LISTA 01-2EM-2013
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Lista Lista de de exercíci exercícios exercíci os – Química Química – prof. prof. Raimundo.<br />
Raimundo.<br />
2º. 2º. 2º. 2º. Ens. Ens. Ens. Ens. Médio Médio Médio Médio 2<strong>01</strong>3 20 20 2<strong>01</strong>3<br />
13<br />
1º. 1º. Trimestre<br />
Trimestre<br />
13 NO PORTAL E NA PAPELARIA DESDE 27/02/2<strong>01</strong>3<br />
“SE VOCÊ QUER SER BEM SUCEDIDO, PRECISA TER<br />
DEDICAÇÃO TOTAL, BUSCAR SEU ÚLTIMO LIMITE E DAR<br />
O MELHOR DE SI MESMO”<br />
Dados: C = 12 H = 1 O = 16 Ca = 40 S = 32 Na = 23 N = 14 Cl = 35,5<br />
Mn = 55 Mg = 24 K = 39 He = 4 Hg = 200 P = 31<br />
<strong>01</strong> - (ACAFE SC/2<strong>01</strong>2)<br />
Um técnico preparou 420g de uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3, dissolvida em<br />
água) em um béquer a uma temperatura de 60 0 C. Depois deixou a solução esfriar até uma<br />
temperatura de 40 0 C, verificando a presença de um precipitado. A massa aproximada desse<br />
precipitado é:<br />
(desconsidere a massa de água presente no precipitado)<br />
02 - (UNEMAT MT/2<strong>01</strong>2)<br />
a) 100 g. b) 60 g<br />
c) 50 g. d) 320 g.<br />
O coeficiente de solubilidade pode ser definido como sendo a quantidade máxima de um soluto<br />
capaz de ser dissolvida por uma determinada quantidade de solvente, sob determinadas<br />
condições de temperatura e pressão.<br />
Sabendo-se, então, que o coeficiente de solubilidade do K2Cr2O7 é de 12,0 gramas em 100 mL de<br />
água à T=20ºC, que tipo de sistema será formado quando forem adicionadas 120 gramas de<br />
K2Cr2O7 em 600 mL de água à T=20ºC?
a) Um sistema heterogêneo, com 48 gramas de K2Cr2O7 como precipitado (corpo de fundo).<br />
b) Um sistema homogêneo, com 48 gramas de K2Cr2O7 dissolvidas completamente.<br />
c) Uma solução insaturada.<br />
d) Um sistema heterogêneo, saturado, com volume final igual a 820 mL.<br />
e) Um sistema homogêneo onde 120 gramas de K2Cr2O7 foram completamente dissolvidas.<br />
03 - (UNIFOR CE/2<strong>01</strong>2)<br />
No gráfico abaixo, apresentamos a curva de solubilidade do nitrato de potássio, KNO3, em função<br />
da variação da temperatura, expressa em gramas de solubilidade do KNO3, por 100 g de água.<br />
Em relação ao gráfico, foram feitas as seguintes afirmações:<br />
I. Ao dissolvermos 60 g deste sal em água a 25 ºC, teremos uma solução insaturada.<br />
II. Ao resfriarmos a solução saturada de 70 ºC a 40 ºC, ocorrerá a precipitação de 30 g do sal.<br />
III. Ao aquecermos a solução saturada de 10 ºC a 40 ºC, a massa do sal presente na solução será<br />
de 30 g.<br />
IV. Ao dissolvermos 10 g deste sal em água a 25 ºC, teremos uma solução supersaturada.<br />
V. Ao resfriarmos uma solução saturada de 70 ºC a 40 ºC, a massa do sal que permanece<br />
dissolvido na solução será de 60 g.<br />
São corretas as afirmações:<br />
a)I apenas. b)V apenas. c)I, V e IV. d)II e III apenas. e)I, II, III e IV.<br />
04 - (UEG GO/2<strong>01</strong>1)<br />
O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade para diversos sais inorgânicos. A análise do gráfico<br />
