Análise Química Exercícios rev1 - Ateneu Santista
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ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01 Análise Química - Exercícios QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA Colégio: Ateneu Santista Curso: Técnico em Química Professora – Anália Christina Pereira Caires Página 1 de 20
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ANÁLISE QUÍMICA – <strong>Exercícios</strong> revisão 01<br />
<strong>Análise</strong> <strong>Química</strong> - <strong>Exercícios</strong><br />
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA<br />
Colégio: <strong>Ateneu</strong> <strong>Santista</strong><br />
Curso: Técnico em <strong>Química</strong><br />
Professora – Anália Christina Pereira Caires<br />
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ANÁLISE QUÍMICA – <strong>Exercícios</strong> revisão 01<br />
Equipamentos, materiais e vidrarias de laboratório<br />
1. (UNICAP) Estabeleça as correlações entre as várias vidrarias do laboratório e<br />
seus usos:<br />
I - Balão volumétrico<br />
II - Erlenmeyer<br />
Ill - Bureta<br />
IV - Condensador<br />
V – Funil de decantação.<br />
Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas:<br />
a) (___) II e III podem ser usados em titulações<br />
b) (___) Nas destilações, usamos o I.<br />
c) (___) V é usado nas filtrações comuns.<br />
d) (___) É indispensável do IV na destilação fracionada.<br />
e) (___) Para pipetar, usamos o III.<br />
2. (Fuvest-SP) Dentre os seguintes utensílios de laboratório, qual deles é um<br />
frasco de Kitassato?<br />
3. (“FESP) Em relação às pipetas “graduadas” e volumétricas” é correto afirmar<br />
que:<br />
a) A pipeta graduada não deve ser utilizada para medir volumes de líquidos<br />
transparentes.<br />
b) A pipeta volumétrica só deve ser utilizada para medir volumes fixos de líquidos<br />
coloridos.<br />
c) A pipeta graduada é utilizada para medir volumes fixos de líquidos que não<br />
sejam voláteis.<br />
d) A pipeta graduada é utilizada. para medidas precisas de volumes variáveis<br />
de líquidos.<br />
e) A pipeta volumétrica de 25,0 ml de capacidade pode ser utilizada para medir<br />
corretamente líquido.<br />
4. (FESP) Em relação às atividades experimentais em um laboratório de química,<br />
é incorreto o seguinte procedimento.<br />
a) Utilizar o funil de decantação para separar a água do óleo.<br />
b) Utilizar a cápsula de porcelana, quando se pretende aquecer tubos de ensaio<br />
em temperaturas moderadas.<br />
c) Utilizar a proveta para medir quantidade variáveis de líquidos.<br />
d) Utilizar a estufa na secagem de substâncias.<br />
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5. (UNICAP) Questão relacionada aos materiais de laboratório. Assinale as afirmativas<br />
verdadeiras e as afirmativas falsas.<br />
a) (___) A garra de condensador é utilizada para segurar tubos de ensaios durante<br />
aquecimentos.<br />
b) (___) A cápsula de porcelana é utilizada para medir volumes de líquidos.<br />
c) (___) O funil de decantação é usado para separar líquidos imiscíveis,<br />
d) (___) Tubo de ensaio é utilizado junto com o Kitassato, na filtração.<br />
e) (___) A bureta é empregada para medições precisas de volumes líquidos.<br />
6. VI. Qual dos procedimentos abaixo, em relação às atividades experimentais, é<br />
correto.<br />
Para separar uma mistura de água + etanol, utiliza-se filtração simples<br />
a) Para a produção de gases em laboratório, utiliza-se um erlenmeyer acoplado<br />
a um balão volumétrico.<br />
b) Deve-se regular o bico, utilizando-se o anel de regulagem do ar primário antes<br />
de efetuar qualquer aquecimento.<br />
c) Quando se pretende separar líquidos imiscíveis, utiliza-se o funil de separação,<br />
tendo-se o cuidado de utilizar lã de vidro para reter o líquido mais viscoso.<br />
d) Nunca utilizar uma pipeta graduada de 10,00 ml de capacidade, para se medir<br />
volumes de substâncias alcalinas ou coloridas.<br />
7. (UNICAP) Questão referente a materiais de laboratório. Assinale as afirmativas<br />
verdadeiras e as afirmativas falsas.<br />
a) (___) Nas buretas comuns, deve-se ter o cuidado de lavá-las ao utilizar-se<br />
NaOH, pois o mesmo reage com o ar do ambiente, formando Na2CO3 que<br />
cimenta a torneira.<br />
b) (___) Na aferição de uma pipeta volumétrica, deveremos ter o cuidado de<br />
