Magasinet Naturfag 2009 - Nasjonalt senter for kunst og kultur i ...
Magasinet Naturfag 2009 - Nasjonalt senter for kunst og kultur i ...
Magasinet Naturfag 2009 - Nasjonalt senter for kunst og kultur i ...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Eksempler på kaker med både natron <strong>og</strong> syre er lapper/sveler <strong>og</strong><br />
tykke lefser (kan ha mange navn, ett av dem er tjukklefser).<br />
HCO 3 - (aq) + H 2O (l)<br />
H 2CO 3 (aq) + OH - (aq)<br />
Reaksjon 2. Oppløst bikarbonat reagerer med vann. Det dannes<br />
karbonsyre <strong>og</strong> hydroksidioner. Sistnevnte gjør løsningen basisk.<br />
Det finnes oppskrifter hvor du faktisk skal tilsette natron uten at<br />
det er syre til stede. Én <strong>for</strong>klaring er at oppskrifter i generasjoner<br />
har gått fra munn til munn, <strong>og</strong> at enkelte ikke har vært så nøye<br />
med å følge dem til punkt <strong>og</strong> prikke, eller søkt <strong>for</strong>klaringer på<br />
hvor<strong>for</strong> de er nettopp slik. Men dette kan <strong>og</strong>så ha en kjemisk <strong>for</strong>klaring.<br />
De oppskriftene som bare ber om natron, er ofte tynne,<br />
mørke kaker med sterk smak. I mat som blir brun når den stekes<br />
slik som kjøtt, brød <strong>og</strong> kaker, <strong>for</strong>egår det kjemiske bruningsreaksjoner<br />
mellom proteiner <strong>og</strong> sukker, Maillardreaksjoner. Disse<br />
reaksjonene går raskere i basisk miljø enn i surt. Kaker av deig/<br />
røre som har pH i det basiske området, blir der<strong>for</strong> raskere brune<br />
<strong>og</strong> får en mer markant stekt eller nøtteaktig smak. Fordi det blir<br />
igjen en rest av karbonat i kakene, må de ha sterk smak slik at<br />
den litt bitre bismaken ikke merkes. Sirup inneholder imidlertid<br />
noe syre, <strong>og</strong> mange slike kaker skal nettopp ha sirup. Dermed<br />
får natron litt hjelp på veien <strong>og</strong>så i disse kakene, slik som i brune<br />
pinner <strong>og</strong> enkelte pepperkaker.<br />
Bakepulver<br />
Sammenlignet med natron er bakepulver er en ny oppfinnelse.<br />
Det ble funnet opp i Amerika <strong>og</strong> kom til Europa på 1840-tallet.<br />
Mange kakeoppskrifter er eldre enn dette, men etter bakepulverets<br />
innt<strong>og</strong> ble nok mange av dem revidert. Natron <strong>og</strong> surmelk<br />
kunne byttes ut med bakepulver som var enklere <strong>og</strong> ga jevnere<br />
resultat, <strong>og</strong> de kunne nå lage myke vafler med vann eller vanlig<br />
(usyrnet) melk. Hevemiddelet i bakepulver er likevel natron, men<br />
dagens bakepulver inneholder i tillegg to syrer, natriumdifosfat<br />
(Na 2 H 2 P 2 O 7 ) <strong>og</strong> monokalsiumfosfat (Ca(H 2 PO 4 ) 2 ). Bakepulver er<br />
en alt-i-ett-pakke der mengden syre er tilpasset mengden natron.<br />
Disse syrene er faste stoffer <strong>og</strong> reagerer ikke med bikarbonaten<br />
før de kommer i kontakt med vann. Den ene syren reagerer ved<br />
romtemperatur, mens den andre ikke løser seg opp <strong>og</strong> reagerer<br />
før kakene kommer i ovnen. Bakepulveret reagerer i to trinn,<br />
mens natron begynner å reagere med syren/surmelken med det<br />
samme. Bakepulver kan dermed tåle å stå i romtemperatur uten<br />
at all piffen går ut med det samme. I tillegg er bakepulver tilsatt<br />
fyllstoff som rismel eller maismel <strong>for</strong> å unngå klumper <strong>og</strong> <strong>for</strong> at<br />
det skal være enklere å måle opp.<br />
Tekst <strong>og</strong> foto: Erik Fooladi, Høgskulen i Volda<br />
VINTERTID JULEKAKEKJEMI<br />
Hornsalt/hjortetakksalt<br />
Hornsalt har det kjemiske navnet ammoniumbikarbonat <strong>og</strong> <strong>for</strong>mel<br />
(NH )(HCO ). Som natron er hornsalt et gammelt hevemid-<br />
4 3<br />
del. Ser du nøye på <strong>for</strong>melen, ser du at siste del er identisk med<br />
tilsvarende del i natron, mens natriumionet (Na + ) er byttet ut<br />
+ med ammonium (NH ). Når hornsalt varmes opp til ca. 60° C,<br />
4<br />
spalter stoffet seg i tre gasser: vanndamp, karbondioksidgass <strong>og</strong><br />
ammoniakkgass (NH ), se reaksjon 3.<br />
3<br />
(NH4)(HCO3) (s) CO2 (g) + H 2O (g) + NH 3 (g)<br />
Reaksjon 3. Fast hornsalt/ammoniumbikarbonat spaltes i karbondioksidgass,<br />
ammoniakkgass <strong>og</strong> vanndamp. Reaksjonen går ved<br />
oppvarming <strong>og</strong> trenger ikke vann/løsemiddel.<br />
Hornsalt eller hjortetakksalt. Foto: Erik Fooladi<br />
[19]