permite concluir que a quantidade mínima de água, em gramas, a 10 ºC, necessária para dissolver<br />
16 g do sal A é igual a:<br />
a)12 b)20 c) 36 d) 48
05 - (UDESC SC/2<strong>01</strong>1)<br />
A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:<br />
Temperatura<br />
(º C)<br />
30<br />
50<br />
Solubilidade<br />
do Sal<br />
(g/100g de H2O)<br />
60<br />
Para dissolver 40 g desse sal à 50ºC e 30ºC, as massas de água necessárias, respectivamente, são:<br />
a) 58,20 g e 66,67 g b) 68,40 g e 57,14 g c) 57,14 g e 66,67 g<br />
d) 66,67 g e 58,20 g e) 57,14 g e 68,40 g<br />
06 - (UESPI/2<strong>01</strong>1)<br />
Certa substância X pode ser dissolvida em até 53g a cada 100 mL de água (H2O). As soluções<br />
formadas por essa substância, descritas a seguir, podem ser classificadas, respectivamente, como:<br />
1. 26,5g de X em 50 mL de H2O<br />
2. 28g de X em 100 mL de H2O<br />
3. 57,3g de X em 150 mL de H2O<br />
4. 55g de X em 100 mL de H2O<br />
a) Insaturada, Insaturada, Saturada com precipitado e Saturada.<br />
b) Saturada, Saturada, Saturada com precipitado e Insaturada.<br />
c) Saturada com precipitado, Insaturada, Saturada e Saturada.<br />
d) Saturada com precipitado, Insaturada, Insaturada e Saturada.<br />
e) Saturada, Insaturada, Insaturada e Saturada com precipitado.<br />
07 - (PUC SP/2<strong>01</strong>1)<br />
Em 10 tubos de ensaio, cada um contendo 5,0 cm 3 de água a 40 ºC, são colocadas as seguintes<br />
massas de um sólido desconhecido: 0,5 g no primeiro, 1,0 g no segundo, 1,5 g no terceiro e assim<br />
por diante, até 5,0 g no décimo tubo. Em seguida os tubos são agitados e observa-se que todo o<br />
sólido se dissolveu nos seis primeiros tubos, e que há aumento da quantidade de sólido que não se<br />
dissolve nos tubos restantes.<br />
70
Entre os sais considerados na curva de solubilidade em função da temperatura, o(s) sólido(s)<br />
desconhecido(s) pode(m) ser<br />
a) apenas o KNO3. b) apenas o NaCl. c) apenas o NaNO3.<br />
d) apenas o KNO3 e o NaNO3. e) nenhum dos três sais.<br />
09 - (FATEC SP/2<strong>01</strong>0)<br />
Compostos de cobre (II), entre eles o CuSO4, são empregados no tratamento de águas de piscinas<br />
como algicidas. Recomenda-se que a concentração de CuSO4 não ultrapasse o valor de 1 mg/L<br />
nessas águas.<br />
Sendo assim, considerando uma piscina de formato retangular que tenha 10 m de comprimento, 5<br />
m de largura e 2 m de profundidade, quando cheia de água,a massa máxima de sulfato de cobre<br />
que poderá se dissolver é, em gramas, igual a<br />
a) 100. b) 200. c) 300. d) 400. e) 500.<br />
10 - (UNISC RS)<br />
Qual a concentração em g L –1 de uma solução resultante da dissolução de 50 gramas de NaCl para<br />
um volume final de 200 mL?<br />
a) 0,25 g L –1 b) 25 g L –1 c) 250 g L –1 d) 4 g L –1 e) 0,4 g L –1<br />
11 - (FGV SP)<br />
No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de tratamento térmico<br />
a alta temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite contém 25% da quantidade de cálcio<br />
recomendada diariamente (2,4 × 10 –2 mol). A massa, em mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol)<br />
presente em 1 litro desse leite é<br />