deixar a parte inferior da curvatura (menisco) tangenciando a linha de aferição.<br />
c) (___) Na aferição do balão volumétrico, se passarmos da marcação, poderemos<br />
retirar o excesso através de pipeta graduada.<br />
d) (___) As provetas são cilindros graduados que medem, sem muita precisão,<br />
volumes de líquidos.<br />
e) (___) A melhor maneira de aquecermos um material contido num tubo de<br />
ensaio é segurando-o com a mão direita, já que o vidro é um mau condutor<br />
de calor.<br />
8. (F.C.Chagas-BA) Para triturar um resíduo sólido é mais adequado utilizar:<br />
Um destilador.<br />
a) Uma centrífuga.<br />
b) Um funil de separação.<br />
c) Uma placa de Petri.<br />
d) Almofariz e pistilo.<br />
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9. (Fuvest-SP) Dentre os seguintes utensílios de laboratório, qual deles é o condensador:<br />
10. (UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.<br />
a) (___) cadinho de porcelana é utilizado na trituração e pulverização de sólidos.<br />
b) (___) vidro de relógio é empregado para determinar a velocidade das reações<br />
químicas.<br />
c) (___) Pisseta serve para medir volumes de líquidos com razoável precisão.<br />
d) (___) A pipeta graduada mede volumes variáveis de líquidos.<br />
e) (___) Os tubos de ensaio são empregados na realização de pequenos testes<br />
químicos.<br />
11. (Vunesp) Observe as figuras I, II, e III.<br />
Os materiais de vidro utilizados em laboratório químico são respectivamente:<br />
a) Erlenmeyer, béquer, condensador.<br />
b) Destilador, béquer, bureta.<br />
c) Kitassato, proveta, pipeta.<br />
d) Erlenmeyer, Kitassato, condensador.<br />
e) Proveta, Kitassato, pipeta.<br />
12. (Fesp-SP) Uma das operações básicas em laboratórios químicos é a medida<br />
de volume das soluções. Qual dos materiais a seguir você utilizaria para medir<br />
corretamente um determinado volume de solução?<br />
a) Almofariz<br />
b) Balão de fundo chato<br />
c) Pipeta<br />
d) Erlenmeyer<br />
e) Béquer<br />
13. (Fesp-SP) A tela tem grande utilidade em um laboratório de química. Ela é utilizada<br />
fundamentalmente para:<br />
a) Concentrar a chama oxidante, aumentando sua eficiência.<br />
b) Evitar o contato da fuligem com o recipiente que está sendo aquecido.<br />
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c) Evitar um maior desperdício de gases não queimados durante o aquecimento.<br />
d) Distribuir uniformemente o calor em aquecimento de laboratório.<br />
e) Absorver os gases tóxicos emanados dos aquecimentos, evitando dessa<br />
forma a inalação dos referidos gases, prejudicial à saúde.<br />
14. (Mackenzie-SP) Para se realizar uma titulação, são necessárias as seguintes<br />
vidrarias:<br />
a) Bureta, pipeta e balão.<br />
b) Vidro de relógio, pipeta e dessecador.<br />
c) Condensador, balão e erlenmeyer.<br />
d) Condensador, funil e béquer.<br />
e) Funil, béquer e erlenmeyer.<br />
15. Para se montar um aparelho de destilação simples no laboratório, usam-se<br />
entre outros os seguintes materiais:<br />
a) Condensador, tela de amianto e cadinho de porcelana.<br />
b) vidro de relógio, espátula e bico de Bunsem.<br />
c) Funil analítico, bureta e balão de destilação.<br />
d) condensador tela de amianto e balão de destilação.<br />
e) Bico de Bunsem, condensador e balão volumétrico.<br />
16. (Unioeste-PR) Considerando os materiais de laboratório representados na figura,<br />
assinale a(s) alternativa(s) correta(s):<br />
a) O material (I) é utilizado na separação de misturas heterogêneas líquidolíquido.<br />
b) O material (II) é denominado condensador e é utilizado na destilação.<br />
c) O material (III) é denominado erlenmeyer.<br />
d) O material (IV) é denominado balão de fundo chato.<br />
e) O material (V) é denominado Kitassato e é utilizado na filtração a vácuo.<br />
17. (F.C.Chagas-BA) Para se fazer uma filtração simples quais dos seguintes materiais<br />
seriam necessários:<br />
a) b) c) d)<br />
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18. (FESP) Com relação às atividades de laboratório, identifique qual das afirmativas<br />
é a correta.<br />
a) Após a utilização de uma bureta, que foi abastecida com uma solução de hidróxido<br />
de sódio, deve-se imediatamente lavá-la com uma solução de ácido<br />
