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<strong>Cálculos</strong> <strong>Estequiométricos</strong> – Parte 1<br />
REGRAS FUNDAMENTAIS PARA RESOLUÇÃO DE<br />
PROBLEMAS<br />
1ª) Escrever a equação química mencionada no<br />
problema.<br />
2ª) Acertar os coeficientes dessa equação (lembre-se<br />
de que os coeficientes indicam a proporção em mols<br />
existente entre os participantes da reação).<br />
3ª Estabelecer uma regra de três entre o dado e a<br />
pergunta do problema, obedecendo aos coeficientes<br />
da equação, que poderá ser escrita em massa, ou em<br />
volume, ou em mols etc., conforme as conveniências<br />
do problema.<br />
1º Tipo de Cálculo: Massa versus massa<br />
1. (PUC-RS) O carbeto de silício (SiC) possui uma<br />
estrutura idêntica à do diamante e, por isso, apresenta<br />
elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo, na<br />
confecção de esmeril para afiar facas e no corte de<br />
vidros. Uma forma de obtenção do carbeto de silício dáse<br />
por meio da reação de aquecimento de coque com<br />
areia, conforme expressa a equação a seguir:<br />
3 C + SiO2 → SiC + 2 CO<br />
A massa de carbeto de silício, em kg, que se forma a<br />
partir da utilização de 1 kg de carbono presente no<br />
coque é, aproximadamente:<br />
a) 0,33. d) 1,44.<br />
b) 0,78. e) 3,33.<br />
c) 1,11.<br />
2. (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso.<br />
Quando inalado, reage com a água nos pulmões para<br />
produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos<br />
pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa<br />
disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação<br />
química dessa reação é:<br />
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl<br />
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de<br />
ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões,<br />
é igual a:<br />
a) 1,09 . 10 -1 . d) 3,65 . 10 -2 .<br />
b) 1,46 . 10 -1 . e) 7,30 . 10 -2 .<br />
c) 2,92 . 10 -1 .<br />
3. (Unimep-SP) O cromo é obtido por aluminotermia,<br />
usando o óxido de cromo III (Cr2O3), proveniente do<br />
minério cromita (FeO.Cr2O3)<br />
Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3<br />
A massa de cromo obtida a partir de uma tonelada de<br />
óxido de cromo III será aproximadamente igual a:<br />
(Dados: Cr=52, O=16, Al=27).<br />
a) 684,21 kg b) 177,63 kg<br />
c) 485,34 kg d) 275,76 kg<br />
e) 127,87 kg<br />
4. (Pucmg) A uréia - CO(NH2)2 - é uma substância<br />
utilizada como fertilizante e é obtida pela reação entre<br />
o gás carbônico e amônia, conforme a equação:<br />
CO2(g) + NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)<br />
Sabendo-se que 6,8 Kg de gás amônia reagiram<br />
completamente no processo, determine:<br />
a) Qual a massa de uréia (em gramas) produzida na<br />
reação?<br />
b) Qual o volume de dióxido de carbono gasoso<br />
consumido (em litros), nas CNTP?<br />
5. (UFPR) No processo Mond, utilizado para a<br />
purificação de níquel metálico, esse metal reage com<br />
monóxido de carbono para formar um composto<br />
carbonilo volátil, Ni(CO)4, segundo a equação:<br />
Ni(s) + 4 CO(g) → Ni(CO)4(g)<br />
(Dados: M (g.mol-1); Ni = 59, C = 12, O = 16)<br />
Sobre esse processo, responda:<br />
a) Qual é a massa, em kg, de monóxido de carbono para<br />
que 10,0 kg de níquel metálico sejam volatilizados?<br />
b) Qual é a massa, em kg, obtida de Ni(CO)4?<br />
2º Tipo de Cálculo: mols versus mols<br />
6. Quantos mols de O2 são obtidos a partir de 2,0 mols<br />
de pentóxido de dinitrogênio (N2O5), de acordo com a<br />
reação: N2O5 + K2O2 KNO3 + O2<br />
7. (U.F. Fluminense-RJ) Marque a opção que indica<br />
quantos mols de HCl são produzidos na reação de 0,43<br />
mol de fosgênio (COCl2) com água, conforme a reação:<br />
COCl2 + H2O → CO2 + 2HCl<br />
a) 0,43 b) 1,00<br />
c) 0,86 d) 2,00<br />
e) 0,56<br />
8. (U. Católica de Salvador-BA) Na reação de óxido de<br />
alumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de<br />
alumínio, (Al2(SO4)3. Para se obterem 3 mols desse<br />
sulfato, quantos mols de ácido são necessários?<br />
a) 3 b) 6 c) 9<br />
d) 12 e) 15<br />
9. (FAAP-SP) A combustão completa do metanol pode<br />
ser representada pela equação não-balanceada:<br />
CH3OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)<br />
Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação,<br />
quantos mols de CO2 são produzidos?<br />
a) 1,0 b) 2,5 c) 5,0<br />
d) 7,5 e) 10
3º Tipo de Cálculo: massa versus mols<br />
10. (F. Dom Bosco-DF) Dada à equação química nãobalanceada:<br />
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O<br />
A massa de carbonato de sódio que reage<br />
completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é:<br />
a) 6,62 g b) 26,50 g c) 13,25 g<br />
