Natur og Univers - Cappelen Damm
Natur og Univers - Cappelen Damm
Natur og Univers - Cappelen Damm
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Kapittel 5<br />
ORGANISK KJEMI<br />
– millioner av karbonforbindelser<br />
I dag kjenner vi til over hundre grunnstoffer. De kan binde<br />
seg sammen på utallige måter i det vi kaller kjemiske forbindelser.<br />
Den organiske kjemien handler om de kjemiske<br />
forbindelsene til ett av disse grunnstoffene, nemlig karbon.<br />
Organiske forbindelser fins i alle organismer, <strong>og</strong> lenge<br />
trodde man at de bare fantes der. Men for to hundre år<br />
siden forsto kjemikerne at det går an å lage organiske<br />
stoffer i laboratoriet. På slutten av 1800-tallet var det<br />
12 000 kjente organiske forbindelser. I 2007 var det registrert<br />
30 millioner, <strong>og</strong> antallet øker! De fleste av disse forbindelsene<br />
er framstilt i laboratorier. I råolje alene er det<br />
flere hundre forskjellige organiske stoffer. Karbohydrater,<br />
fett <strong>og</strong> proteiner er organiske stoffer som gir oss energi,<br />
<strong>og</strong> som er byggematerialer i kroppen. Medisiner, kosmetikk,<br />
olje, plast, maling <strong>og</strong> lim er andre eksempler.<br />
DETTE SKAL DU LÆRE OM<br />
• Noen vanlige organiske stoffer.<br />
• Noen organiske stoffgrupper.<br />
• Egenskapene til alkoholer, karboksylsyrer<br />
<strong>og</strong> karbohydrater.
4 NATUR OG UNIVERS 3<br />
Karbonkretsløpet<br />
– en evig runddans<br />
Karbonkretsløpet beskriver<br />
hvordan karbonatomer blir<br />
resirkulert. Atomene kan<br />
følge korte eller lange<br />
runder i kretsløpet.<br />
Karbon er det fjerde vanligste grunnstoffet i universet. På jorda finner vi<br />
karbon i atmosfæren <strong>og</strong> i alt som lever. Kanskje det er derfor karbonkjemien<br />
ofte blir kalt livets kjemi? Når planter <strong>og</strong> dyr dør <strong>og</strong> blir brutt<br />
ned, kan det oppstå nye kjemiske forbindelser. Atomene blir brukt om<br />
igjen, de går i et evig kretsløp. Karbonatomene følger karbonkretsløpet.<br />
Hvilken av rundene i kretsløpet atomene følger, er forskjellig fra gang<br />
til gang. Kretsløpet et atom følger, kan være kort eller langt. Forestill deg<br />
et epletre i hagen. Gjennom fotosyntesen tar treet opp et karbonatom fra<br />
CO 2<br />
i lufta. Atomet havner i et sukkermolekyl i eplet som du spiser. Du<br />
fordøyer eplet, <strong>og</strong> etter celleåndingen i kroppen produserer du CO 2<br />
. Kanskje<br />
akkurat dette karbonatomet er i et av CO 2<br />
-molekylene du puster ut?<br />
Eller tenk deg et karbonatom som ble tatt opp i en plante fra CO 2<br />
i<br />
lufta for 70 millioner år siden. Planten ble spist av en liten øgle, som igjen<br />
ble spist av en dinosaur. Det kan hende at det samme karbonatomet i dag<br />
blir pumpet opp fra et oljereservoar under havbunnen i Nordsjøen. Oljen<br />
blir omformet til bensin, som tankes på en bil, <strong>og</strong> karbonatomet slipper<br />
ut som CO 2<br />
igjen gjennom eksosen. Kretsløpet er sluttet! Det er viktig å<br />
huske på at det ikke er ett fritt karbonatom som er med i kretsløpet, men<br />
et atom som er med i ulike kjemiske forbindelser.<br />
Karbonets kretsløp<br />
Sola er nødvendig<br />
for fotosyntesen<br />
CO 2 i lufta<br />
CO 2 etter<br />
forbrenning<br />
CO 2 til luft etter<br />
celleånding hos<br />
planter <strong>og</strong> dyr<br />
CO 2 fra lufta brukes<br />
av plantene under<br />
fotosyntesen<br />
CO 2 til luft<br />
etter nedbryting<br />
CO 2 etter<br />
forbrenning<br />
CO 2 etter<br />
forbrenning<br />
CO 2 løst i havet<br />
Karbonforbindelser<br />
bygger opp planter<br />
<strong>og</strong> dyr<br />
Karbonatomer<br />
i olje <strong>og</strong> gass
ORGANISK KJEMI – MILLIONER AV KARBONFORBINDELSER 5<br />
<br />
Karbonatomet har fire ytterelektroner<br />
<strong>og</strong> kan danne fire<br />
elektronparbindinger.<br />
<br />
<br />
Karbonatomet – «fire armer»<br />
Hvorfor fins det så mange forbindelser som inneholder karbon? Alle<br />
karbonatomer har fire ledige plasser i ytterskallet sitt. Ett karbonatom kan<br />
dermed danne fire elektronparbindinger.<br />
Siden karbonatomet kan danne så mange bindinger, kan det inngå i<br />
svært mange ulike molekyler. De kan ha enkeltbindinger, dobbeltbindinger<br />
eller trippelbindinger, alt etter hvor mange elektronpar som er med i bindingen.<br />
Molekylene kan se ut som kjeder <strong>og</strong> ringer, <strong>og</strong> de kan være med <strong>og</strong><br />
uten forgreininger. Strukturene kan være tredimensjonale nettverk.<br />
Karbon danner bindinger ved å dele elektroner med andre atomer. I tillegg<br />
til å binde seg til andre karbonatomer kan karbon lage bindinger til<br />
andre typer atomer. Hydr<strong>og</strong>en, oksygen <strong>og</strong> nitr<strong>og</strong>en er sammen med karbon<br />
de vanligste atomene i organiske forbindelser. Under er noen få eksempler<br />
på ulike typer organiske forbindelser.<br />
Molekyl Strukturformel Kulepinnemodell<br />
etan<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
Forbindelser med karbonatomer<br />
kan ha ulike former.<br />
Det er fem karbonatomer<br />
i hvert av disse molekylene.<br />
etyn<br />
<br />
<br />
<br />
syklopentan<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
Karbonatomets evne til<br />
å danne fire elektronparbindinger<br />
gjør at det fins<br />
ufattelig mange typer<br />
molekyler som inneholder<br />
karbon.<br />
eddiksyre<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
Hydr<strong>og</strong>en, oksygen <strong>og</strong><br />
nitr<strong>og</strong>en er sammen<br />
med karbon de vanligste<br />
atomene i organiske<br />
forbindelser.<br />
alanin
6 NATUR OG UNIVERS 3<br />
Hydrokarboner – bare hydr<strong>og</strong>en<br />
<strong>og</strong> karbon<br />
Hydrokarboner er organiske<br />
forbindelser som<br />
inneholder grunnstoffene<br />
hydr<strong>og</strong>en <strong>og</strong> karbon.<br />
Alkaner er hydrokarboner<br />
der det er enkeltbindinger<br />
mellom alle C-atomene.<br />
Alkener inneholder minst<br />
én dobbeltbinding, <strong>og</strong> alkyner<br />
inneholder minst én<br />
trippelbinding.<br />
