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Resolução das atividades complementares
Química
Q40 — Produto iônico na água e pH
p. 40
2 (FGV-SP) Entre os líquidos da tabela:
Líquido [H 1 ] [OH 2 ]
Leite 1,0 ? 10 27 1,0 ? 10 27
Água do mar 1,0 ? 10 28 1,0 ? 10 26
Coca-cola 1,0 ? 10 23 1,0 ? 10 211
Café preparado 1,0 ? 10 25 1,0 ? 10 29
Lágrima 1,0 ? 10 27 1,0 ? 10 27
Água de lavadeira 1,0 ? 10 212 1,0 ? 10 22
tem caráter ácido apenas:
a) o leite e a lágrima.
b) a água de lavadeira.
c) o café preparado e a coca-cola.
d) a água do mar e a água de lavadeira.
e) a coca-cola.
Resolução:
O café preparado tem [H O 3 11 ] 5 1025 – pH 5 5.
A coca-cola tem [H O 3 11 ] 5 1023 – pH 5 3.
Ambas as soluções, por apresentarem pH , 7, têm caráter ácido.
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1 (Fuvest-SP) Coloca-se em um recipiente de vidro água destilada, gotas de solução de fenolftaleína e,
em seguida, pedaços de sódio metálico.
Observa-se, então, violenta reação do metal com a água, resultando chama na superfície exposta do metal e
coloração rósea na solução. A chama e a coloração resultam, respectivamente, da queima de:
a) hidrogênio produzido na reação e aumento de pH.
b) oxigênio produzido na reação e aumento de pH.
c) nitrogênio do ar e aumento de pH.
d) hidrogênio produzido na reação e diminuição de pH.
e) nitrogênio do ar e diminuição de pH.
Resolução:
Equação da reação envolvida: Na 1 H O → NaOH 1 ½ H (s) 2 (,) (aq) 2(g)
A reação é exotérmica (libera calor), o que provoca a queima do gás hidrogênio formado. Além
disso, o meio passa a ser alcalino (está sendo formado hidróxido de sódio), o que corresponde a um
aumento do pH.

3 (Vunesp-SP) Um suco de tomate tem pH 5 4. Isso significa que:
a) o suco apresenta propriedades alcalinas.
b) a concentração de íons H O 3 1 presentes no suco é 104 mol/L.
c) a concentração de íons H O 3 1 presentes no suco é 1024 mol/L.
d) a concentração de íons OH2 presentes no suco é 104 mol/L.
e) a concentração de íons OH2 presentes no suco é 1024 mol/L.
Resolução:
[H O 3 11 ] 5 1024 mol/L – pH 5 4,0
4 (UFMG) A tabela a seguir indica pH aproximado de alguns sistemas, a 25 °C.
Sistema pH
Suco de limão 2,5
Vinagre 3,0
Suco de tomate 5,0
Sangue humano 7,5
Leite de magnésia 11,0
Considerando-se as informações dessa tabela, a afirmativa FALSA é:
a) A concentração de íons H 3 O 1 no sangue humano é inferior a 10 27 mol/L.
b) A concentração de íons H 3 O 1 no vinagre é de 10 23 mol/L.
c) A concentração de íons OH 2 no leite de magnésia é 10 211 mol/L.
d) A concentração de íons OH 2 no suco de tomate é maior do que no vinagre.
e) O suco de limão é mais ácido do que o vinagre.
Resolução:
Leite de magnésia: pH 5 11 ⇒ [H 3 O 11 ] 5 10 211 mol/L
5 (UFMG) Alguns valores do produto iônico da água estão no quadro.
T (°C) 10 25 40
Kw 2,9 3 10215 1,0 3 10214 2,9 3 10214 Considerando esses dados, todas as alternativas estão corretas, EXCETO:
a) A concentração de íons H 1 é igual à de íons OH 2 em qualquer temperatura.
b) A dissociação da água é um processo endotérmico.
c) A elevação da temperatura aumenta o pH da água pura.
d) O pH da água pura a 10 °C é maior do que 7.
e) O pH da água pura a 25 °C é igual a 7.
Resolução:
[H 11 ] ? [OH 12 ] 5 K W
Com o aumento de temperatura, como mostra a tabela, o K W aumenta. Esse aumento acarreta,
também, um aumento no pH da água pura.

6 (Vunesp-SP) O pH de um vinagre é igual a 3. A concentração de íons H1 nesse vinagre é igual a:
a) 1023 mol/L c) 3 g/L e) 3 3 6 x 1023 mol/L
b) 3 mol/L d) 3 3 103 Resolução:
mol/mL
pH 5 3 ⇒ [H11 ] 5 1023 mol/L
7 (UFC-CE) O íon cianeto (CN2 ), quando na forma de ácido cianídrico (HCN), é um agente tóxico,
não somente originado dos sais iônicos utilizados em processos industriais, mas também naturalmente
da hidrólise da “amigdalina”, substância presente em sementes de maçã, ameixa e pêssego. A partir dessa
informação, considere o equilíbrio químico descrito a seguir.
HCN(g) 1 H O(aq) F CN 2 2 (aq) 1 H O 3 1 (aq) K 5 1 3 10210 Assinale a alternativa correta.
a) A elevada acidez do HCN é destacada pelo valor de pK 5 10. Em soluções com valores de pH acima de 10,
há o favorecimento da formação do HCN.
b) O HCN é considerado um ácido forte, e o valor de K justifica as mais elevadas concentrações de íons CN2 e H O 3 1 comparativamente ao HCN no equilíbrio.
c) O íon cianeto é uma base relativamente forte, razão pela qual reage prontamente com ácidos fracos ou
fortes para formar o cianeto de hidrogênio.
d) O HCN é considerado um ácido fraco, que, em soluções com valores de pH muito abaixo de 10, ocorre
majoritariamente na forma dissociada.
e) A baixa acidez relativa do HCN é ressaltada pelo modelo de Lewis, onde o íon CN2 atua como um bom
receptor de pares de elétrons sigma.
Resolução:
Como o HCN é um ácido muito fraco (baixo valor de K ), a sua base conjugada, CN (aq) i 12
, é uma base
(aq)
relativamente forte e reage rapidamente com o H O 3 11
(aq)
para formar o cianeto de hidrogênio, HCN (g) .