Extracção do Iodo das Algas Marinhas

Extracção do Iodo das Algas Marinhas
Ana R. M. Leite; Emanuel S. Costa; Filipa A. Carneiro; Íris F. G. Carvalho; Margarita
Yakubovich; Sara T. A. Alves
Objectivo:
Proceder à extracção do iodo a partir das algas marinhas.
Introdução:
O iodo, na sublimação, passa do estado sólido a gasoso originando-se vapores de cor violeta.
O iodo na tabela periódica (Imagem retirada de: http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-p/elem/e05300.html).
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Características:
Nome: Iodo
Símbolo Químico: I
Número Atómico: 53
Configuração Electrónica: [Kr]4d 10 5s 2 5p 5
Massa Atómica: 126.90447
Ião Comum: I –
Abundância na Terra: 0.14 ppm
O iodo foi descoberto em Maio de 1811, pelo químico francês, Bernard Courtois,
enquanto este produzia nitrato de potássio para os exércitos de Napoleão com o recurso a
algas marinhas. Durante este processo Courtois verificou que quando lavava as cinzas
obtidas a partir das algas com ácido sulfúrico, surgia um fumo que se condensava nos
instrumentos de cobre, corroendo-os, e, posteriormente, observou a formação de um
precipitado que, ao ser aquecido, dava origem a um vapor de cor violeta. Esta nova
substância, despertou a atenção de diversos cientistas, de entre os quais se destacam Gay-
Lussac que aprofundou o estudo das suas características e lhe atribuiu o nome de iodo.
Actualmente o iodo é muito importante, uma vez que tem contribuído para inúmeros
avanços da tecnologia química.
Material e Reagentes Utilizados
Aprox. 60g de cinzas de algas secas.
Almofariz com pilão
Balança de precisão
Caixa de Petri
Estufa
Funil
Gobelé
Papel de filtro
Placa de aquecimento
Pipeta (2 e 10 ml)
Proveta de 25ml
Suporte de funil
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Reagentes
Ácido sulfúrico ( 1 mol/dm 3 )
Água Destilada
Água oxigenada a 20 vol.
Éter de petróleo
Procedimento Experimental e Resultados obtidos.
1. Lavou-se a alga Kombu (laminária japonesa) de forma a eliminar os sais.
2. Colocaram-se as algas no forno, a alta temperatura, até serem reduzidas a cinzas.
3. Procedeu-se, seguidamente, à trituração com o auxílio do almofariz e pilão.
4. Na balança pesou-se, aproximadamente, 60,0g de cinzas da alga.
5. Transferiram-se as cinzas para um gobelé, adicionou-se 375cm 3 de água destilada e
levou-se à ebulição durante cerca de 15 minutos.
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6. De seguida, filtrou-se a mistura para uma proveta.
7. Após a filtração, adicionou-se à mistura 62,5 cm 3 de ácido sulfúrico diluído e 125 cm 3 de
água oxigenada.
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8. Por último, adicionou-se 250 cm 3 de éter de petróleo ( solvente do iodo).
9. Transferiu-se a solução da proveta para um funil de decantação, colocou-se a rolha e
agitou-se, energicamente, por várias vezes. De seguida, procedeu-se à decantação
recolhendo-se a fracção que contém o iodo num gobelé. De imediato observou-se, na
solução decantada, o aparecimento da cor violeta característica do iodo.
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10. Na estufa, procedeu-se à cristalização do iodo com os devidos cuidados.
Conclusões:
Após várias tentativas conseguiu-se aperfeiçoar o protocolo experimental de forma a
extrair-se o iodo das algas marinhas. A técnica utilizada revelou-se eficaz. No entanto, a espécie
de alga utilizada também contribuiu para o sucesso da experiência, uma vez que a Kombu
(laminária japonesa) é uma das algas mais ricas em iodo. Mesmo assim, a fracção obtida foi
muito pequena relativamente à quantidade de algas usada. Para a obtenção de uma quantidade
significativa de cristais de iodo verificou-se ser necessário a utilização de uma quantidade de
algas, no mínimo, três vezes superior à utilizada. Uma das dificuldades sentidas na experiência
foi a obtenção de cristais uma vez que é difícil evaporar o solvente sem se dar, em simultâneo, a
sublimação do iodo.
Referências Bibliográficas:
http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-p/elem/e05300.html
Fracção que
contém o iodo
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