Potencial hidrogeniônico (pH) e Potencial hidroxiliônico (pOH)

Potencial hidrogeniônico (pH)
e
Potencial hidroxiliônico (pOH)
PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA
CARÁTER DAS SOLUÇÕES AQUOSAS
pH e pOH

pH e pOH das soluções aquosas
solução ácida: pH7
solução básica: pH>7 e pOH

4. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico – HCl – 0,1M
5. Determine o pH de uma solução 0,005M de ácido sulfúrico?
6. Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10 -11 mol/L. Qual
é o seu pOH?
7. Foi preparada uma solução 0,04M de ácido clorídrico (HCl). Descobrir o seu
pOH.

8. Foi preparada uma solução 0,8M de hidróxido de sódio (NaOH). Qual o seu
pH?
9. Qual o pH de uma solução 0,2M de ácido acético (HAc), sabendo que, nessa
diluição, o grau de ionização é igual a 0,5%?
10. Em uma solução aquosa 0,1M, o ácido acético (HAc) está 1% ionizado.
Calcular a concentração hidrogeniônica e o pH da solução.

11. Qual é a concentração de íons H + de uma cerveja cujo pH é 4,5
12. Em uma solução de pH=4, um mol de H + está contido em quantos litros de
solução?
13. O pH de uma solução de ácido clorídrico é 2. Adicionando-se um litro de água a
um litro de solução de ácido clorídrico , qual o novo pH?

14. Dissolveu-se 5x10 -4 mol do eletrólito forte Ca(OH)2 em água para obterem-se
100 mL de uma solução saturada desse hidróxido. Qual será o pH dessa
solução?
15. A 3g de ácido acético (HAc – Massa molar 60g/mol) foi adicionada água
suficiente para completar 500 mL de solução. Sabendo que nessa concentração
o grau de ionização do ácido é de 1%, calcule, para essa solução:
a)concentração hidrogeniônica – [H + ]
b)potencial hidrogeniônico - pH
c)concentração hidroxiliônica – [OH - ]
d)potencial hidroxiliônico - pOH

16. Temos uma solução 0,05M de hidróxido de amônio (NH4OH). Calcular o pH e o
pOH dessa solução, sabendo que a constante de ionização da base é 2x10 -5 .
17. Qual o pH e o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é
5x10 -5 M? Dado: log 5 = 0,7

18. Qual a variação de pH de uma solução de ácido acético, quando se adiciona
acetato de sódio?
19. (FESP-UPE) Preparou-se uma solução de hidróxido de sódio , dissolvendose
convenientemente 4,0x10 -7 g dessa base em um litro de água destilada.
Admitindo-se que não houve variação de volume, após a adição da base, podese
afirmar que o pH do meio é aproximadamente:
Dados: Na=23u, H=1u, O=16u, log 1,1=0,04
a)6,00
b)8,00
c)7,04
d)6,96
e)12,95

ou então podemos ir em um caminho totalmente matemático
20. Dissolveu-se 37mg de hidróxido de cálcio (a=100%) em água para obterem-se
100 mL de uma solução saturada dessa base. Qual será o pH dessa solução?

21. Determinada variedade de suco de limão tem pH=2 e determinada variedade de
suco de laranja tem pH=4. Determine a relação de concentração hidrogeniônica
entre o suco de limão e o suco de laranja.
Exercícios propostos
1. Considere que a solução de H2SO4 da bateria de carro tenha pH=1 e que o suco
de limão tenha pH=2.Qual a solução mais ácida? Justifique.
2. Um xampu tem pH=8. Qual o valor de [H + ] para o xampu?
3. Qual é o pH de uma solução 0,1M de um ácido HX com grau de ionização igual a
1%?
4. A análise de uma amostra de sabão revelou [H + ]=10 -10 M. Determine o pOH da
amostra

5. Um volume V de solução de ácido nítrico (HNO3), de pH=2,3, foi diluído com água
até 10V. Determine o pH da solução diluída.
6. Sabendo que, a 25 O C, um guaraná em lata apresenta [H + ]=10 -3 M, determine [OH - ]
nesse refrigerante.
7. A clara de ovo tem [OH - ]=10 -6 M. Qual o valor do seu pH?
8. O vinagre é uma solução de ácido acético que pode ser obtida pela oxidação do
álcool etílico do vinho. Sabendo que a análise de uma amostra revelou [H + ]=10 -4 M,
determine o pH da amostra.
9. Um alvejante de roupas, do tipo "água de lavadeira", apresenta [OH - ]
aproximadamente igual a 10 -4 M. Nessas condições, qual será o [H + ]?
10. A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito
importante na digestão. Sabendo que a concentração de H + na bile é de 10 -8 M,
determine o pH da bile.
11. (PUC-MG) Ao analisar um determinado suco de tomate, um técnico determinou
que sua concentração hidrogeniônica (H + ) era igual a 0,001 mol/L. Qual o pH desse
suco de tomate?
12. (Famig-MG) Suponha que 0,28g de hidróxido de potássio (KOH) foram
dissolvidos em água suficiente para completar 0,5 L da solução. Qual o pH da
solução resultante?
13. (Fatec-SP) O ácido cítrico é utilizado como acidulante nos refrigerantes.
Determinou-se experimentalmente que, em 5 mL de suco de limão encontram-se
5x10 -5 mols de íons H + provenientes da ionização do ácido cítrico. Qual o valor do
pH do suco de limão?

14. (UFOP-MG) Mostre que a adição de 0,010 mols de hidróxido de sódio (NaOH)
sólido a 1,0 litro de água reduz a concentração hidrogeniônica para 1x10 -12 M.
15. (UFGO) Em uma solução de ácido acético 0,1M, esse ácido está 1% ionizado.
Calcule a concentração hidroxiliônica.
16. (EFOA-MG) Uma amostra de suco de laranja tem pH=4. Calcule a concentração
hidroxiliônica.
17. (EEM-SP) Determine o pH e a concentração hidrogeniônica de uma solução
0,001 M de KOH.
18. (FEI-SP) A análise de uma determinada amostra de refrigerante detectou pH=2.
Qual a concentração hidrogeniônica nesse refrigerante?
19. A análise de uma amostra de um determinado sabão revelou [H + ]= 10 -10 M. Qual
o pOH da amostra?
20. Sabendo que a água do mar apresenta concentração hidroxiliônica igual a 10 -6
M, a 25 O C, determine o valor da concentração hidrogeniônica e o pH nessa solução.
21. (Cesgranrio-RJ) Entre os antiácidos caseiros, destacam-se o leite de magnésia e
o bicarbonato de sódio. Quantas vezes o leite de magnésia (pH=11) é mais básico
do que uma solução de bicarbonato de sódio (pH=8)?