Råolje <strong>og</strong> naturgass består stort sett av hydrokarboner. Du husker kanskje<br />
at metan <strong>og</strong> etan er eksempler på naturgasser, <strong>og</strong> at polyeten er et<br />
stort molekyl som vi blant annet finner i plast. Metan, etan <strong>og</strong> polyeten<br />
inneholder de to grunnstoffene hydr<strong>og</strong>en <strong>og</strong> karbon <strong>og</strong> er derfor eksempler<br />
på hydrokarboner.<br />
Det er vanlig å dele hydrokarbonene inn i ulike grupper etter hvilken<br />
type binding det er mellom karbonatomene i molekylene. I alkaner er det<br />
bare enkeltbindinger. Alkaner reagerer ikke så lett med andre stoffer, så vi<br />
sier at de er lite reaktive. Det må være 400–500 ºC for at de skal reagere<br />
med oksygen <strong>og</strong> danne karbondioksid <strong>og</strong> vann.<br />
Det er mulig å omdanne alkaner til andre stoffgrupper. Alkener kan<br />
framstilles ved krakking av alkaner. Krakking er prosessen som foregår<br />
når store alkaner blir varmet opp under høyt trykk. Da blir de ustabile, <strong>og</strong><br />
molekylene kolliderer oftere enn de ellers ville gjort. Dette gjør at de blir<br />
omdannet til mindre molekyler. Ved krakking av etan <strong>og</strong> propan blir det<br />
blant annet dannet eten <strong>og</strong> propen. I alle alkener er det minst én dobbeltbinding<br />
mellom karbonatomene.<br />
Disse alkenene er viktige i industrien. Eten er utgangsstoff for plasten<br />
polyeten. Propen blir brukt til å lage plasten polypropen. Etyn er et stoff<br />
som gjør at frukt <strong>og</strong> bær modnes. Etyn tilhører en gruppe hydrokarboner<br />
som heter alkyner. I alle alkyner er det minst én trippelbinding.<br />
Fullerener<br />
For å få lagd en fotball trenger vi tolv femkanter <strong>og</strong><br />
tjue sekskanter. Dersom vi tenker oss at det sitter et<br />
karbonatom i hvert hjørne på disse mangekantene,<br />
trenger vi seksti karbonatomer for å lage en ball<br />
av karbonatomer. Richard Buckminster Fuller var<br />
matematiker. Han regnet ut at karbonmolekyler med<br />
fasong som en fotball ville være sterke <strong>og</strong> stabile.<br />
Forskere fant slike «fotballmolekyler» i blant annet sot.<br />
Etter hvert har de klart å lage disse i laboratorier.<br />
Ved å legge til flere karbonatomer er det mulig å lage<br />
molekyler med andre fasonger enn fotballfasongen.<br />
Forskere klarer for eksempel å lage stoffer av rørformede<br />
karbonmolekyler. Disse stoffene er mange<br />
ganger sterkere enn stål, <strong>og</strong> de kan lede strøm like<br />
godt som kobber!<br />
Stoffer som bygger på fotballmolekylet, har fått navn<br />
etter matematikeren Fuller. De blir kalt fullerener eller<br />
buckyballs.<br />
Molekylmodell av en fulleren
ORGANISK KJEMI – MILLIONER AV KARBONFORBINDELSER 7<br />
Øvre del: Krakking gjør<br />
at naturgassene butan,<br />
propan <strong>og</strong> etan blir brutt<br />
ned til mindre molekyler.<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
Nedre del: Etenmolekylene<br />
reagerer med hverandre<br />
ved at enden på ett molekyl<br />
binder seg til enden på et<br />
annet. På denne måten blir<br />
plasten polyeten dannet.<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
Produkter som inneholder<br />
alkaner, kan bli brukt til<br />
beskyttelse mot fuktighet.<br />
De er vannavstøtende.
8 NATUR OG UNIVERS 3<br />
Navnsetting – et eget regelverk<br />
Det er egne regler for<br />
hvordan vi setter navn på<br />
organiske forbindelser.<br />
Det er egne regler for hvordan vi setter navn på organiske molekyler.<br />
Metan, etan, propan <strong>og</strong> butan er navnene til de fire enkleste alkanene. Alle<br />
alkaner har navn som slutter på -an. I tabellen nedenfor er det eksempler på<br />
alkaner hvor alle karbonatomene i hvert molekyl er satt sammen i en rekke.<br />
Antall C-atomer Navnet til molekylet Kulepinnemodell Navn Kjemisk formel<br />
begynner på<br />
1 met- metan CH 4<br />
2 et- etan C 2<br />
H 6<br />
3 prop- propan C 3<br />
H 8<br />
4 but- butan C 4<br />
H 10<br />
5 pen- pentan C 5<br />
H 12<br />
6 heks- heksan C 6<br />
H 14<br />
7 hept- heptan C 7<br />
H 16<br />
8 okt- oktan C 8<br />
H 18<br />
9 non- nonan C 9<br />
H 20<br />
10 dek- dekan C 10<br />
H 22
ORGANISK KJEMI – MILLIONER AV KARBONFORBINDELSER 9<br />
Men hvis du vet at molekylformelen er C 4<br />
H 10<br />
, hvilket molekyl har du da?<br />
C 4<br />
H 10<br />
kan være to forskjellige molekyler. I det ene er alle karbonatomene<br />
plassert etter hverandre, det er butan. I det andre er det en forgreining.<br />
Molekylformelen gir ingen informasjon om hvilket molekyl det er, bare<br />
hvilke atomer det er satt sammen av.<br />
Her ser du to molekyler som<br />
har den samme molekylformelen.<br />
Det ene molekylet<br />
har en forgreining.<br />
Hydrokarboner med forgreininger<br />
Vi kaller en forgreining som bare inneholder C- <strong>og</strong> H-atomer, for en alkylgruppe.<br />
Disse gruppene får navn på samme måte som alkanene, men<br />
navnene ender på -yl.<br />
ALKYLGRUPPER<br />
Forgreiningen<br />
(alkylgrupper)<br />
CH 3<br />
–<br />
CH 3<br />
CH 2<br />
–<br />
CH 3<br />
CH 2<br />
CH 2<br />
–<br />
CH 3<br />
CH 2<br />
CH 2<br />
CH 2<br />
–<br />
Navnet til forgreiningen<br />
(alkylgrupper)<br />
metyl<br />
etyl<br />
propyl<br />
butyl<br />
Når vi setter navn på alkaner, går vi fram slik:<br />
Formel Navn Begrunnelse for navn<br />
<br />
Butan<br />
Finn den lengste kjeden. I dette molekylet er det fire karbonatomer<br />
bundet sammen i en rekke. Molekylet skal ha forstavelsen but-.<br />
Det er antall karbonatomer i stammen som gir fornavn til molekylet.<br />
Fordi det bare er enkeltbindinger i dette hydrokarbonet, skal navnet<br />
ende på -an. Molekylet heter butan.<br />
<br />
2-metylpropan<br />
Dette molekylet er <strong>og</strong>så et alkan, men det er greinet. Den lengste<br />
kjeden skal nummereres slik at forgreiningen får lavest mulig nummer.<br />
Uansett hvor du begynner å telle, er den lengste kjeden i dette<br />
molekylet tre C-atomer lang. Derfor er dette en propan. Forgreiningen<br />
sitter på det andre C-atomet. Forgreiningen skal derfor ha nummer 2.<br />
Forgreiningen er en CH 3<br />
-gruppe, så det er en metylgruppe.<br />
Dette molekylet heter 2-metylpropan.
