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Figura 1: Mo<strong>de</strong>lo <strong>de</strong> Bohr para os hidrogenói<strong>de</strong>s.<br />
A Figura 1 mostra o mo<strong>de</strong>lo para o qual a equação <strong>de</strong> Rydberg é válida.<br />
Observe que a eq. 4 <strong>de</strong>screve corretamente a última energia <strong>de</strong> ionização <strong>de</strong><br />
todos os átomos. A última energia <strong>de</strong> ionização (EI Z ) correspon<strong>de</strong> à retirada do<br />
elétron 1s, <strong>de</strong>pois que todos os outros foram retirados.<br />
No entanto, se analisarmos a última e a penúltima energia <strong>de</strong> ionização dos<br />
elementos, verificaremos serem elas diferentes. Esse fato está previsto na 3a<br />
regra <strong>de</strong> Slater, ou seja, um elétron blinda o outro mesmo estando no mesmo<br />
orbital. Por isso, a penúltima energia <strong>de</strong> ionização é sempre menor do que a<br />
última. Po<strong>de</strong>mos, então, fazer uma simplificação, mo<strong>de</strong>lando o íon como um<br />
hidrogenói<strong>de</strong>. Suporíamos que a penúltima energia <strong>de</strong> ionização po<strong>de</strong> ser<br />
reproduzida pela carga nuclear <strong>de</strong>sse hidrogenói<strong>de</strong> (veja Figura 2). Baseandonos<br />
nesse argumento, po<strong>de</strong>mos estimar essa carga nuclear efetiva a partir da<br />
modificação da equação <strong>de</strong> Rydberg:<br />
on<strong>de</strong> EI Z-1 é a (Z - 1)ésima energia <strong>de</strong> ionização. Observe que n é igual a 1; por