a) 1 200. b) 600. c) 300. d) 240. e) 120.<br />
12 - (FGV SP/2<strong>01</strong>2)<br />
O rótulo da embalagem de uma marca de leite integral comercializada na cidade de São Paulo<br />
apresenta a informação nutricional seguinte:<br />
1 copo (200 mL) contém 248 mg de cálcio.<br />
A concentração de cálcio nesse leite integral, em mol/L, é<br />
a)<br />
b) 3,1 × 10 –1 . b) 3,1 × 10 –2 . c) 3,1 × 10 –3 . d) 8,2 × 10 –2 . e) 8,2 × 10 –3 .<br />
14 - (FATEC SP/2<strong>01</strong>1)<br />
Há livros da famosa escritora Agatha Christie que fazem menção a crimes que foram cometidos<br />
com o uso de substâncias químicas. Em O misterioso caso de Styles, é citada a substância<br />
hidrocloreto de estricnina, extremamente venenosa, cuja solubilidade em água é cerca de 1 g / 40
mL. Sabendo-se que a massa molar dessa substância é aproximadamente 400 g / mol, calcula-se<br />
que a solubilidade em água do veneno em questão, expressa em mol / L, seja da ordem de<br />
a) 2 x10 –2 . b) 4 x 10 –2 . c) 6 x 10 –2 . d) 4 x 10 –1 . e) 6 x 10 –1 .<br />
15 - (UESPI/2<strong>01</strong>1)<br />
O Fosfato trissódico (Na3PO4) é um agente de limpeza, utilizado com frequência como removedor<br />
de manchas e desengraxante. Neste sentido, caso se necessite preparar 2,0 litros de uma solução<br />
2 molar, para usá-la na limpeza de uma cozinha industrial, quantos gramas de Na3PO4 (massa<br />
molecular = 164) deveremos utilizar?<br />
a) 164 b) 328 c) 656 d) 820 e) 984<br />
16 - (UESPI/2<strong>01</strong>1)<br />
Soluções aquosas de sulfato de alumínio são usadas para o tratamento da água de piscinas. Se<br />
prepararmos uma solução 0,2M de Al2(SO4)3, esta deverá apresentar uma concentração molar de<br />
íons Al 3+ de:<br />
a) 0,1M b) 0,2M c) 0,3M d) 0,4M e) 0,6M<br />
17 - (UEG GO/2<strong>01</strong>0)<br />
Para o fertilizante sulfato de amônio (NH4)2SO4 recomenda-se a aplicação de 1 litro de solução com<br />
concentração 0,5 mol/L de sulfato de amônio por m 2 de área plantada. A figura abaixo indica as<br />
dimensões de um terreno para plantação.<br />
450 m<br />
50 m<br />
A massa de sulfato de amônio, em kg, que deverá ser utilizada para adubação desse terreno, é de<br />
aproximadamente:<br />
130m<br />
a) 376 b) 1132 c) 3762 d) 2850<br />
18 - (UERJ/2<strong>01</strong>0)<br />
Em processos de gravação de letras e figuras em peças de vidro, o ácido fluorídrico reage com o<br />
dióxido de silício, principal constituinte do vidro, de acordo com a seguinte equação:<br />
SiO2(s) + 4 HF(aq) ⎯ ⎯→ SiF4(g) + 2 H2O(l)<br />
Na gravação de uma determinada peça de vidro, foi empregada uma solução aquosa de HF com<br />
concentração de 2,0 mol.L -1 , verificando-se a formação de 1,12 L de SiF4 , medidos nas CNTP.<br />
O volume, em mililitros, de solução ácida utilizado correspondeu a:<br />
a) 50 b) 100 c) 150 d) 200
19 - (UNESP SP/2<strong>01</strong>0)<br />
Em 2<strong>01</strong>0 , no período de vacinação contra a gripe A (H1N1), surgiram comentários infundados de<br />
que a vacina utilizada, por conter mercúrio (metal pesado), seria prejudicial à saúde. As<br />
autoridades esclareceram que a quantidade de mercúrio, na forma do composto tiomersal,<br />