10 NATUR OG UNIVERS 3<br />
I stedet for å tegne kulepinnemodeller kan vi tegne strukturformler eller<br />
sammentrengte formler.<br />
Molekylformel C 4<br />
H 10<br />
C 4<br />
H 10<br />
Strukturformel<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
Sammentrengt formel<br />
med nummerering<br />
av C-atomene<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
Navn butan 2-metylpropan<br />
For å sette navn på et<br />
hydrokarbon må du finne<br />
den lengste kjeden. Dobbelt-<br />
<strong>og</strong> trippelbindinger<br />
mellom C-atomer må tas<br />
med når du bestemmer<br />
den lengste kjeden. Alkaner<br />
får endingen -an, alkener<br />
får endingen -en, <strong>og</strong> alkyner<br />
får endingen -yn.<br />
Hvis molekylet har forgreininger,<br />
gir den lengste kjeden<br />
navn til stammen,<br />
forgreiningene får navn<br />
etter hvor mange C-atomer<br />
de inneholder, <strong>og</strong> hvor<br />
på den lengste karbonkjeden<br />
de er plassert.<br />
Når alkener <strong>og</strong> alkyner skal få navn, bruker vi det samme systemet som<br />
for alkaner. Alkener har navn som slutter på -en, <strong>og</strong> alkyner har navn som<br />
slutter på -yn. Ved å bruke reglene for navnsetting kan vi gi navn til disse<br />
to molekylene. Navnene gir informasjon om strukturen.<br />
Hydrokarbon Karakteristisk Endelse Eksempel,<br />
atomgruppe<br />
strekmodell<br />
C<br />
CC<br />
C<br />
C<br />
alkan -an etan,<br />
C<br />
alken -en eten,<br />
C<br />
alkyn -yn etyn,<br />
<br />
0<br />
<br />
<br />
CH 3 CH 3<br />
CH 2 CH<br />
C 2<br />
CH CH
ORGANISK KJEMI – MILLIONER AV KARBONFORBINDELSER 11<br />
Organiske stoffer blir delt<br />
inn i stoffgrupper. Stoffer<br />
som tilhører samme<br />
stoffgruppe, oppfører seg<br />
ganske likt.<br />
En funksjonell gruppe er<br />
atomer eller atomgrupper<br />
som gir stoffene karakteristiske<br />
egenskaper.<br />
Alkaner, alkener, alkyner,<br />
alkoholer, karboksylsyrer<br />
<strong>og</strong> karbohydrater er<br />
eksempler på organiske<br />
stoffgrupper.<br />
Organiske stoffgrupper<br />
– stoffer som er i familie<br />
Det er lettere enn du skulle tro å holde oversikt over det enorme antallet<br />
organiske forbindelser. Sett med en kjemikers øyne vil molekyler som er<br />
bygd opp på omtrent samme måte, oppføre seg ganske likt. Stoffer som<br />
oppfører seg likt, inneholder ofte en atomgruppe som bestemmer hvordan<br />
molekylene reagerer. Vi deler de organiske stoffene inn i grupper etter kjemisk<br />
formel <strong>og</strong> stoffenes egenskaper. Gruppene blir kalt organiske stoffgrupper.<br />
Alkaner er ett eksempel på en stoffgruppe. Felles for alle alkaner er at de<br />
består av karbon <strong>og</strong> hydr<strong>og</strong>en, de inneholder ingen dobbelt- eller trippelbindinger,<br />
<strong>og</strong> de reagerer ikke så lett med andre stoffer. Alkener <strong>og</strong> alkyner<br />
er <strong>og</strong>så hydrokarboner, men de reagerer mye lettere med andre stoffer enn<br />
alkanene gjør. Det er fordi de inneholder atomgrupper som gir stoffene<br />
karakteristiske egenskaper. I alkener er det –C=C–, <strong>og</strong> i alkyner er –C C–.<br />
Atomer eller atomgrupper som gir stoffene karakteristiske egenskaper, blir<br />
kalt funksjonelle grupper. Stoffer som inneholder samme funksjonelle<br />
gruppe, tilhører samme stoffgruppe.<br />
Stoffgruppene du kan lese mer om i dette kapitlet, er alkoholer,<br />
karboksylsyrer <strong>og</strong> karbohydrater.<br />
Druer inneholder blant<br />
mye annet karbohydrater<br />
<strong>og</strong> organiske syrer.
12 NATUR OG UNIVERS 3<br />
Per Krohg: Drikk, 1927<br />
Alkoholer – mer enn brennevin<br />
Etanol er det kjemiske<br />
navnet på den alkoholen vi<br />
i dagligtalen kaller alkohol<br />
eller sprit.<br />
I kjemien det en hel gruppe stoffer som heter alkoholer. Etanol er det kjemiske<br />
navnet på det vi i dagligtalen kaller alkohol eller sprit. Dette stoffet<br />
blir ikke bare brukt som rusmiddel. Etanol er blandbar med vann,<br />
men den er et godt løsemiddel for mange stoffer som ikke lar seg løse opp<br />
i vann, <strong>og</strong> den fordamper lett. Derfor er det vanlig å bruke etanol som løsemiddel<br />
i blant annet deodoranter, etterbarberingsvann, tusjer <strong>og</strong> lim.<br />
Fordi etanol avgir mye energi når den brenner, blir det stadig vanligere å<br />
bruke etanol som drivstoff i biler.<br />
I industrien i dag blir etanol oftest framstilt ved å la eten reagere med<br />
vann. Dette produktet er helt rent <strong>og</strong> klart til videre bruk. Men for at
ORGANISK KJEMI – MILLIONER AV KARBONFORBINDELSER 13<br />
Du kan tenne på en<br />
sukkerbit med en fyrstikk<br />
dersom du strør litt aske<br />
på den før du tenner.<br />
Asken virker som en katalysator.<br />
Uten aske kan du<br />
ikke brenne sukker med<br />
varmen fra en fyrstikk.<br />
Aske<br />
reaksjonen skal være mulig, må temperaturen være ganske høy, <strong>og</strong> det<br />
trengs en katalysator for å få reaksjonen til å gå. En katalysator er et stoff<br />
som hjelper en kjemisk reaksjon med å gå uten at den selv blir brukt opp.<br />
katalysator<br />
CH 2<br />
CH 2<br />
+ H 2<br />
O C 2<br />
H 5<br />
OH<br />
Eten Vann Etanol<br />
Den funksjonelle gruppa<br />
i alkoholene er –OH.<br />
Alle alkoholer har navn<br />
som ender på -ol.<br />
Metanol er en annen alkohol. Den blir noen ganger forvekslet med drikkealkoholen<br />
etanol, fordi disse stoffene er veldig like. Denne forvekslingen<br />
kan få alvorlige følger. Når metanol brytes ned i kroppen, blir det dannet<br />