para neutralizar o excesso de base impregnada na bureta.<br />
b) Para se preparar uma solução em laboratório utilizando água da torneira,<br />
deve-se ter o cuidado de antes filtrá-la para eliminar as impurezas, especialmente<br />
as gasosas de altas densidades.<br />
c) A tela de amianto é usado para aquecimento de balão volumétrico, quando<br />
se pretende fazer um aquecimento direto e rápido.<br />
d) Para se abastecer uma bureta corretamente, coloca-se a solução titulante<br />
em um béquer e com auxílio de um bastão de vidro transfere-se a solução<br />
para a bureta.<br />
e) Os frascos reagentes devem ser segurados sempre pelo lado que contém o<br />
rótulo para que o reagente, ao escorrer, não danifique o referido rótulo.<br />
19. Coloque falso ou verdadeiro nas frases abaixo:<br />
a) (___) A pisseta serve para medir volumes precisos de líquidos.<br />
b) (___) O funil de Buchner é utilizado na filtração simples de amostras<br />
c) (___) A pipeta serve para medir volumes precisos de líquidos.<br />
d) (___) A placa de Petri é utilizada para evitar perda de amostra por evaporação,<br />
quando aquecemos soluções em chapas elétricas.<br />
e) (___) O erlenmeyer é usado nas titulações<br />
f) (___) O suporte universal é utilizado na destilação para prender a garra<br />
que segura o condensador.<br />
g) (___) A bureta é utilizada nas titulações e serve para medir volumes precisos<br />
de líquidos<br />
h) (___) O balão de destilação é usado nas destilações e serve para esfriar<br />
os vapores obtidos durante a destilação<br />
i) (___) O béquer é usado para efetuar reações e pode ser sofrer aquecimento<br />
j) (___) O cadinho de porcelana resiste a altas temperaturas e é usado para<br />
calcinar amostras.<br />
k) (___) A balança analítica é utilizada para efetuar pesagens durante a realização<br />
de ensaios<br />
l) (___) O almofariz e o pistilo são usados na trituração de sólidos.<br />
m) (___) Usa-se a pinça de madeira para prender o condensador durante a<br />
destilação<br />
n) (___) A bureta é utilizada para transferir volumes imprecisos de líquidos<br />
o) (___) O balão volumétrico fornece medidas precisas de volume<br />
p) ( ) O dessecador serve para manter as substâncias em atmosfera isenta<br />
de umidade<br />
q) (___) A pipeta volumétrica é utilizada para medir volumes precisos de líquidos<br />
e pode ser seca em estufa a 100°C<br />
r) (___) O vidro de relógio é utilizado para evitar perda de amostra por evaporação,<br />
quando aquecemos soluções em chapas elétricas.<br />
s) (___) O condensador é usado nas destilações e serve para esfriar os vapores<br />
obtidos durante a destilação<br />
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20. Para fazer uma filtração á vácuo, quais vidrarias e equipamentos você precisa<br />
utilizar. Explique a função de cada um deles no processo<br />
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Calibração de vidrarias<br />
ANÁLISE QUÍMICA – <strong>Exercícios</strong> revisão 01<br />
21. Um balão volumétrico apresentou os seguintes resultados de calibração. Sabendo-se<br />
que o coeficiente de expansão térmica do vidro é 0,000010, calcule o<br />
volume real obtido na temperatura de 20ºC, a incerteza tipo A obtida nesta calibração,<br />
e avalie a qualidade desta vidraria<br />
.<br />
medida Balão vazio Balão +água (g) T (ºC) Densidade Volume real<br />
(g)<br />
1 110,56 359,98 24<br />
2 110,59 359,97 24<br />
3 110,53 359,98 24<br />
. da água<br />
22. Uma pipeta volumétrica apresentou os seguintes resultados de calibração. Sabendo-se<br />
que o coeficiente de expansão térmica do vidro é 0,000010, calcule o<br />
volume real obtido na temperatura de 20ºC, a incerteza tipo A obtida nesta calibração,<br />
e avalie a qualidade desta vidraria.<br />
medida Balão vazio Balão +água (g) T (ºC) Densidade<br />
(g)<br />
. da água<br />
1 33,2136 83,0033 25<br />
2 33,2186 83,0178 25<br />
3 33,2153 83,0077 25<br />
Volume real<br />
23. O certificado de calibração de um balão volumétrico de 1,0 l apresentou os seguintes<br />
resultados:<br />
Volume = 999,98 ml Incerteza = ± 0,05 ml<br />
Sabendo-se que a especificação para o balão de 1,0 l tem uma tolerância máxima<br />
de ± 0,30 ml, qual seria a sua avaliação a respeito desta vidraria? Explique<br />
sua resposta.<br />
24. O certificado de calibração de uma pipeta volumétrica de 25,0 ml apresentou os<br />