utilizado como conservante, é muito pequena. Se uma dose dessa vacina, com volume igual a<br />
0,5 mL, contém 0,02 mg de Hg, calcule a quantidade de matéria (em mol) de mercúrio em um litro<br />
da vacina.<br />
20 - (UFRN)<br />
O cloreto de sódio (NaCl), em solução aquosa, tem múltiplas aplicações, como, por exemplo, o soro<br />
fisiológico, que consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) a 0,092% (m/v) .<br />
Considerando-se a densidade da solução de soro fisiológico igual a 1,0g/mL, a quantidade de<br />
cloreto de sódio presente em um litro de soro fisiológico é:<br />
a) 0,0092 g b) 9,2 g c) 0,092 g d) 0,92 g<br />
21 - (EFEI SP)<br />
Um composto tem uma densidade de 8,0 g/mL. Qual a capacidade mínima, dentre os abaixo, que<br />
um recipiente deve ter para transportar 100 g deste composto?<br />
a) 100 mL. b) 80 mL. c) 8 mL. d) 20 mL.<br />
24 - (PUC Camp SP/2<strong>01</strong>1)<br />
Nossa dieta é bastante equilibrada em termos de proteínas, carboidratos e gorduras, mas deixa a<br />
desejar em micronutrientes e vitaminas. “O brasileiro consome 400 miligramas de cálcio por dia,<br />
quando a recomendação internacional é de 1 200 miligramas,”(...). É um problema cultural, mais<br />
do que socioeconômico, já que os mais abastados, das classes A e B, ingerem cerca da metade de<br />
cálcio que deveriam.<br />
Ao tomar um copo de leite (200 mL), uma pessoa ingere 240 miligramas de cálcio. Para ingerir a<br />
quantidade diária recomendada desse elemento somente pelo leite, ela deve consumir, em L,<br />
a) 1,0 b) 1,5 c) 2,0 d) 2,3 e) 2,5<br />
26 - (UERJ/2<strong>01</strong>2)<br />
Uma das consequências do acidente nuclear ocorrido no Japão em março de 2<strong>01</strong>1 foi o vazamento<br />
de isótopos radioativos que podem aumentar a incidência de certos tumores glandulares. Para<br />
minimizar essa probabilidade, foram prescritas pastilhas de iodeto de potássio à população mais<br />
atingida pela radiação.
Suponha que, em alguns dos locais atingidos pela radiação, as pastilhas disponíveis continham,<br />
cada uma, 5×10 –4 mol de iodeto de potássio, sendo a dose prescrita por pessoa de 33,2 mg por<br />
dia. Em razão disso, cada pastilha teve de ser dissolvida em água, formando 1L de solução.<br />
O volume da solução preparada que cada pessoa deve beber para ingerir a dose diária prescrita de<br />
iodeto de potássio corresponde, em mililitros, a:<br />
a) 200 b) 400 c) 600 d) 800<br />
27 - (UFTM MG/2<strong>01</strong>1)<br />
O ácido fosfórico, é utilizado na indústria de fertilizantes e de bebidas. Seu uso vem aumentando<br />
devido à expansão da produção agrícola e é comercializado como solução aquosa concentrada<br />
com teor de 85% em massa e densidade 1,7 g.mL –1 , a 20 ºC.<br />
O valor que mais se aproxima da concentração da solução aquosa de ácido fosfórico, descrita no<br />
texto, a 20 ºC, é<br />
a) 17,3 mol.L –1 . b) 14,7 mol.L –1 . c) 13,1 mol.L –1 . d) 12,0 mol.L –1 . e) 10,4 mol.L –1 .<br />
GABARITO:<br />
1) A 2) A 3) B 4) B 5) C 6) E 7) A 9) A 10) C 11) A 12) B 14) C 15) C 16) D 17) C<br />
18) B 19) 2×10 –4 mol 20) D 21) D 24) A 26) B 27) B