Cálculos Estequiométricos

Cálculos Estequiométricos – Parte 1
REGRAS FUNDAMENTAIS PARA RESOLUÇÃO DE
PROBLEMAS
1ª) Escrever a equação química mencionada no
problema.
2ª) Acertar os coeficientes dessa equação (lembre-se
de que os coeficientes indicam a proporção em mols
existente entre os participantes da reação).
3ª Estabelecer uma regra de três entre o dado e a
pergunta do problema, obedecendo aos coeficientes
da equação, que poderá ser escrita em massa, ou em
volume, ou em mols etc., conforme as conveniências
do problema.
1º Tipo de Cálculo: Massa versus massa
1. (PUC-RS) O carbeto de silício (SiC) possui uma
estrutura idêntica à do diamante e, por isso, apresenta
elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo, na
confecção de esmeril para afiar facas e no corte de
vidros. Uma forma de obtenção do carbeto de silício dáse
por meio da reação de aquecimento de coque com
areia, conforme expressa a equação a seguir:
3 C + SiO2 → SiC + 2 CO
A massa de carbeto de silício, em kg, que se forma a
partir da utilização de 1 kg de carbono presente no
coque é, aproximadamente:
a) 0,33. d) 1,44.
b) 0,78. e) 3,33.
c) 1,11.
2. (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso.
Quando inalado, reage com a água nos pulmões para
produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos
pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa
disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação
química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de
ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões,
é igual a:
a) 1,09 . 10 -1 . d) 3,65 . 10 -2 .
b) 1,46 . 10 -1 . e) 7,30 . 10 -2 .
c) 2,92 . 10 -1 .
3. (Unimep-SP) O cromo é obtido por aluminotermia,
usando o óxido de cromo III (Cr2O3), proveniente do
minério cromita (FeO.Cr2O3)
Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3
A massa de cromo obtida a partir de uma tonelada de
óxido de cromo III será aproximadamente igual a:
(Dados: Cr=52, O=16, Al=27).
a) 684,21 kg b) 177,63 kg
c) 485,34 kg d) 275,76 kg
e) 127,87 kg
4. (Pucmg) A uréia - CO(NH2)2 - é uma substância
utilizada como fertilizante e é obtida pela reação entre
o gás carbônico e amônia, conforme a equação:
CO2(g) + NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)
Sabendo-se que 6,8 Kg de gás amônia reagiram
completamente no processo, determine:
a) Qual a massa de uréia (em gramas) produzida na
reação?
b) Qual o volume de dióxido de carbono gasoso
consumido (em litros), nas CNTP?
5. (UFPR) No processo Mond, utilizado para a
purificação de níquel metálico, esse metal reage com
monóxido de carbono para formar um composto
carbonilo volátil, Ni(CO)4, segundo a equação:
Ni(s) + 4 CO(g) → Ni(CO)4(g)
(Dados: M (g.mol-1); Ni = 59, C = 12, O = 16)
Sobre esse processo, responda:
a) Qual é a massa, em kg, de monóxido de carbono para
que 10,0 kg de níquel metálico sejam volatilizados?
b) Qual é a massa, em kg, obtida de Ni(CO)4?
2º Tipo de Cálculo: mols versus mols
6. Quantos mols de O2 são obtidos a partir de 2,0 mols
de pentóxido de dinitrogênio (N2O5), de acordo com a
reação: N2O5 + K2O2 KNO3 + O2
7. (U.F. Fluminense-RJ) Marque a opção que indica
quantos mols de HCl são produzidos na reação de 0,43
mol de fosgênio (COCl2) com água, conforme a reação:
COCl2 + H2O → CO2 + 2HCl
a) 0,43 b) 1,00
c) 0,86 d) 2,00
e) 0,56
8. (U. Católica de Salvador-BA) Na reação de óxido de
alumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de
alumínio, (Al2(SO4)3. Para se obterem 3 mols desse
sulfato, quantos mols de ácido são necessários?
a) 3 b) 6 c) 9
d) 12 e) 15
9. (FAAP-SP) A combustão completa do metanol pode
ser representada pela equação não-balanceada:
CH3OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação,
quantos mols de CO2 são produzidos?
a) 1,0 b) 2,5 c) 5,0
d) 7,5 e) 10

3º Tipo de Cálculo: massa versus mols
10. (F. Dom Bosco-DF) Dada à equação química nãobalanceada:
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
A massa de carbonato de sódio que reage
completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é:
a) 6,62 g b) 26,50 g c) 13,25 g
d) 10,37 g e) 20,75 g
11. (PUC/Campinas-SP) Silicatos são compostos de
grande importância nas indústrias de cimento, cerâmica
e vidro. Quantos gramas de silício há em 2,0 mols do
silicato natural Mg2SiO4? (Dados: Si = 28 g/mol)
a) 56,2 b) 42,1 c) 28,1
d) 14,0 e) 10,2
12. (Cesgranrio-RJ) Ao mergulharmos uma placa de
prata metálica em uma solução de ácido nítrico (HNO3),
ocorrerá a reação: Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O.