giftige stoffer. Dødelig dose metanol er 30–50 g, <strong>og</strong> du kan bli blind hvis<br />
du får i deg så lite som 7–8 g!<br />
Felles for alle alkoholer er at de inneholder minst én OH-gruppe. Alkoholer<br />
som inneholder to OH-grupper, blir kalt dioler. Forstavelsen di betyr<br />
to. Glyserol er et eksempel på en triol. Denne alkoholen inneholder tre OHgrupper.<br />
Det kjemiske navnet på glyserol er propan-1,2,3-ol.<br />
NOEN ALKOHOLER<br />
Kjemisk navn Kulepinnemodell Kjemisk formel Bruk<br />
metanol CH 3<br />
OH løsemiddel i industrien<br />
etanol CH 3<br />
CH 2<br />
OH løsemiddel, drivstoff, rusmiddel<br />
etan-1,2-diol CH 2<br />
OHCH 2<br />
OH frostvæske i biler<br />
propan-1,2,3-triol CH 2<br />
OHCHOHCH 2<br />
OH fett, sprengstoff, sminkefjerner
14 NATUR OG UNIVERS 3<br />
Litt om alkoholer<br />
Historisk sett er brenning av sprit den eldste prosessen vi kjenner for framstilling<br />
av etanol. Med spritbrenning mener vi destillering av en blanding av<br />
vann, sukker, gjær <strong>og</strong> etanol. Blandingen blir varmet opp for å skille etanolen<br />
fra resten av stoffene. Denne etanolen ble brukt som rusmiddel.<br />
Rødsprit blir brukt som brensel i stormkjøkken, som løsemiddel for<br />
farge, beis, lakk <strong>og</strong> lim <strong>og</strong> som avfettingsvæske. Rødsprit er etanol som er<br />
tilsatt stoffer som gjør at den ikke kan drikkes. Ett av disse stoffene er et<br />
rødt fargestoff.<br />
Etanol dreper mikroorganismer, <strong>og</strong> den blir brukt som desinfeksjonsmiddel<br />
i blant annet helsevesenet <strong>og</strong> i matindustrien.<br />
I dagligtalen er det vanlig å bruke andre navn enn de kjemiske navnene<br />
på en rekke alkoholer.<br />
HVERDAGSNAVN (TRIVIALNAVN)<br />
OG KJEMISK NAVN PÅ NOEN ALKOHOLER<br />
Trivialnavn Kulepinnemodell Kjemisk navn<br />
tresprit<br />
metanol<br />
alkohol, sprit<br />
etanol<br />
glykol<br />
etan-1,2-diol<br />
glyserol<br />
Propan-1,2,3-triol
ORGANISK KJEMI – MILLIONER AV KARBONFORBINDELSER 15<br />
Både metanol <strong>og</strong> etanol blir brukt som drivstoff eller i drivstoffblandinger.<br />
I Brasil startet de med produksjon av biler som går på etanol, allerede i slutten<br />
av 1970-årene.<br />
På Tjeldbergodden i Møre <strong>og</strong> Romsdal har Statoil bygd en stor metanolfabrikk.<br />
Der blir naturgass fra Heidrun-feltet videreforedlet til metanol.<br />
En blanding av like deler vann <strong>og</strong> glykol fryser ikke før det er –35 °C. Glykol<br />
(etan-1,2-diol) blir brukt i frostvæske i biler <strong>og</strong> som avisingsvæske på fly.<br />
Glyserol (propan-1,2,3-triol) er ufarlig. Denne alkoholen smaker søtt. Den<br />
blir blant annet brukt i sukkertøy, såper <strong>og</strong> medisin.<br />
Denne bilen bruker metanol som drivstoff.<br />
Alle organiske syrer inneholder<br />
den funksjonelle<br />
gruppa –COOH, <strong>og</strong> de har<br />
navn som ender på -syre.<br />
Karboksylsyre er det<br />
samme som organisk syre.<br />
Organiske syrer – i frukt <strong>og</strong> i fett!<br />
Den sure smaken i rabarbra er smaken av oksalsyre. Når vi trener så hardt<br />
at musklene stivner, er det dannet melkesyre i musklene. I eddik som blir<br />
brukt i blant annet salatdressinger, er det en syre som heter etansyre. Alle<br />
disse syrene er eksempler på organiske syrer.<br />
Felles for alle organiske syrer er at de inneholder gruppa –COOH, <strong>og</strong> at<br />
de har navn som ender på -syre. Det er vanlig å kalle de organiske syrene<br />
for karboksylsyrer.<br />
C<br />
O<br />
O<br />
H<br />
Når melk surner, blir det<br />
dannet melkesyre.<br />
Her ser du strukturen<br />
til COOH-gruppa.
16 NATUR OG UNIVERS 3<br />
NOEN EKSEMPLER PÅ ORGANISKE SYRER<br />
Kjemisk navn Kulepinnemodell Kjemisk formel Trivialnavn<br />
metansyre HCOOH maursyre<br />
etansyre CH 3<br />
COOH eddiksyre<br />
butansyre CH 3<br />
CH 2<br />
CH 2<br />
COOH smørsyre<br />
etandisyre HCOOCOOH (COOH) 2<br />
oksalsyre<br />
Når de organiske syrene<br />
gir fra seg et hydr<strong>og</strong>enion,<br />
er det hydr<strong>og</strong>enet i den<br />
funksjonelle gruppa som<br />
gis bort.<br />
Det er hydr<strong>og</strong>enatomet i den funksjonelle gruppa som kan avgis til andre<br />
stoffer når karboksylsyrer oppfører seg som syrer. Etansyre er en organisk<br />
syre. Når den oppfører seg som en syre, gir den fra seg ett hydr<strong>og</strong>enion:<br />
CH 3<br />
COOH H + + CH 3<br />
COO –<br />
Fettsyrer er organiske syrer<br />
som har CH-kjede i den<br />
ene enden <strong>og</strong> en COOHgruppe<br />
i den andre enden<br />
av molekylet.<br />
De viktige fettsyrene<br />
Du har kanskje hørt det før: Spis fet fisk, det er bra for deg! Fet fisk er bra,<br />
fordi den blant annet inneholder omega-3. Omega-3 er en fellesbetegnelse<br />
på en rekke fettsyrer.<br />
Forskning viser at disse syrene er spesielt viktige for kroppen, <strong>og</strong> at de<br />
har flere positive effekter på helsa.<br />
I kjemien er fettsyrer organiske syrer som har en CH-kjede i den ene<br />
enden <strong>og</strong> en COOH-gruppe i den andre enden av molekylet. Vi kaller<br />
disse syrene for fettsyrer fordi mange av dem inngår i fett.<br />
Linolensyre er et eksempel<br />
på en omega-3-fettsyre.<br />
Det er tidkrevende å tegne kulepinnemodeller hver gang vi skal tegne et molekyl.<br />
I stedet kan vi bruke strekmodeller. På neste side er linolensyre tegnet<br />
som en strekmodell. Bindinger mellom karbonatomer er tegnet som streker,<br />
<strong>og</strong> alle andre atomer enn karbon <strong>og</strong> hydr<strong>og</strong>en er tegnet inn i modellen.
