LISTA 01-2EM-2013

Lista Lista de de exercíci exercícios exercíci os – Química Química – prof. prof. Raimundo.
Raimundo.
2º. 2º. 2º. 2º. Ens. Ens. Ens. Ens. Médio Médio Médio Médio 2013 20 20 2013
13
1º. 1º. Trimestre
Trimestre
13 NO PORTAL E NA PAPELARIA DESDE 27/02/2013
“SE VOCÊ QUER SER BEM SUCEDIDO, PRECISA TER
DEDICAÇÃO TOTAL, BUSCAR SEU ÚLTIMO LIMITE E DAR
O MELHOR DE SI MESMO”
Dados: C = 12 H = 1 O = 16 Ca = 40 S = 32 Na = 23 N = 14 Cl = 35,5
Mn = 55 Mg = 24 K = 39 He = 4 Hg = 200 P = 31
01 - (ACAFE SC/2012)
Um técnico preparou 420g de uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3, dissolvida em
água) em um béquer a uma temperatura de 60 0 C. Depois deixou a solução esfriar até uma
temperatura de 40 0 C, verificando a presença de um precipitado. A massa aproximada desse
precipitado é:
(desconsidere a massa de água presente no precipitado)
02 - (UNEMAT MT/2012)
a) 100 g. b) 60 g
c) 50 g. d) 320 g.
O coeficiente de solubilidade pode ser definido como sendo a quantidade máxima de um soluto
capaz de ser dissolvida por uma determinada quantidade de solvente, sob determinadas
condições de temperatura e pressão.
Sabendo-se, então, que o coeficiente de solubilidade do K2Cr2O7 é de 12,0 gramas em 100 mL de
água à T=20ºC, que tipo de sistema será formado quando forem adicionadas 120 gramas de
K2Cr2O7 em 600 mL de água à T=20ºC?

a) Um sistema heterogêneo, com 48 gramas de K2Cr2O7 como precipitado (corpo de fundo).
b) Um sistema homogêneo, com 48 gramas de K2Cr2O7 dissolvidas completamente.
c) Uma solução insaturada.
d) Um sistema heterogêneo, saturado, com volume final igual a 820 mL.
e) Um sistema homogêneo onde 120 gramas de K2Cr2O7 foram completamente dissolvidas.
03 - (UNIFOR CE/2012)
No gráfico abaixo, apresentamos a curva de solubilidade do nitrato de potássio, KNO3, em função
da variação da temperatura, expressa em gramas de solubilidade do KNO3, por 100 g de água.
Em relação ao gráfico, foram feitas as seguintes afirmações:
I. Ao dissolvermos 60 g deste sal em água a 25 ºC, teremos uma solução insaturada.
II. Ao resfriarmos a solução saturada de 70 ºC a 40 ºC, ocorrerá a precipitação de 30 g do sal.
III. Ao aquecermos a solução saturada de 10 ºC a 40 ºC, a massa do sal presente na solução será
de 30 g.
IV. Ao dissolvermos 10 g deste sal em água a 25 ºC, teremos uma solução supersaturada.
V. Ao resfriarmos uma solução saturada de 70 ºC a 40 ºC, a massa do sal que permanece
dissolvido na solução será de 60 g.
São corretas as afirmações:
a)I apenas. b)V apenas. c)I, V e IV. d)II e III apenas. e)I, II, III e IV.
04 - (UEG GO/2011)
O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade para diversos sais inorgânicos. A análise do gráfico
permite concluir que a quantidade mínima de água, em gramas, a 10 ºC, necessária para dissolver
16 g do sal A é igual a:
a)12 b)20 c) 36 d) 48

05 - (UDESC SC/2011)
A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:
Temperatura
(º C)
30
50
Solubilidade
do Sal
(g/100g de H2O)
60
Para dissolver 40 g desse sal à 50ºC e 30ºC, as massas de água necessárias, respectivamente, são:
a) 58,20 g e 66,67 g b) 68,40 g e 57,14 g c) 57,14 g e 66,67 g
d) 66,67 g e 58,20 g e) 57,14 g e 68,40 g
06 - (UESPI/2011)
Certa substância X pode ser dissolvida em até 53g a cada 100 mL de água (H2O). As soluções
formadas por essa substância, descritas a seguir, podem ser classificadas, respectivamente, como:
1. 26,5g de X em 50 mL de H2O
2. 28g de X em 100 mL de H2O
3. 57,3g de X em 150 mL de H2O
4. 55g de X em 100 mL de H2O
a) Insaturada, Insaturada, Saturada com precipitado e Saturada.
b) Saturada, Saturada, Saturada com precipitado e Insaturada.
c) Saturada com precipitado, Insaturada, Saturada e Saturada.
d) Saturada com precipitado, Insaturada, Insaturada e Saturada.
e) Saturada, Insaturada, Insaturada e Saturada com precipitado.
07 - (PUC SP/2011)
Em 10 tubos de ensaio, cada um contendo 5,0 cm 3 de água a 40 ºC, são colocadas as seguintes
massas de um sólido desconhecido: 0,5 g no primeiro, 1,0 g no segundo, 1,5 g no terceiro e assim
por diante, até 5,0 g no décimo tubo. Em seguida os tubos são agitados e observa-se que todo o
sólido se dissolveu nos seis primeiros tubos, e que há aumento da quantidade de sólido que não se
dissolve nos tubos restantes.
70

