AULA 1 – NEUTRALIZAÇÃO – QUÍMICA ... - Chinelo de Pneu

AULA 1 – NEUTRALIZAÇÃO – QUÍMICA ANALÍTICA II – Professor: Hélcio
• 1º Etapa) PREPARAÇÃO DO PADRÃO PRIMÁRIO – Na2CO3
Condições: v=100ml; N=0.10eq/L; valência=2,Eq=MM/Val=106/2=53g/eq.
Calculo da Massa Necessário
Em um béquer, previamente limpo e seco, pesar aproximadamente 0,5300g de
Carbonato de Sódio.
Mpesada = 0.5368g de Na2CO3
A concentração real é:
Adicionar a este béquer aproximadamente 30 ml de água destilada e homogeneizar
até a total solubilização. Transferir quantitativamente a solução para um balão
volumétrico de 100 ml com o auxílio de um bastão de vidro o qual evita o
derramamento da solução pelas bordas do béquer. Rinçar o béquer e o bastão com
água destilada e transferir essa solução (água de lavagem + traços de solução) para o
balão (realizar 3 vezes esse procedimento). Completar o volume do balão com água
destilada até o menisco.
• 2º Etapa) PREPARAÇÃO DOS PADRÕES SECUNDÁRIOS
H2SO4 – 0.1eq/L – (Preparação a partir de um reagente concentrado)
Condições: v=200ml; N=0.1eq/L; 98%m/m, d=1.84kg/L.
Calculo da massa de ácido:
Com uma pipeta graduada de 1,000ml, adicionar a um béquer, com aproximadamente
150ml de água destilada, 0,57 ml de H2SO4 98%m/m. Completar o volume de 200ml
com água destilada e homogeneizar.
José Roberto | Química Analítica II
1

NaOH – 0.1eq/L – (Preparação a partir de uma solução diluída)
Condições: N(desejado)=0.1eq/L; N(disponível)=5eq/L; V=200ml.
Medir com uma pipeta graduada de 10,00ml, 4,00ml da solução de NaOH 5eq/L.
Transferir para um béquer de 250ml e completar até 200ml com água destilada.
• 3º Etapa) AFERIÇÕES
H2SO4
O Ácido a ser padronizado foi colocado na bureta de 50,00ml recém rinçada com água
destilada e solução. 25 ml da solução de carbonato foram adicionados (com uma
pipeta volumétrica) em um erlenmeyer de 250 ml. Tal solução foi diluída com 20 ml de
água medida em uma proveta de 50,0ml. Adicionaram-se seis gotas de vermelho de
metila. Iniciou-se a titulação até que a solução amarela se tornasse rósea. Em seguida,
a solução foi aquecida até a fervura para que todo o HCO3 - formado se decomponha
em CO2. Caso a solução volte a apresentar coloração amarela, titula-se novamente.
• Volumes Coletados:
V1=26,19ml
V2=26,37ml VM=26.12ml
V3=25,81ml
Desvio1=|V1-VM|=0,07ml
Desvio2=|V2-VM|=0,25ml DesvioM=0.21
Desvio3=|V3-VM|=0,31ml
Precisão = DesvioMx100/VM PRECISÃO = 0,804%
• Calculo do fator de correção
Nreal = Naparente*f = 0.1*0.9686 = 0.09686eq/L
Nreal(H2SO4)=0.09686 eq/L
José Roberto | Química Analítica II
2

NaOH
Com a concentração real do H2SO4 calculada, é possível calcular a concentração da
solução de NaOH. O acido permaneceu na bureta de 50,00mL. Ao erlenmeyer de 250
ml adicionou-se 25 ml de NaOH (medido com a pipeta volumétrica rinçada
previamente com a solução) e 20ml de água destilada (proveta de 50,0ml). Por fim,
adicionou-se 4 gotas do indicador de fenolftaleína e iniciou-se a titulação. Titulou até
que a solução rósea passasse para incolor.
Volumes Coletados:
V1=28,50ml
V2=28,00ml VM=28.20ml
V3=28,11ml
DESVIO1 = |V1-VM|=0.3
DESVIO2 = |V2-VM|=0.2 DESVIOM=0.20
DESVIO3 = |V3-VM|=0.11
Precisão = DesvioMx100/VM PRECISÃO = 0.7092%
• Calculo do fator de correção
Nreal = Naparente*f = 0.1*1.0891 = 0.1089eq/L
Nreal(H2SO4)=0.1089 eq/L
JOSÉ ROBERTO RIBEIRO JUNIOR
José Roberto | Química Analítica II
3