ORGANISK KJEMI – MILLIONER AV KARBONFORBINDELSER 17<br />
Maursyre <strong>og</strong> metanol<br />
I leveren er det enzymer som bryter metanol ned til maursyre. Det er maursyren<br />
som er ansvarlig for de skadelige virkningene av metanol i kroppen. Når<br />
det blir dannet maursyre, blir det satt i gang en betennelsesreaksjon som<br />
rammer synsnerven. Det kan føre til blindhet. I tillegg blir det for mye syre i<br />
kroppen. Alle celler kan ta skade av dette, men hjernecellene er spesielt utsatt.<br />
Symptomer på metanolforgiftning er kvalme, svimmelhet, tåkesyn <strong>og</strong> at<br />
deler av synsfeltet blir borte. Til tross for at det fins behandling, ender en<br />
metanolforgiftning ofte med varige hjerne- <strong>og</strong> synsskader.<br />
18 døde av metanolforgiftning<br />
Høsten 2002 ble mange personer<br />
rundt om i Norge syke av å ha drukket<br />
smuglersprit som inneholdt<br />
metanol, <strong>og</strong> noen av dem døde. To <strong>og</strong><br />
et halvt år seinere var 18 personer<br />
døde på grunn av smuglerspriten,<br />
som var spredt over hele landet.<br />
Etterforskning viste at spriten kom<br />
fra en fabrikk i Portugal, <strong>og</strong> at den<br />
Beslaglagt metanolsprit<br />
trolig ble blandet ut med metanol<br />
fordi mafiaen ønsket å spare penger.<br />
Den norske hovedmannen for smuglingen<br />
av spriten ble dømt til 8 ½ års<br />
ubetinget fengsel for to uaktsomme<br />
giftdrap. I tillegg ble over 200 personer<br />
bøtelagt eller fengslet for å ha<br />
kjøpt eller solgt spriten. De som sto<br />
bak smuglingen, hevdet at de ikke<br />
visste at spriten inneholdt metanol.<br />
Strukturmodell av<br />
omega-3-fettsyren linolen<br />
Alle omega-3-fettsyrer<br />
har en dobbeltbinding på<br />
samme sted i molekylet.<br />
Linolensyre er én av flere omga-3-fettsyrer. Andre viktige omega-3-fettsyrer<br />
er DHA <strong>og</strong> EPA.<br />
I strekmodellene kan du se at linolensyre, DHA <strong>og</strong> EPA har en dobbeltbinding<br />
mellom det tredje <strong>og</strong> fjerde karbonatomet når vi teller fra venstre.<br />
Det er denne plasseringen av dobbeltbindingen som gjør at disse fettsyrene<br />
kalles omega-3-fettsyrer. Alle disse fettsyrene har flere dobbeltbindinger<br />
mellom karbonatomer i CH-kjeden. Det gjør dem til flerumettede<br />
fettsyrer.<br />
COOH<br />
Strukturmodeller av<br />
omega-3-fettsyrene DHA<br />
<strong>og</strong> EPA<br />
COOH<br />
COOH
18 NATUR OG UNIVERS 3<br />
Vi sier at et molekyl er<br />
umettet dersom det er<br />
én eller flere dobbeltbindinger<br />
i karbonkjeden.<br />
Én dobbeltbinding gir et<br />
enumettet molekyl, flere<br />
dobbeltbindinger gir et<br />
flerumettet molekyl.<br />
En annen gruppe fettsyrer er de enumettede fettsyrene. Enumettet betyr<br />
at det bare er én eneste dobbeltbinding mellom karbonatomene i molekylet.<br />
I planteoljer som olivenolje <strong>og</strong> maisolje er det enumettede fettsyrer.<br />
Kjennetegnet på mettede fettsyrer er at de bare har enkeltbindinger mellom<br />
karbonatomene. De fleste fettsyrene i kjøtt <strong>og</strong> melkeprodukter er<br />
mettede.<br />
Oljesyre er en enumettet<br />
fettsyre som blant annet<br />
fins i olivenolje.<br />
COOH<br />
Stearinsyre er en mettet<br />
fettsyre.<br />
COOH<br />
Pølser, smør, fet ost <strong>og</strong> rødt kjøtt er eksempler på matvarer som inneholder usunt fett.
ORGANISK KJEMI – MILLIONER AV KARBONFORBINDELSER 19<br />
Herdet fett er fett som er<br />
gjort mindre umettet ved<br />
å legge til hydr<strong>og</strong>en på<br />
dobbeltbindingene.<br />
Hydr<strong>og</strong>enering er et<br />
annet ord for herding.<br />
Herdet fett, transfett <strong>og</strong><br />
hydr<strong>og</strong>enert fett er ikke<br />
bra for kroppen.<br />
Unngå fettfella!<br />
Det er fett i alle cellene våre, <strong>og</strong> fett er det viktigste energilageret i kroppen.<br />
Fett beskytter organene våre, <strong>og</strong> det isolerer mot kulde. Fett transporterer<br />
vitaminene A, D, E <strong>og</strong> K ut til cellene. Kroppen trenger fett! Alt fett er like<br />
«fett». Men det fettet som er best for kroppen, fins blant annet i oljer, myk<br />
margarin, nøtter <strong>og</strong> fet fisk. Omega-3-fettsyrene reduserer risikoen for<br />
hjerte- <strong>og</strong> karsykdommer. Derfor er det viktig å ha et kosthold som inneholder<br />
disse fettsyrene.<br />
De flerumettede fettsyrene er flytende. For å kunne brukes i margarin<br />
må de behandles, slik at de ikke smelter ved romtemperatur. Det gjør matvareindustrien<br />
ved å herde fettet. Ved herding blir hydr<strong>og</strong>en fra hydr<strong>og</strong>engass<br />
lagt til dobbeltbindinger i fettsyremolekylene. Prosessen blir kalt<br />
hydr<strong>og</strong>enering. Når fettet er passe hardt, stoppes herdingen.<br />
Andre navn på herdet fett er «delvis hydr<strong>og</strong>enert fett» <strong>og</strong> transfett. Kjeks<br />
<strong>og</strong> kaker med lang holdbarhet <strong>og</strong> frityrstekt mat er eksempler på mat som<br />
inneholder mye herdet fett eller delvis herdet fett. Ernæringseksperter har<br />
lenge ment at herdet fett ikke er bra for kroppen, fordi dette fettet øker<br />
risikoen for hjertesykdommer.<br />
Fet fisk, nøtter, avokado <strong>og</strong><br />
planteoljer er eksempler på<br />
matvarer som inneholder<br />
sunt fett.<br />
Noen gode kostholdsråd er å<br />
• ha et kosthold rikt på fullkorn, frukt <strong>og</strong> grønnsaker.<br />
• velge lettere meieriprodukter som skummet melk <strong>og</strong> letty<strong>og</strong>hurt i<br />
stedet for helmelk <strong>og</strong> vanlig y<strong>og</strong>hurt.<br />
• velge vegetabilske naturlige oljer framfor smør eller margarin.<br />
• spise mye fet fisk <strong>og</strong> magert kjøtt i stedet for kjøtt fra storfe.