Entre os sais considerados na curva de solubilidade em função da temperatura, o(s) sólido(s)
desconhecido(s) pode(m) ser
a) apenas o KNO3. b) apenas o NaCl. c) apenas o NaNO3.
d) apenas o KNO3 e o NaNO3. e) nenhum dos três sais.
09 - (FATEC SP/2010)
Compostos de cobre (II), entre eles o CuSO4, são empregados no tratamento de águas de piscinas
como algicidas. Recomenda-se que a concentração de CuSO4 não ultrapasse o valor de 1 mg/L
nessas águas.
Sendo assim, considerando uma piscina de formato retangular que tenha 10 m de comprimento, 5
m de largura e 2 m de profundidade, quando cheia de água,a massa máxima de sulfato de cobre
que poderá se dissolver é, em gramas, igual a
a) 100. b) 200. c) 300. d) 400. e) 500.
10 - (UNISC RS)
Qual a concentração em g L –1 de uma solução resultante da dissolução de 50 gramas de NaCl para
um volume final de 200 mL?
a) 0,25 g L –1 b) 25 g L –1 c) 250 g L –1 d) 4 g L –1 e) 0,4 g L –1
11 - (FGV SP)
No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de tratamento térmico
a alta temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite contém 25% da quantidade de cálcio
recomendada diariamente (2,4 × 10 –2 mol). A massa, em mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol)
presente em 1 litro desse leite é
a) 1 200. b) 600. c) 300. d) 240. e) 120.
12 - (FGV SP/2012)
O rótulo da embalagem de uma marca de leite integral comercializada na cidade de São Paulo
apresenta a informação nutricional seguinte:
1 copo (200 mL) contém 248 mg de cálcio.
A concentração de cálcio nesse leite integral, em mol/L, é
a)
b) 3,1 × 10 –1 . b) 3,1 × 10 –2 . c) 3,1 × 10 –3 . d) 8,2 × 10 –2 . e) 8,2 × 10 –3 .
14 - (FATEC SP/2011)
Há livros da famosa escritora Agatha Christie que fazem menção a crimes que foram cometidos
com o uso de substâncias químicas. Em O misterioso caso de Styles, é citada a substância
hidrocloreto de estricnina, extremamente venenosa, cuja solubilidade em água é cerca de 1 g / 40

mL. Sabendo-se que a massa molar dessa substância é aproximadamente 400 g / mol, calcula-se
que a solubilidade em água do veneno em questão, expressa em mol / L, seja da ordem de
a) 2 x10 –2 . b) 4 x 10 –2 . c) 6 x 10 –2 . d) 4 x 10 –1 . e) 6 x 10 –1 .
15 - (UESPI/2011)
O Fosfato trissódico (Na3PO4) é um agente de limpeza, utilizado com frequência como removedor
de manchas e desengraxante. Neste sentido, caso se necessite preparar 2,0 litros de uma solução
2 molar, para usá-la na limpeza de uma cozinha industrial, quantos gramas de Na3PO4 (massa
molecular = 164) deveremos utilizar?
a) 164 b) 328 c) 656 d) 820 e) 984
16 - (UESPI/2011)
Soluções aquosas de sulfato de alumínio são usadas para o tratamento da água de piscinas. Se
prepararmos uma solução 0,2M de Al2(SO4)3, esta deverá apresentar uma concentração molar de
íons Al 3+ de:
a) 0,1M b) 0,2M c) 0,3M d) 0,4M e) 0,6M
17 - (UEG GO/2010)
Para o fertilizante sulfato de amônio (NH4)2SO4 recomenda-se a aplicação de 1 litro de solução com
concentração 0,5 mol/L de sulfato de amônio por m 2 de área plantada. A figura abaixo indica as
dimensões de um terreno para plantação.
450 m
50 m
A massa de sulfato de amônio, em kg, que deverá ser utilizada para adubação desse terreno, é de
aproximadamente:
130m
a) 376 b) 1132 c) 3762 d) 2850
18 - (UERJ/2010)
Em processos de gravação de letras e figuras em peças de vidro, o ácido fluorídrico reage com o
dióxido de silício, principal constituinte do vidro, de acordo com a seguinte equação:
SiO2(s) + 4 HF(aq) ⎯ ⎯→ SiF4(g) + 2 H2O(l)
Na gravação de uma determinada peça de vidro, foi empregada uma solução aquosa de HF com
concentração de 2,0 mol.L -1 , verificando-se a formação de 1,12 L de SiF4 , medidos nas CNTP.
O volume, em mililitros, de solução ácida utilizado correspondeu a:
a) 50 b) 100 c) 150 d) 200