seguintes resultados:<br />
Volume = 25,03 ml Incerteza = ± 0,02 ml<br />
Sabendo-se que a especificação para pipeta volumétrica de 25,0 ml tem uma<br />
tolerância máxima de ± 0,03 ml, qual seria a sua avaliação a respeito desta<br />
vidraria? Explique sua resposta.<br />
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Propridades físico-químicas e densidade<br />
ANÁLISE QUÍMICA – <strong>Exercícios</strong> revisão 01<br />
25. Dada a tabela abaixo, indique o estado físico de cada substância a 20ºC.<br />
Substância Temp. de Fusão (ºC) Temperatura de<br />
ebulição (ºC)<br />
I -110 78,5<br />
II -93,9 65,0<br />
III 800 1600<br />
V 0 100<br />
VI -223 -183<br />
Estado físico<br />
26. Em um cilindro graduado com 25 cm 3 de água foi colocado um objeto de 41 g<br />
de massa . O volume do líquido subiu para 30 cm 3 . Determine a densidade<br />
deste objeto. Considerar a densidade da água = a 1g/mL<br />
27. Sabendo se que a densidade do tetracloreto de carbono é de 1,28 g/cm 3 , a<br />
densidade da água é de 1,00 g/cm 3 e a densidade da gasolina é de 0,82<br />
g/cm3.Se colocarmos estas três substâncias em uma proveta, Em que ordem<br />
elas devem ser colocadas na proveta para se obter três fases.<br />
28. Um tanque possui de comprimento 5,0 m, largura 2,0 m e 1 m de altura. Sabendo-se<br />
que se a solução de amônia existente dentro dele possui uma densidade<br />
é de 0,90 g/cm 3 , qual é a quantidade desta solução de amônia existente<br />
nele?<br />
29. A densidade do leite tem valores compreendidos entre 1,031 a 1,035 g/cm 3 . O<br />
que acontece com a densidade do leite se adicionarmos :<br />
a) gordura ( densidade = 0,89g/cm 3 )<br />
b) água ( densidade = 1,00 g/cm 3 )<br />
c) creme de leite ( densidade = 1,10 g/cm 3 )<br />
30. Dois tanques iguais A e B com capacidade para 60 L de combustível receberam<br />
respectivamente gasolina ( d=0,73 g/cm 3 ) e álcool ( d=0,81 g/cm 3 ). Qual a<br />
massa contida em cada tanque.<br />
31. Mistura-se 20 g de um produto A e 30 g de um produto B e obteve-se uma<br />
mistura homogênea e que o volume final da mistura é igual à soma dos volumes<br />
de A e B.Determine a densidade da mistura, sabendo-se que a densidade<br />
de A= 2,5 g/cm 3 e a densidade de B= 4,0 g/cm 3<br />
32. Mercúrio e água apresentam densidades iguais a 13,6 g/cm 3 e 1,0 g/cm 3 respectivamente.<br />
Que volume de água possui a mesma massa de 1 L de mercúrio<br />
33. Foram colocadas 60,0 g de um determinado sal em uma proveta de 100 mL<br />
Apos agitação do sistema, o volume do produto era de 79,5 mL e depois de<br />
compactada, apresentou um volume de 49 mL. Determinar a densidade apa-<br />
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ente e compactada do sal.<br />
ANÁLISE QUÍMICA – <strong>Exercícios</strong> revisão 01<br />
34. Cerca de 908 g de um produto sólido e insolúvel em água foi colocado em um<br />
recipiente graduado com 2350 mL de água. Observou-se um volume de 3311<br />
mL. Determinar a massa específica do produto.<br />
35. A massa específica de um minério é de 286 Kg/m 3 . No ensaio da massa específica,<br />
a proveta tinha inicialmente 56,4 mL. Qual o volume final da proveta em<br />
mL para a determinação da massa específica, sabendo-se que a massa do minério<br />
adicionada na proveta foi de 25,13 g.<br />
36. Determinar a densidade absoluta de um produto que tem sua densidade relativa<br />
a 4/4ºC é igual a 0,7785 g/mL e a densidade relativa a 25/4ºC igual<br />
0,7545g/mL<br />
37. Determinar a densidade relativa de um solvente a 15/4ºC e sua densidade<br />
absoluta, sendo dado Um picnômetro (A)foi utilizado para determinar a densidade<br />
de um solvente a -5ºC, obtendo-se massa do picnômetro = 58,3523 g e<br />
massa com solvente = 67,0184 g. Dados de calibração do picnômetro (A)<br />
medida Picnômetro ( g) Picnômetro+água (g) T (ºC) Densid. da água Volume real<br />
1 58,3578 68,1597 4<br />
2 58,3590 68,1508 4<br />
3 58,3588 68,1573 4<br />
38. Um picnômetro (B) foi utilizado para determinar a densidade do mesmo solvente<br />
a 15ºC obtendo-se massa do picnômetro = 86,1423 g e massa com solvente<br />
= 127,3584 g Calibração do picnômetro B<br />
medida Picnômetro ( g) Picnômetro+água (g) T (ºC) Densid. da água Volume real<br />
1 86,1477 136,0016 4<br />
2 86,1425 136,0088 4<br />