20 NATUR OG UNIVERS 3<br />
Fettstoffer<br />
I tillegg til fettsyrene er triglyserider <strong>og</strong> steroider blant fettstoffene.<br />
Et felles navn for fettstoffer er lipider. Det lipidene har til felles, er<br />
at de er uløselige i vann.<br />
Når en fettsyre reagerer med alkoholen glyserol, blir det dannet<br />
et triglyserid. Dette er den vanligste formen for fett i naturen.<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
Tegningen under viser<br />
et glyserolmolekyl som<br />
har reagert med tre<br />
fettsyrer <strong>og</strong> dannet et<br />
triglyserid.<br />
<br />
Glyserol<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
Triglyserid<br />
<br />
Steroidene er en annen gruppe lipider. En rekke av hormonene i<br />
kroppen er steroider. Hormonene testosteron <strong>og</strong> pr<strong>og</strong>esteron er to<br />
eksempler på slike steroider.<br />
Kolesterol er et fettstoff vi ikke kan klare oss uten. Det er en viktig<br />
bestanddel i cellemembranen, <strong>og</strong> det er viktig for at kroppen blant<br />
annet skal kunne lage vitamin D <strong>og</strong> kjønnshormoner. Kolesterol er<br />
et steroid.<br />
<br />
<br />
<br />
Testosteron<br />
Kolesterol
ORGANISK KJEMI – MILLIONER AV KARBONFORBINDELSER 21<br />
Karbohydrater –<br />
kroppens viktigste brennstoff<br />
Sukker, stivelse <strong>og</strong> kostfiber<br />
tilhører den organiske<br />
stoffgruppa karbohydrater.<br />
Det er vanlig å dele karbohydratene<br />
inn i tre grupper:<br />
monosakkarider, disakkarider<br />
<strong>og</strong> polysakkarider.<br />
Hvis du føler deg litt slapp <strong>og</strong> svimmel, kan det hende at du har lavt blodsukker.<br />
Blodsukker er det samme som druesukkeret i blodet. Dette sukkeret<br />
kommer fra maten vi spiser, <strong>og</strong> det er den eneste energikilden til hjernen<br />
vår. For ellers friske mennesker hjelper det å spise litt sukker for å øke<br />
blodsukkeret.<br />
Et annet ord for sukker er karbohydrat. Sukker, stivelse <strong>og</strong> kostfiber er<br />
eksempler på karbohydrater. Karbohydratene utgjør en stor organisk stoffgruppe.<br />
Navnet kommer av at mange karbohydrater inneholder hydr<strong>og</strong>en<br />
<strong>og</strong> oksygen i samme forhold som i vann, slik at en generell formel ofte kan<br />
skrives C n<br />
(H 2<br />
O) n<br />
.<br />
I noen karbohydrater er det ganske små molekyler, i andre er de veldig<br />
store. Det er vanlig å dele karbohydratene inn i tre grupper: monosakkarider,<br />
disakkarider <strong>og</strong> polysakkarider. Forstavelsene mono, di <strong>og</strong> poly betyr<br />
henholdsvis én, to <strong>og</strong> mange. Ordet sakkarid kommer fra det greske ordet<br />
sakkharon som betyr sukker.<br />
Små <strong>og</strong> store sukkermolekyler<br />
Monosakkaridene er den enkleste sukkerformen. Alle monosakkarider består<br />
av én sukkerenhet. Fruktsukker (fruktose) <strong>og</strong> druesukker (glukose) er<br />
to eksempler.<br />
Fordi det kan være vanskelig<br />
å få oversikt over<br />
atomene som inngår i<br />
sukkermolekylene, gjør vi<br />
noen forenklinger når vi<br />
tegner dem. Tegningen<br />
viser et forenklet monosakkarid.<br />
<br />
Kulepinnemodell av et druesukkermolekyl.<br />
Druesukker er et monosakkarid.
22 NATUR OG UNIVERS 3<br />
Disakkaridene er satt sammen av to monosakkarider. Vanlig sukker<br />
(sukrose) <strong>og</strong> melkesukker (laktose) er disakkarider.<br />
Polysakkaridene er store molekyler som er satt sammen av mange<br />
monosakkarider. Vi skiller polysakkaridene i fordøyelige <strong>og</strong> ufordøyelige.<br />
Stivelse <strong>og</strong> glyk<strong>og</strong>en er eksempler på viktige fordøyelige polysakkarider.<br />
Cellulose <strong>og</strong> pektin er polysakkarider som ikke blir fordøyd i tarmen. De<br />
er eksempler på kostfiber.<br />
Sukrose er det kjemiske<br />
navnet på sukkeret vi kjøper<br />
i butikken. Sukrose er et<br />
disakkarid.
ORGANISK KJEMI – MILLIONER AV KARBONFORBINDELSER 23<br />
Eksempler på matvarer med langsomme karbohydrater<br />
Raske karbohydrater <strong>og</strong> langsomme karbohydrater<br />
Karbohydrater er kroppens drivstoff. Ved hard trening eller hardt fysisk arbeid<br />
kan det være lurt å få i seg karbohydrater som kroppen raskt kan bruke.<br />
Men for å sikre at tilgangen på drivstoff er jevn <strong>og</strong> stabil, kan det være en god<br />
idé å spise «langsomme» karbohydrater. Langsomme karbohydrater gir ikke<br />
voldsomme svingninger i blodsukkeret, <strong>og</strong> de er i blodsystemet i lengre tid.<br />
Grove brødtyper, hele korn <strong>og</strong> bønner er eksempler på produkter med langsomme<br />
karbohydrater.<br />
Raske karbohydrater gir en rask metthetsfølelse, men sammenliknet<br />
med langsomme karbohydrater avtar den raskt. Sukkerholdige varer som<br />
brus, godterier, rosiner <strong>og</strong> loff inneholder en høy andel av «raske» karbohydrater.
24 NATUR OG UNIVERS 3<br />
Drivstoff fra karbohydrater!<br />
Etanol kan framstilles fra sukker eller fra stivelse fra for eksempel mais,<br />
hvete <strong>og</strong> poteter. Før vi kan produsere etanol, må karbohydratene brytes<br />
ned til monosakkarider. Deretter må sukkeret blandes med gjær <strong>og</strong> vann.<br />
Gjær er celler av gjærsopp. Et enzym i disse cellene bryter ned sukkeret til<br />
etanol <strong>og</strong> CO 2<br />
.<br />
sukker<br />
enzym i gjærsopp<br />
etanol + karbondioksid<br />
Etter gjæringen blir væsken destillert, <strong>og</strong> vi får ut 96 % alkohol. Destillasjonen<br />
krever mye varme, så det er en energikrevende prosess.<br />
I dag kan etanol brukes som bensinerstatning i noen kjøretøyer. Avhengig<br />
av kjøretøyspesifikasjoner kan det brukes fra 5 % innblanding til<br />
ren vare. I noen dieselmotorer kan etanol blandes med diesel eller brukes<br />
i ren form. Det er lenge siden etanol ble tatt i bruk som drivstoff i biler.<br />
Visste du at Fords T-modell fra 1908 kunne kjøre på etanol?<br />
E100 er ren etanol, E85 er betegnelsen på en drivstoffblanding som består av 85 % etanol <strong>og</strong> 15 % bensin.