Ajustando a reação química, calcule a massa de água
produzida, em gramas, quando é consumido 1 mol de
prata metálica.
a) 36 b) 27 c) 18
d) 12 e) 8
4º Tipo de Cálculo: massa versus número de
partículas (moléculas)
13. (UFRRJ) O gás cianídrico é uma substância utilizada
em câmara de gás. Esse composto é preparado por uma
reação do ácido sulfúrico (H2SO4) com o cianeto de
potássio (KCN). Com relação a esse composto, pede-se:
a) A equação balanceada para sua obtenção;
b) O número de moléculas formado a partir de 32,5 g de
cianeto de potássio;
14. (PUC-MG) Dada à reação:
Fe + HCl → FeCl3 + H2 número de moléculas de gás
hidrogênio, produzidas pela reação de 112 g de ferro, é
igual a:
a) 1,5 b) 3,0 c) 9,0. 10 23
c) 1,8.10 24 e) 3.0.10 24
15. (PUC-Campinas-SP) O acetileno, utilizado nos
maçaricos, pode ser obtido pela hidrólise do carbureto
de cálcio, de acordo com a equação não-balanceada:
CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2
O número de moléculas de água que hidrolisam 2,0
mols de carbureto é:
a) 3,0.10 23
b) 6,0.10 23
c) 9,0.10 23
d) 18.10 23
e) 24.10 23
16. (UFPE) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro
metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação
(não balanceada):
Percebe-se dessa reação que o CO2 é liberado para a
atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave
relacionado com o efeito estufa. Qual o número de
molécula de CO2 liberadas na atmosfera, quando um
mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação?
Considere: número de Avogadro igual a 6.10 23
a) 6. 10 23
b) 24. 10 23
c) 12. 10 23
d) 36. 10 23
e) 18. 10 23
5º Tipo de Cálculo: volume versus massa, volume
versus mols ou volume versus volume
17. (Cesgranrio-RJ) Um funileiro usa um maçarico de
acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno (C2H2)
é obtido na hora, através da seguinte reação química:
CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2.
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2)
que será necessária para se obter 50 L de acetileno nas
CNTP?
18. (PUC-MG) O oxigênio pode ser obtido através da
decomposição térmica do clorato de potássio (KClO3),
conforme a reação: KClO3(s) → KCl + 3/2O2(g)
O volume de oxigênio obtido, nas CNTP, pela
decomposição de 24,5 g de clorato de potássio, é igual
a:
a) 3,36 L b) 6,72 L
c) 13,44 L d) 22,40 L
19. (UGF-RJ) Uma das transformações que acontecem
no interior dos “catalisadores” dos automóveis
modernos é a conversão do CO em CO2, segundo a
reação: CO + ½ O2 → CO2
Admitindo-se que um motor tenha liberado 1.120 L de
CO (medido nas CNPT), o volume de O2 (medido nas
CNPT) necessário para converter todo o CO em CO2 é,
em litros, igual a:
a) 2.240 b) 1.120 c) 560
d) 448 e) 336
20. (U. F. Fluminense-RJ) O propano, C3H8, um gás
utilizado como combustível, reage com O2 segundo a
reação: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Logo o volume de CO2 obtido, nas CNTP, a partir da
combustão de 0,20 mol de C3H8 será,
aproximadamente:
a) 4,80 L b) 6,72 L c) 13,43 L
d) 14, 92 L e) 14,60 L
21. (IME-RJ) No aparelho conhecido como ozonizador,
através de uma descarga elétrica, ocorre a seguinte
transformação: 3O2(g) → 2O3(g). Partindo de 48 g de gás
oxigênio (O2), a massa e o volume nas CNTP de gás
ozônio (O3) obtido são, respectivamente:
a) 32 g – 11,2 L b) 48 g – 22,4 L
c) 64 g – 33,6 L d) 80 g – 44,8 L
e) 96 g – 56,0 L
22. Numa estação espacial, emprega-se óxido de lítio
para remover o CO2 no processo de renovação do ar de
respiração, segundo a equação: Li2O + CO2 → Li2CO3
(Dados: C = 12; O = 16; Li = 7.)
Sabendo-se que são utilizadas unidades de absorção
contendo 1,8 kg de Li2O, o volume máximo de CO2,
medido nas CNTP, que cada uma delas pode absorver,
é:
a) 1.800 L b) 1.344 L c) 1.120 L
d) 980 L e) 672 L