d) 10,37 g e) 20,75 g<br />
11. (PUC/Campinas-SP) Silicatos são compostos de<br />
grande importância nas indústrias de cimento, cerâmica<br />
e vidro. Quantos gramas de silício há em 2,0 mols do<br />
silicato natural Mg2SiO4? (Dados: Si = 28 g/mol)<br />
a) 56,2 b) 42,1 c) 28,1<br />
d) 14,0 e) 10,2<br />
12. (Cesgranrio-RJ) Ao mergulharmos uma placa de<br />
prata metálica em uma solução de ácido nítrico (HNO3),<br />
ocorrerá a reação: Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O.<br />
Ajustando a reação química, calcule a massa de água<br />
produzida, em gramas, quando é consumido 1 mol de<br />
prata metálica.<br />
a) 36 b) 27 c) 18<br />
d) 12 e) 8<br />
4º Tipo de Cálculo: massa versus número de<br />
partículas (moléculas)<br />
13. (UFRRJ) O gás cianídrico é uma substância utilizada<br />
em câmara de gás. Esse composto é preparado por uma<br />
reação do ácido sulfúrico (H2SO4) com o cianeto de<br />
potássio (KCN). Com relação a esse composto, pede-se:<br />
a) A equação balanceada para sua obtenção;<br />
b) O número de moléculas formado a partir de 32,5 g de<br />
cianeto de potássio;<br />
14. (PUC-MG) Dada à reação:<br />
Fe + HCl → FeCl3 + H2 número de moléculas de gás<br />
hidrogênio, produzidas pela reação de 112 g de ferro, é<br />
igual a:<br />
a) 1,5 b) 3,0 c) 9,0. 10 23<br />
c) 1,8.10 24 e) 3.0.10 24<br />
15. (PUC-Campinas-SP) O acetileno, utilizado nos<br />
maçaricos, pode ser obtido pela hidrólise do carbureto<br />
de cálcio, de acordo com a equação não-balanceada:<br />
CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2<br />
O número de moléculas de água que hidrolisam 2,0<br />
mols de carbureto é:<br />
a) 3,0.10 23<br />
b) 6,0.10 23<br />
c) 9,0.10 23<br />
d) 18.10 23<br />
e) 24.10 23<br />
16. (UFPE) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro<br />
metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação<br />
(não balanceada):<br />
Percebe-se dessa reação que o CO2 é liberado para a<br />
atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave<br />
relacionado com o efeito estufa. Qual o número de<br />
molécula de CO2 liberadas na atmosfera, quando um<br />
mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação?<br />
Considere: número de Avogadro igual a 6.10 23<br />
a) 6. 10 23<br />
b) 24. 10 23<br />
c) 12. 10 23<br />
d) 36. 10 23<br />
e) 18. 10 23<br />
5º Tipo de Cálculo: volume versus massa, volume<br />
versus mols ou volume versus volume<br />
17. (Cesgranrio-RJ) Um funileiro usa um maçarico de<br />
acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno (C2H2)<br />
é obtido na hora, através da seguinte reação química:<br />
CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2.<br />
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2)<br />
que será necessária para se obter 50 L de acetileno nas<br />
CNTP?<br />
18. (PUC-MG) O oxigênio pode ser obtido através da<br />
decomposição térmica do clorato de potássio (KClO3),<br />
conforme a reação: KClO3(s) → KCl + 3/2O2(g)<br />
O volume de oxigênio obtido, nas CNTP, pela<br />
decomposição de 24,5 g de clorato de potássio, é igual<br />
a:<br />
a) 3,36 L b) 6,72 L<br />
c) 13,44 L d) 22,40 L<br />
19. (UGF-RJ) Uma das transformações que acontecem<br />
no interior dos “catalisadores” dos automóveis<br />
modernos é a conversão do CO em CO2, segundo a<br />
reação: CO + ½ O2 → CO2<br />
Admitindo-se que um motor tenha liberado 1.120 L de<br />
CO (medido nas CNPT), o volume de O2 (medido nas<br />
CNPT) necessário para converter todo o CO em CO2 é,<br />
em litros, igual a:<br />
a) 2.240 b) 1.120 c) 560<br />
d) 448 e) 336<br />
20. (U. F. Fluminense-RJ) O propano, C3H8, um gás<br />
utilizado como combustível, reage com O2 segundo a<br />
reação: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O<br />
Logo o volume de CO2 obtido, nas CNTP, a partir da<br />
combustão de 0,20 mol de C3H8 será,<br />
aproximadamente:<br />
a) 4,80 L b) 6,72 L c) 13,43 L<br />
d) 14, 92 L e) 14,60 L<br />
21. (IME-RJ) No aparelho conhecido como ozonizador,<br />
através de uma descarga elétrica, ocorre a seguinte<br />
transformação: 3O2(g) → 2O3(g). Partindo de 48 g de gás<br />
oxigênio (O2), a massa e o volume nas CNTP de gás<br />
ozônio (O3) obtido são, respectivamente:<br />
a) 32 g – 11,2 L b) 48 g – 22,4 L<br />
c) 64 g – 33,6 L d) 80 g – 44,8 L<br />
e) 96 g – 56,0 L<br />
22. Numa estação espacial, emprega-se óxido de lítio<br />
para remover o CO2 no processo de renovação do ar de<br />
respiração, segundo a equação: Li2O + CO2 → Li2CO3<br />
(Dados: C = 12; O = 16; Li = 7.)<br />
Sabendo-se que são utilizadas unidades de absorção<br />
contendo 1,8 kg de Li2O, o volume máximo de CO2,<br />
medido nas CNTP, que cada uma delas pode absorver,<br />
é:<br />
a) 1.800 L b) 1.344 L c) 1.120 L<br />
d) 980 L e) 672 L