ORGANISK KJEMI – MILLIONER AV KARBONFORBINDELSER 25<br />
Druesukker er cellenes<br />
drivstoff. I kroppen blir<br />
store sukkermolekyler omdannet<br />
til monosakkarider,<br />
før de kan tas opp i blodet<br />
<strong>og</strong> transporteres til cellene.<br />
I kroppen blir disakkarider <strong>og</strong> polysakkarider som glyk<strong>og</strong>en <strong>og</strong> stivelse<br />
omdannet til monosakkarider i fordøyelsessystemet. Monosakkaridene<br />
blir sugd opp fra tynntarmen <strong>og</strong> over i blodet. Der blir de om nødvendig<br />
omdannet til druesukker (glukose). Glukose er kroppens drivstoff.<br />
Celleåndingen er den motsatte prosessen av fotosyntesen. I celleåndingen<br />
blir glukose omdannet til karbondioksid <strong>og</strong> vann, <strong>og</strong> det blir frigjort<br />
energi.<br />
OVERSIKT OVER KARBOHYDRATENE<br />
Forenklede formler Består av Eksempler Fins i<br />
Monosakkarider enkle druesukker frukt, bær, honning<br />
<br />
sukkermolekyler (glukose),<br />
fruktsukker<br />
Disakkarider to monosakkarider melkesukker, melk, vanlig sukker<br />
<br />
<br />
rørsukker<br />
(sukrose)<br />
Polysakkarider mange cellulose, kornprodukter, frukt,<br />
<br />
<br />
monosakkarider stivelse, bær, grønnsaker<br />
pektin,<br />
glyk<strong>og</strong>en
26 NATUR OG UNIVERS 3<br />
Oppsummering<br />
• Karbonkretsløpet beskriver hvordan karbonatomer blir resirkulert.<br />
Atomene kan følge korte eller lange runder i kretsløpet.<br />
• Karbonatomets evne til å danne fire elektronparbindinger gjør at det<br />
fins ufattelig mange typer molekyler som inneholder karbon.<br />
• Hydr<strong>og</strong>en, oksygen <strong>og</strong> nitr<strong>og</strong>en er sammen med karbon de vanligste<br />
atomene i organiske forbindelser.<br />
• Hydrokarboner er organiske forbindelser som inneholder grunnstoffene<br />
hydr<strong>og</strong>en <strong>og</strong> karbon.<br />
• Alkaner er hydrokarboner der det er enkeltbindinger mellom alle C-<br />
atomene. Alkener inneholder minst én dobbeltbinding, <strong>og</strong> alkyner<br />
inneholder minst én trippelbinding.<br />
• Det er egne regler for hvordan vi setter navn på organiske forbindelser.<br />
• For å sette navn på et hydrokarbon må du finne den lengste kjeden.<br />
Dobbelt- <strong>og</strong> trippelbindinger mellom C-atomer må tas med når du<br />
bestemmer den lengste kjeden. Alkaner får endingen -an, alkener får<br />
endingen -en, <strong>og</strong> alkyner får endingen -yn.<br />
• Hvis molekylet har forgreininger, gir den lengste kjeden navn til stammen,<br />
forgreiningene får navn etter hvor mange C-atomer de inneholder,<br />
<strong>og</strong> hvor på den lengste karbonkjeden de er plassert.<br />
• Organiske stoffer blir delt inn i stoffgrupper. Stoffer som tilhører<br />
samme stoffgruppe, oppfører seg ganske likt.<br />
• En funksjonell gruppe er atomer eller atomgrupper som gir stoffene<br />
karakteristiske egenskaper.<br />
• Alkaner, alkener, alkyner, alkoholer, karboksylsyrer <strong>og</strong> karbohydrater<br />
er eksempler på organiske stoffgrupper.<br />
• Etanol er det kjemiske navnet på den alkoholen vi i dagligtalen kaller<br />
alkohol eller sprit.<br />
• Den funksjonelle gruppa i alkoholene er –OH. Alle alkoholer har navn<br />
som ender på -ol.<br />
• Alle organiske syrer inneholder den funksjonelle gruppa –COOH, <strong>og</strong><br />
de har navn som ender på -syre. Karboksylsyre er det samme som<br />
organisk syre.<br />
• Når de organiske syrene gir fra seg et hydr<strong>og</strong>enion, er det hydr<strong>og</strong>enet<br />
i den funksjonelle gruppa som gis bort.<br />
• Fettsyrer er organiske syrer som har en CH-kjede i den ene enden <strong>og</strong><br />
en COOH-gruppe i den andre enden av molekylet.
ORGANISK KJEMI – MILLIONER AV KARBONFORBINDELSER 27<br />
• Alle omega-3-fettsyrer har en dobbeltbinding på samme sted i molekylet.<br />
• Vi sier at et molekyl er umettet dersom det er én eller flere dobbeltbindinger<br />
i karbonkjeden. Én dobbeltbinding gir et enumettet molekyl,<br />
flere dobbeltbindinger gir et flerumettet molekyl.<br />
• Herdet fett er fett som er gjort mindre umettet ved å legge til hydr<strong>og</strong>en<br />
på dobbeltbindingene. Hydr<strong>og</strong>enering er et annet ord for herding.<br />
• Herdet fett, transfett <strong>og</strong> hydr<strong>og</strong>enert fett er ikke bra for kroppen.<br />
• Sukker, stivelse <strong>og</strong> kostfiber tilhører den organiske stoffgruppa karbohydrater.<br />
• Det er vanlig å dele karbohydratene inn i tre grupper: monosakkarider,<br />
disakkarider <strong>og</strong> polysakkarider.<br />
• Druesukker er cellenes drivstoff. I kroppen blir store sukkermolekyler<br />
omdannet til monosakkarider, før de kan tas opp i blodet <strong>og</strong> transporteres<br />
til cellene.
28 NATUR OG UNIVERS 3<br />
Oppgaver <strong>og</strong> aktiviteter<br />
Karbonkretsløpet – en evig runddans<br />
?<br />
LES OG SVAR<br />
5.1 Hva er karbonkretsløpet?<br />
5.2 Gi tre eksempler på forbindelser i karbonkretsløpet som inneholder<br />
karbon.<br />
5.3 Hvilken egenskap ved karbon er det som gjør at dette atomet kan<br />
lage uendelig mange forskjellige molekyler?<br />
5.4 Tegn tre molekyler som inneholder karbon.<br />
5.5 Hvilke andre grunnstoffer enn karbon er de vanligste i organiske<br />
forbindelser?<br />
GJØR OG LÆR<br />
5.6 Jobb i grupper. Repeter følgende begreper, <strong>og</strong> gi ett eksempel på<br />
hver av disse:<br />
a) elektronparbinding<br />
b)prikkmodell<br />
c) kulepinnemodell<br />
5.7 Tegn prikkmodeller for tre organiske molekyler.<br />
5.8 Bruk molekylbyggesett til å bygge modeller av molekylene du<br />
tegnet i oppgave 5.4.<br />
5.9 Bruk molekylbyggesett til å lage alle molekylene du trenger til<br />
fotosyntesen. Skriv balansert reaksjonslikning for fotosyntesen.<br />
5.10 Lag en fem minutters presentasjon om karbonkretsløpet.<br />
BRUK PC<br />
5.11 Menneskelige utslipp av drivhusgasser gir en forsterket drivhuseffekt<br />
som øker middeltemperaturen på kloden. CO 2<br />
er en av<br />
disse gassene. Gå til http://natur<strong>og</strong>univers.cappelen.no, <strong>og</strong> gjør<br />
oppgaven knyttet til Viten-pr<strong>og</strong>rammet på «På tynn is».<br />
5.12 Jobb i grupper. Gå til http://natur<strong>og</strong>univers.cappelen.no, <strong>og</strong> gjør<br />
oppgaven om karbonkretsløpet.<br />
5.13 Jobb i grupper. Gå til http://natur<strong>og</strong>univers.cappelen.no, <strong>og</strong> gjør<br />
oppgaven knyttet til CO 2<br />
-kvoter.