3 86,1466 136,0069 4<br />
39. Uma piscina possui de comprimento 10 m, largura 5 m e 2 m de altura. Sabendo-se<br />
que se foi adicionado 100 kg de hipoclorito de sódio para tratamento da<br />
água contida na mesma, qual a densidade obtida na água tratada? Responder<br />
expressando o valor na unidade de g/cm 3 .<br />
40. Um armazém possui de comprimento 10 m, largura 5 m e 2 m de altura. Sabendo-se<br />
que se deseja armazenar no mesmo um cereal cuja densidade é de<br />
1,25 g/cm3, qual é a quantidade de cereal que podemos colocar neste armazém?<br />
41. Um silo possui de comprimento 10 m, largura 5 m e 2 m de altura. Sabendo-se<br />
que se a o mesmo contem 95.000 kg de um cereal, qual é a densidade aparente<br />
deste? Expressar o resultado em g/cm3.<br />
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Dissolução fracionada<br />
ANÁLISE QUÍMICA – <strong>Exercícios</strong> revisão 01<br />
42. Cerca de 15 g de uma amostra constituída de Cloreto de prata, cloreto de sódio<br />
e areia foram colocadas em becker e adicionou-se água. A solução foi misturada<br />
e filtrou-se. O filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 250 mL. Após<br />
completar o volume e homogeneizar, retirou-se uma alíquota de 25 mL e colocou-se<br />
em outro Becker. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0,6 g.<br />
O resíduo contido no filtro foi tratado com solução de hidróxido de amônio e o<br />
filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 500 mL. Após completar o volume<br />
e homogeneizar, retirou-se uma alíquota de 50 mL e colocou-se em outro Becker.<br />
A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0,3 g. Sabendo-se que o<br />
cloreto de sódio é solúvel em água e o cloreto de prata é solúvel em hidróxido<br />
de amônio, determinar a porcentagem dos componentes da mistura.<br />
43. Cerca de 10 g de uma amostra constituída de Carvão, bromo e hidróxido de<br />
sódio foram colocadas em becker e adicionou-se clorofórmio. A solução foi<br />
misturada e filtrou-se. O filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 100 mL.<br />
Após completar o volume e homogeneizar, retirou-se uma alíquota de 10 mL e<br />
colocou-se em outro Becker. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0,4<br />
g.. O resíduo contido no filtro foi tratado com água e o filtrado foi recolhido em<br />
balão volumétrico de 250 mL. Após completar o volume e homogeneizar, retirou-se<br />
uma alíquota de 50 mL e colocou-se em outro Becker. A alíquota foi seca<br />
e obteve-se uma massa de 0,8 g. Sabendo-se que o hidróxido de sódio é<br />
solúvel em água e o bromo é solúvel em clorofórmio, determinar a porcentagem<br />
dos componentes da mistura.<br />
44. Cerca de 30 g de uma amostra constituída de limalha de ferro, ácido esteárico<br />
e fosfato de sódio foram colocadas em becker e adicionou-se água. A solução<br />
foi misturada e filtrou-se. O filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 500<br />
mL. Após completar o volume e homogeneizar, retirou-se uma alíquota de 50<br />
mL e colocou-se em outro Becker. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa<br />
de 0,9 g. O resíduo contido no filtro foi tratado com álcool e o filtrado foi recolhido<br />
em balão volumétrico de 500 mL. Após completar o volume e homogeneizar,<br />
retirou-se uma alíquota de 25 mL e colocou-se em outro Becker. A alíquota<br />
foi seca e obteve-se uma massa de 0,6 g. Sabendo-se que o fosfato de sódio é<br />
solúvel em água e o ácido esteárico é solúvel em álcool, determinar a porcentagem<br />
dos componentes da mistura.<br />
45. Cerca de 30 g de uma amostra constituída de limalha de ferro, cloreto de prata,<br />
ácido esteárico e fosfato de potassio foram colocadas em becker e adicionouse<br />
água. A solução foi misturada e filtrou-se. O filtrado foi recolhido em balão<br />
volumétrico de 500 mL. Após completar o volume e homogeneizar, retirou-se<br />
uma alíquota de 50 mL e colocou-se em outro Becker. A alíquota foi seca e obteve-se<br />
uma massa de 0,6 g. O resíduo contido no filtro foi tratado com álcool e<br />
o filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 500 mL. Após completar o volume<br />
e homogeneizar, retirou-se uma alíquota de 25 mL e colocou-se em outro<br />
Becker. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0,6 g . O resíduo contido<br />
