L –1 da Na2SO4.
c) A dissolução de 117 g de NaCl, em 10 litros de água, deve provocar um aumento no ponto de
ebulição, equivalente ao obtido pela dissolução de 149 g de KCl, em 10 litros de água.
d) Considerando-se soluções 1M desses sais, o Na2SO4 é o que causa menor elevação no ponto de
ebulição da água, uma vez que é um sal assimétrico.
e) Uma solução aquosa contendo 5,85 g L –1 de NaCl tem o mesmo ponto de ebulição de uma solução
aquosa contendo 14,2 g L –1 de Na2SO4.
66) (UPE-2007 – Q1) Em relação às propriedades das soluções, analise as afirmativas e conclua.
0 0 Em países com invernos rigorosos, é costume esparramar, nas rodovias, sal de cozinha
com objetivo de aumentar o ponto de congelação da água, evitando a formação do gelo.
1 1 Em 200,0g de uma solução aquosa de sacarose a 10% em massa, há 6,02 x 10 24
moléculas de água.
2 2 Para diluir 1L de uma solução aquosa de NaOH 1,0 mol/L e transformá-la numa solução
10 – 6 mol/L, serão necessários aproximadamente 10 6 L de água destilada.
3 3 Os efeitos coligativos produzidos pelos solutos iônicos nas soluções aquosas são
sempre de mesma intensidade, desde que as soluções sejam de mesma concentração.
4 4 Para que ocorra a osmose reversa, é necessário que se aplique à solução uma pressão
mais baixa que a pressão osmótica da solução.
67)(UFPA) A pressão de vapor da água pura a 25°C é 23,8 mmHg, logo a pressão de vapor da água em
uma solução aquosa de sacarose, em mmHg, a 25°C, cu ja fração molar é 0,02 em sacarose, é:
a) 23,80 mmHg.
b) 760,0 mmHg.
c) 23,58 mmHg.
d) 736,20 mmHg.
e) 23,32 mmHg.
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68)(UPE-2008-Q2) 3,0g de um composto orgânico foram dissolvidos em 300,0g de um solvente. Em
laboratório, verificou-se que, após a dissolução, ocorreu um abaixamento na temperatura de congelação
igual a 0,40ºC. Sabendo-se que 60% da quantidade em gramas do composto, que foi dissolvida,
trimerizou-se após a dissolução, é correto afirmar que:
kc = 3ºC, ma(C ) = 12u, ma(O) = 16u, ma( H ) = 1u
a) a massa molar desse composto é igual a 104,0 g/mol.
b) cinco moléculas desse composto têm massa maior que 200,0g.
c) 3,01 x 10 24 moléculas desse composto pesam menos que 150,0g.
d) uma molécula desse composto tem massa em gramas igual a 45,0g.
e) 6,02 x 10 23 moléculas desse composto pesam 45,0g.
∆Tc = KC . i . W
∆TC = 0,40ºC; KC = 3 e W = (1000 . 3) : (300 . M1) = 10 : M1
X 1/3 . X3
1 – 0,6 0,6/2 = 0,2 mol
i = 0,4 + 0,2 = 0,6
0,4 = (3 . 0,6 . 10) : M1 M1 = 18 : 0,4 = 45 g/mol
69)(UFES) Uma massa de 171g de um composto molecular desconhecido é adicionada a 250g de água. A
solução resultante apresenta uma temperatura de ebulição de 101°C, a 1 atm. Sabendo-se que a
constante de ebulioscopia da água é 0,5°C/molal, po de-se concluir que o composto desconhecido possui
massa molar de:
a) 171g/mol.
b) 342g/mol.
c) 513g/mol.
d) 684g/mol.
e) 855g/mol.
70)(UEL-PR) Uma solução aquosa de glicose apresenta concentração 0,50 molal. Calcular a elevação do
ponto de ebulição da água, em °C.
Dado: Constante de ebulioscopia molal da água = 0,52°C/molal.
a) 5,2°C.
b) 2,6°C.
c) 0,52°C.
d) 0,26°C.
e) 0,13°C.
71) A pressão osmótica exercida por uma solução aquosa 1,0 mol/L de glicose a OºC é:
a) 22,4 atm.
b) 2,24 atm.
c) 224 atm.
d) 0,082 atm.
e) 62,3 atm.
72) O fator de Van’t Hoff “i” para CaCl2 com grau de dissociação igual a 80% é:
a) 0,80.
b) 0,20.
c) 2,6.
d) 3,0.
e) 2,0.
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73) Considerando 1,0 L de cada solução abaixo, há as seguintes afirmações:
glicose
0,5 mol / L
x = número de partículas de soluto por litro de A.
y = número de partículas de soluto por litro de B.
Temos:
a) y = x.
b) y = 2x.
c) y = 3x.
d) x = 3y.
e) x = 2y.
A B
CaCl
2
0,5 mol / L
74) Uma solução aquosa de Na2SO4, com 90% de dissociação, apresenta pressão osmótica igual a 12 atm
e temperatura de 27 o C. A molaridade da solução será:
Dado: R = 0,082 atm. litro/ K . mol.
a) 0,194 mol/L.
b) 1,620 mol/L.
c) 1,936 mol/L.
d) 1,806 mol/L.
e) 0,174 mol/L.
75) Calcule o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor em uma solução aquosa 0,01 molal da
CaCI2, cujo grau de distorção é 80%. (dado: Kt = 0,018 g/mol)
76)(PUC-PR) Uma solução de 16g de brometo de cálcio (CaBr2) em 800g de água eleva de 0,13°C o ponto
de ebulição dessa solução (Ke = 0,52). O grau de dissociação do brometo de cálcio é:
Dados: Ca = 40 g/mol; Br = 80 g/mol.
a) 30%.
b) 45%.
c) 60%.
d) 6%.
e) 75%.
77)(ITA-SP)Que molaridade do soluto deve ter uma solução aquosa de BaCl2 para que o abaixamento
crioscópico seja praticamente o mesmo que o observado na solução aquosa 0,030 mol/L de NaCl?
a) 0,017 mol/L.
b) 0,020 mol/L.
c) 0,030 mol/L.
d) 0,045 mol/L.
e) 0,060 mol/L.
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