19 - (UNESP SP/2010)
Em 2010 , no período de vacinação contra a gripe A (H1N1), surgiram comentários infundados de
que a vacina utilizada, por conter mercúrio (metal pesado), seria prejudicial à saúde. As
autoridades esclareceram que a quantidade de mercúrio, na forma do composto tiomersal,
utilizado como conservante, é muito pequena. Se uma dose dessa vacina, com volume igual a
0,5 mL, contém 0,02 mg de Hg, calcule a quantidade de matéria (em mol) de mercúrio em um litro
da vacina.
20 - (UFRN)
O cloreto de sódio (NaCl), em solução aquosa, tem múltiplas aplicações, como, por exemplo, o soro
fisiológico, que consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) a 0,092% (m/v) .
Considerando-se a densidade da solução de soro fisiológico igual a 1,0g/mL, a quantidade de
cloreto de sódio presente em um litro de soro fisiológico é:
a) 0,0092 g b) 9,2 g c) 0,092 g d) 0,92 g
21 - (EFEI SP)
Um composto tem uma densidade de 8,0 g/mL. Qual a capacidade mínima, dentre os abaixo, que
um recipiente deve ter para transportar 100 g deste composto?
a) 100 mL. b) 80 mL. c) 8 mL. d) 20 mL.
24 - (PUC Camp SP/2011)
Nossa dieta é bastante equilibrada em termos de proteínas, carboidratos e gorduras, mas deixa a
desejar em micronutrientes e vitaminas. “O brasileiro consome 400 miligramas de cálcio por dia,
quando a recomendação internacional é de 1 200 miligramas,”(...). É um problema cultural, mais
do que socioeconômico, já que os mais abastados, das classes A e B, ingerem cerca da metade de
cálcio que deveriam.
Ao tomar um copo de leite (200 mL), uma pessoa ingere 240 miligramas de cálcio. Para ingerir a
quantidade diária recomendada desse elemento somente pelo leite, ela deve consumir, em L,
a) 1,0 b) 1,5 c) 2,0 d) 2,3 e) 2,5
26 - (UERJ/2012)
Uma das consequências do acidente nuclear ocorrido no Japão em março de 2011 foi o vazamento
de isótopos radioativos que podem aumentar a incidência de certos tumores glandulares. Para
minimizar essa probabilidade, foram prescritas pastilhas de iodeto de potássio à população mais
atingida pela radiação.

Suponha que, em alguns dos locais atingidos pela radiação, as pastilhas disponíveis continham,
cada uma, 5×10 –4 mol de iodeto de potássio, sendo a dose prescrita por pessoa de 33,2 mg por
dia. Em razão disso, cada pastilha teve de ser dissolvida em água, formando 1L de solução.
O volume da solução preparada que cada pessoa deve beber para ingerir a dose diária prescrita de
iodeto de potássio corresponde, em mililitros, a:
a) 200 b) 400 c) 600 d) 800
27 - (UFTM MG/2011)
O ácido fosfórico, é utilizado na indústria de fertilizantes e de bebidas. Seu uso vem aumentando
devido à expansão da produção agrícola e é comercializado como solução aquosa concentrada
com teor de 85% em massa e densidade 1,7 g.mL –1 , a 20 ºC.
O valor que mais se aproxima da concentração da solução aquosa de ácido fosfórico, descrita no
texto, a 20 ºC, é
a) 17,3 mol.L –1 . b) 14,7 mol.L –1 . c) 13,1 mol.L –1 . d) 12,0 mol.L –1 . e) 10,4 mol.L –1 .
GABARITO:
1) A 2) A 3) B 4) B 5) C 6) E 7) A 9) A 10) C 11) A 12) B 14) C 15) C 16) D 17) C
18) B 19) 2×10 –4 mol 20) D 21) D 24) A 26) B 27) B