no filtro foi tratado com hidróxido de amônio e o filtrado foi recolhido em ba-<br />
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ANÁLISE QUÍMICA – <strong>Exercícios</strong> revisão 01<br />
lão volumétrico de 500 mL. Após completar o volume e homogeneizar, retirouse<br />
uma alíquota de 25 mL e colocou-se em outro Becker. A alíquota foi seca e<br />
obteve-se uma massa de 0,5 g Sabendo-se que o fosfato de sódio é solúvel em<br />
água o ácido esteárico é solúvel em álcool e o cloreto de prata é solúvel em hidróxido<br />
de amônio, determinar a porcentagem dos componentes da mistura.<br />
46. Elaborar um esquema de separação das seguintes misturas<br />
a) óleo, água, cloreto de sódio (dissolvido)<br />
b) areia, limalha de ferro, cloreto de sódio e cloreto de prata<br />
c) grafite e iodo<br />
d) nitrato de sódio, carvão e enxofre<br />
e) areia, cloreto de sódio, estanho em pó e enxofre<br />
f) álcool, acetona e óleo<br />
g) diclorometano, água e cloreto de sódio (dissolvido)<br />
h) ferro em pó, areia, estanho em pó e hidróxido de sódio<br />
i) cortiça, areia, cloreto de sódio e cloreto de prata<br />
j) alumínio em pó, nitrato de bário e cloreto de prata<br />
dados :<br />
Cloreto de prata solúvel em hidróxido de amônio e insolúvel em água<br />
Todos os nitratos são solúveis em água<br />
Hidróxido de sódio - solúvel em água<br />
Enxofre solúvel em dissulfeto de carbono<br />
Estanho funde a 200 0 c<br />
Solubilidade<br />
47. Duas amostras A e B com massas diferentes da<br />
mesma substância foram aquecidas com a mesma<br />
fonte de calor, até que o sólido se transformasse<br />
em líquido. Os dados experimentais foram<br />
utilizados para construir os gráficos ao lado.<br />
Pede-se que para cada amostra seja indicado:<br />
a) temperatura inicial de aquecimento<br />
b) temperatura de fusão<br />
c) o intervalo de tempo no qual as amostras permaneceram<br />
no estado sólido<br />
d) o intervalo de tempo no qual as amostras estavam mudando de estado<br />
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ANÁLISE QUÍMICA – <strong>Exercícios</strong> revisão 01<br />
48. Para determinar se dois líquidos incolores eram da mesma substância, foi feito<br />
a determinação do ponto de ebulição de cada uma delas e os resultados obtidos,<br />
colocados nos gráficos abaixo. Pergunta-se :<br />
a) Os líquidos são a mesma substância. Por quê ?<br />
b) Por que as partes II dos gráficos são paralelas às abscissas<br />
49. Considere o gráfico ao lado, típico para a fusão de uma substância sólida Que<br />
parte do gráfico indica :<br />
a) a temperatura do ponto de fusão da<br />
substância<br />
b) o aquecimento da substância no estado<br />
sólido<br />
c) o aquecimento da substância no estado<br />
líquido<br />
d) Por que a parte BC é paralela ao eixo<br />
do tempo<br />
50. Dada a tabela de coeficiente de solubilidade a 20ºC :<br />
substância Coeficiente em g/100mL<br />
Cloreto de sódio 36,0<br />
Nitrato de potássio 24,1<br />
Bicarbonato de sódio 9,6<br />
Iodo 0,03<br />
Enxofre 0,0<br />
Pede-se :<br />
a) a quantidade máxima de nitrato de potássio que pode ser dissolvida em 200 g de<br />
água a 20 0 C<br />
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ANÁLISE QUÍMICA – <strong>Exercícios</strong> revisão 01<br />
b) que massa de água a 20 0 c é necessária para dissolver 1 Kg de cloreto de sódio<br />
c) Se 500 g de cloreto de sódio forem adicionados a 200 g de água a 20 0 C qual a<br />
massa que se dissolverá e qual a massa que se depositará ?<br />
d) Que significa o coeficiente de solubilidade do enxofre<br />
e) Qual o produto mais solúvel e o menos solúvel<br />
f) Classifique o tipo de solução ( saturada, insaturada, supersaturada com depósito<br />
e supersaturada sem depósito )<br />
a) 50 g de cloreto de sódio dissolvidas em 100 mL de água a 20 0 C<br />
b) 50 g de cloreto de sódio em 100 mL de água a 20 0 C<br />
c) 24,1 g de nitrato de potássio em 100 ml de água a 20 0 C<br />
d) 3 g de bicarbonato de sódio em 100 ml de água a 20 0 C<br />
51. O gráfico ao lado mostra a variação de solubilidade<br />
de várias substâncias em função da<br />
temperatura. Pede-se :<br />
a) a variação de temperatura influencia da<br />
mesma maneira a solubilidade das substâncias<br />
b) Qual a substância mais solúvel a 20ºC e a<br />
50ºC<br />
c) Em que temperatura nitrato de potássio e<br />
sulfato de cério apresentam a mesma<br />
solubilidade<br />
d) Qual produto apresenta a maior e qual<br />
produto apresenta a menor solubilidade a<br />
70ºC<br />
52. O gráfico ao lado mostra a solubilidade<br />
de dois sais, A e B, pede-se :<br />
a) é possível dissolver, em recipientes<br />
separados 40 g de dada um dos<br />
sais em 100 g de água a 20 0 C<br />
b) a 50 0 C qual produto é mais solúvel<br />
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53. Com os dados do gráfico ao lado,<br />
a) Classifique as soluções indicadas nos pontos A,B e C<br />
b) Qual o fator que influencia a solubilidade do produto<br />
ANÁLISE QUÍMICA – <strong>Exercícios</strong> revisão 01<br />
54. Utilize a curva de solubilidade do nitrato de potássio e responda :<br />
a) Qual a solubilidade desse sal a<br />
20, 40, 60 e 90ºC<br />
b) Suponha que foi preparada um<br />
solução saturada a 90ºC desse sal<br />
em 100 g de água e foi deixada<br />
resfriar.<br />
c) Quando atingiu 60ºC, que massa<br />
ficou solúvel ?<br />
d) Quando atingiu 40ºC, que massa<br />
ficou precipitada ?<br />
e) Quando atingiu 20ºC, que massa<br />
ficou precipitada e que massa<br />
ficou solúvel ?<br />
55. Foram agitadas 39 g de nitrato de cálcio com 25g de água a 18ºC. O sistema<br />
resultou heterogêneo e por filtração foram obtidos 57,5 g de solução saturada.<br />
Calcule o coeficiente de solubilidade do sal a 18ºC.<br />
56. A uma determinada temperatura, o coeficiente de solubilidade do iodeto de sódio<br />
é de 180g/100g . Calcule a massa de água necessária para preparar uma<br />
solução saturada que contenha 12,6 g desse sal, na temperatura em que a experiência<br />
foi realizada.<br />
57. Foram misturados e agitados 200 g de sulfato de amônio com 250 g de água,<br />
resultando num sistema heterogêneo que por filtração, forneceu 5 g de resíduo.<br />
Calcule o coeficiente de solubilidade do sal na temperatura em que a experiência<br />
foi realizada.<br />
58. As curvas de solubilidade de dois sólidos, A e<br />
B, em água, são dadas no gráfico ao lado.<br />
a) Dissolvendo-se 20 g de A em 100 mL de<br />
água a 50ºC e, em seguida, abaixando a<br />
temperatura para 20ºC, que massa de A<br />
continua dissolvida?<br />
b) Dissolvendo-se 30 g de B em 100 mL de<br />
água a 50ºC e, em seguida, abaixando a<br />
temperatura para 20ºC, que massa de B<br />
precipita?<br />
c) Determine o coeficiente de solubilidade de B<br />
a 30ºC<br />
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ANÁLISE QUÍMICA – <strong>Exercícios</strong> revisão 01<br />
d) Em qual temperatura os coeficientes de solubilidade de A e B são iguais ?<br />
59. Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3, numeradas de I a VI, foram<br />
preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de<br />
NaNO3 em 100g de água. Em alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente.<br />
Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3, em função da temperatura,<br />
e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados:<br />
A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar que os dois sistemas em<br />
que há precipitado são:<br />
a) I e II.<br />
b) I e III.<br />
c) IV e V.<br />
d) V e VI.<br />
60. O processo Solvay de obtenção do Na2CO3, matéria prima importante na fabricação<br />
do vidro, envolve os reagentes CO2, NH3 e solução saturada de NaCl.<br />
Na solução final encontram-se os íons NH4 + , Na + , Cl - e HCO3.<br />
Analisando, o gráfico apresentado, as curvas de solubilidade em função da<br />
temperatura, é correto afirmar que:<br />
a) são dissoluções exotérmicas<br />
b) são dissoluções endotérmicas<br />
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c) A 40ºC a solubilidade do NaHCO3 é diferente do NaCl<br />
d) somente a do NaCl é endotérmica<br />
61. Ao analisar o gráfico abaixo, percebe-se que:<br />
ANÁLISE QUÍMICA – <strong>Exercícios</strong> revisão 01<br />
a) a solubilidade do KCl é maior que a do KBr.<br />
b) à medida que a temperatura aumenta a solubilidade diminui.<br />
c) a solubilidade do KBr é maior que a do KCl.<br />
d) quanto menor a temperatura, maior a solubilidade.<br />
e) o KCl apresenta solubilização exotérmica.<br />
62. A curva de solubilidade de um sal hipotético é:<br />
Se a 20°C misturarmos 20g desse sal com 100g de água, quando for atingido<br />
o equilíbrio, podemos afirmar que:<br />
a) 5 g do sal estarão em solução.<br />
b) 15 g do sal será corpo de fundo (precipitado).<br />
c) o sal não será solubilizado.<br />
d) todo o sal estará em solução.<br />
e) 5 g do sal será corpo de fundo (precipitado).<br />
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ANÁLISE QUÍMICA – <strong>Exercícios</strong> revisão 01<br />
63. A partir do diagrama a seguir que relaciona a solubilidade de dois sais A e B<br />
com a temperatura são feitas as afirmações:<br />
I - existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à de B.<br />
II - a 20°C, a solubilidade de A é menor que a de B.<br />
III - a 100°C, a solubilidade de B é maior que a de A.<br />
IV - a solubilidade de B mantém-se constante com o aumento da temperatura.<br />
V - a quantidade de B que satura a solução à temperatura de 80°C é igual a<br />
150g.<br />
Somente são corretas:<br />
a) I, II e III.<br />
b) II, III e V.<br />
c) I, III e V.<br />
d) II, IV e V<br />
64. A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada a seguir. Considerando<br />
a solubilidade deste sal a 30°C, qual seria a quantidade máxima (aproximada)<br />
de soluto cristalizado quando a temperatura da solução saturada (e em agitação)<br />
fosse diminuída para 20°C?<br />
a) 10 g<br />
b) 15 g<br />
c) 20 g<br />
d) 30 g<br />
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ANÁLISE QUÍMICA – <strong>Exercícios</strong> revisão 01<br />
65. A tabela a seguir fornece as solubilidades do KCl e do Li2CO3 a várias temperaturas.<br />
Assinale a alternativa falsa:<br />
a) a dissolução do KCl em água é endotérmica<br />
b) o aquecimento diminui a solubilidade do Li2CO3 em água<br />
c) a massa de KCl capaz de saturar 50g de água, a 40°C, é 20g<br />
d) a 10°C, a solubilidade do KCl é menor do que a do Li2CO3<br />
e) a 10°C, a solubilidade do KCl é maior do que a do Li2CO3<br />
Reações químicas<br />
66. Dadas as reações abaixo, classifique-as, indicando o tipo de cada reação:<br />
a) NaCl + AgNO3 AgCl (s) + NaNO3<br />
b) 2 H2 + O2 2 H2O<br />
c) Ni + CuSO4 Cu + NiSO4<br />
d) 3 NH4OH + H3PO4 (NH4)3PO4 + 3 H2O<br />
e) CaCO3 CaO + O2<br />
f) HCN H+ + CN -<br />
g) 2 NO2 + O2 2 NO2<br />
h) 2 NaI + Cl2 2 NaCl + I2<br />
i) NH4OH + HNO3 (NH4)OH + H2O<br />
j) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3<br />
k) 2Mg +O → 2MgO<br />
l) Cl2 + 2NaBr →2NaCl + Br2<br />
m) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl<br />
n) N2 + 3 H2 → 2 NH3<br />
o) 2 H2O2 → 2 H2O + O2<br />
p) Fe + S ---> FeS<br />
q) Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu<br />
r) KCl + AgNO3 ---> KNO3 + AgCl<br />
s) ZnCO3 ---> ZnO + CO2<br />
t) 2 NaN3(s) → 3 N2 + 2 Na<br />
u) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2<br />
v) H2SO4 + Ba(OH)2 → 2 H2O + BaSO4<br />
w) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl<br />
x) NH4OH → H2O + NH3<br />
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ANÁLISE QUÍMICA – <strong>Exercícios</strong> revisão 01<br />
67. Com base nas informações dadas na tabela a seguir, escreva as reações ocorridas<br />
e estabeleça numa escala decrescente a reatividade destes metais. Qual<br />
é o mais reativo? E o menos reativo?<br />
Placas Metálicas<br />
Cu Mn Ni Cd Zn Sn Al<br />
Soluções<br />
+ Ocorre reação<br />
_ Não ocorre reação<br />
CuSO4<br />
MnSO4<br />
NiSO4<br />
CdSO4<br />
ZnSO4<br />
SnSO4<br />
+ + + + + +<br />
_ _ _ _ _ +<br />
_ + + + _ +<br />
_ + -<br />
_ + _ _<br />
+ _ +<br />
_ +<br />
_ + + + + +<br />
Al2(SO4)3 _ _ _ _ _ _<br />
Separação e identificação de cátions<br />
68. Elaborar um diagrama para separar mercúrio I de Prata<br />
69. Elaborar um diagrama para separar mercúrio I de Chumbo<br />
70. Elaborar um diagrama para separar chumbo de Prata<br />
71. Qual a propriedade do cloreto de mercúrio que serve para separá-lo de outros<br />
cloretos?<br />
72. Qual o reagente que precipita simultaneamente os três cátions do grupo I<br />
73. Como podemos identificar o sódio e o potássio quando estiverem misturados?<br />
74. Qual o conceito do teste de chama?<br />
75. Como podemos identificar o flúor?<br />
76. Quais as diferenças importantes da análise qualitativa em química orgânica e<br />
química inorgânica.<br />
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