ORGANISK KJEMI – MILLIONER AV KARBONFORBINDELSER 29<br />
DISKUTER<br />
5.14 Jobb i grupper, <strong>og</strong> ta utgangspunkt i karbonkretsløpet. Diskuter én<br />
av problemstillingene:<br />
a) Er treplanting et egnet virkemiddel til å bekjempe den økte drivhuseffekten?<br />
Hvorfor / hvorfor ikke?<br />
b)Et tiltak for å dempe drivhuseffekten er å bruke mer biodrivstoff<br />
som er produsert av mais <strong>og</strong> andre planter, slik at forbruket av<br />
fossile brennstoffer går ned. Hvilke fordeler <strong>og</strong> hvilke ulemper<br />
har et slikt tiltak?<br />
Bruk oppslagsverk <strong>og</strong> internett for å finne begrunnelser for argumentene<br />
dine. Oppgi kildene du bruker, <strong>og</strong> diskuter med gruppa<br />
om de er gode eller dårlige.<br />
>><br />
GÅ VIDERE<br />
5.15 Jobb i par eller grupper. Gå til http://natur<strong>og</strong>univers.cappelen.no,<br />
<strong>og</strong> se animasjonen om superstoffet karbon. Bruk oppslagsverk <strong>og</strong><br />
internett til å finne noen eksempler på hva karbon blir brukt til.<br />
Lag en presentasjon, poster eller nettside der dere presenterer funnene<br />
deres.<br />
Hydrokarboner – bare hydr<strong>og</strong>en <strong>og</strong> karbon<br />
?<br />
LES OG SVAR<br />
5.16 Hva er et hydrokarbon?<br />
5.17 Gi tre eksempler på hydrokarboner.<br />
5.18 Gi tre eksempler på hva hydrokarboner blir brukt til.<br />
5.19 Tegn kulepinnemodeller med ett eksempel på hvert av disse tre<br />
stoffene:<br />
a) alkan<br />
b) alken<br />
c) alkyn<br />
GJØR OG LÆR<br />
5.20 Bruk molekylbyggesett til å bygge molekyler for å illustrere krakking<br />
av ett etan-, ett propan- <strong>og</strong> ett butanmolekyl til eten-, propen<strong>og</strong><br />
hydr<strong>og</strong>engassmolekyler. Beskriv det som skjer med ord <strong>og</strong> med<br />
en balansert kjemisk reaksjonslikning.
30 NATUR OG UNIVERS 3<br />
5.21 Polyeten er en type plast som blant annet blir brukt i poser <strong>og</strong><br />
i flasker. Hvert polyetenmolekyl er satt sammen av mange etenmolekyler.<br />
Bruk molekylbyggesett til å bygge molekyler for<br />
å illustrere polymerisering av eten til polyeten. Beskriv det som<br />
skjer med ord <strong>og</strong> med en balansert kjemisk reaksjonslikning.<br />
Hvor stort polyetenmolekyl klarer du å lage?<br />
5.22 Vi finner mange slags produkter av plast. Det kan for eksempel<br />
være bæreposer, innpakningsfolie, flasker, kanner <strong>og</strong> engangsbestikk.<br />
Det fins mange ulike typer plast. Ta med minst tre typer<br />
plast hjemmefra. Jobb i grupper, <strong>og</strong> finn ut hvilken type plast dere<br />
har tatt med, hvilke egenskaper denne plasten har, <strong>og</strong> om den kan<br />
resirkuleres.<br />
BRUK PC<br />
5.23 Mange typer plast er lagd av hydrokarboner. Gå til<br />
http://natur<strong>og</strong>univers.cappelen.no, <strong>og</strong> gjør oppgaven om plast.<br />
>><br />
GÅ VIDERE<br />
5.24 Hvis reaksjonsbetingelsene er de rette, kan alkener reagere med<br />
hydr<strong>og</strong>engass <strong>og</strong> danne alkaner. Foreslå en reaksjonslikning for<br />
reaksjonen mellom eten <strong>og</strong> hydr<strong>og</strong>engass. Skriv reaksjonslikningen<br />
med ord <strong>og</strong> med balansert reaksjonslikning. Bruk oppslagsverk<br />
eller internett, <strong>og</strong> finn ut mer om denne prosessen.<br />
5.25 Haloner <strong>og</strong> freoner ble blant annet brukt som drivgasser i spraybokser<br />
<strong>og</strong> i brannslokningsapparater. Men etter at forskere i 1980-årene<br />
oppdaget at disse stoffene påvirket ozonlaget, blir de ikke brukt<br />
lenger. CBrF 3<br />
(halon 1301) <strong>og</strong> CCl 2<br />
F 2<br />
(freon 11) er to eksempler.<br />
Disse stoffene blir kalt hal<strong>og</strong>enerte hydrokarboner. Bruk internett<br />
eller oppslagsverk på biblioteket, <strong>og</strong> finn ut mer om disse stoffene.<br />
Lag en poster eller et fem minutters foredrag om haloner <strong>og</strong> freoner.<br />
Navnsetting – et eget regelverk<br />
?<br />
LES OG SVAR<br />
5.26 Hva er navnene på de fire enkleste alkanene?<br />
5.27 Hvilken endelse i navnet har alle<br />
a) alkaner?<br />
b) alkener?<br />
c) alkyner?<br />
Gi ett eksempel på hver.
ORGANISK KJEMI – MILLIONER AV KARBONFORBINDELSER 31<br />
5.28 Hva mener vi når vi snakker om molekyler med <strong>og</strong> uten forgreininger?<br />
Tegn to kulepinnemodeller med ett eksempel på hver.<br />
5.29 Hva er en alkylgruppe? Gi ett eksempel på et molekyl som inneholder<br />
en alkylgruppe. Tegn strukturformel, <strong>og</strong> gi navn til molekylet.<br />
GJØR OG LÆR<br />
5.30 Sett navn på disse forbindelsene:<br />
a) b) c)<br />
E<br />
Propen<br />
d) e) f)<br />
<br />
g) h) CH 3<br />
(CH 2<br />
) 2<br />
CH 3<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
5.31 Tegn kulepinnemodeller for disse molekylene:<br />
a) metan<br />
b)but-2-en<br />
c) heptan<br />
d)2,2-dimetylpropan<br />
5.32 Tegn strukturformler for alle molekyler som har denne formelen:<br />
a) C 5<br />
H 12<br />
b)Sett navn på molekylene i a.<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
?<br />
>><br />
Organiske stoffgrupper – stoffer som er i familie<br />
LES OG SVAR<br />
5.33 Hva har stoffer som tilhører samme stoffgruppe, til felles?<br />
5.34 Hva er en funksjonell gruppe? Gi minst ett eksempel.<br />
5.35 Gi fire eksempler på organiske stoffgrupper.<br />
GÅ VIDERE<br />
5.36 Jobb i grupper. Bruk oppslagsverk <strong>og</strong> internett for å finne et annet<br />
eksempel på en annen stoffgruppe enn de som er nevnt i elevboka.<br />
Lag en poster eller en fem minutters presentasjon om stoffgruppa<br />
dere har valgt. Posteren eller presentasjonen skal inneholde navnet<br />
på stoffgruppa, hvilken funksjonell gruppe som er karakteristisk,<br />
eksempler på noen stoffer fra denne stoffgruppa, <strong>og</strong> hva de blir<br />
brukt til, eller hvor de fins.
32 NATUR OG UNIVERS 3<br />
?<br />
Alkoholer – mer enn brennevin<br />
LES OG SVAR<br />
5.37 Hva er det kjemiske navnet på det vi i dagligtalen kaller alkohol?<br />
5.38 Hva er den funksjonelle gruppa i alle alkoholer?<br />
5.39 Beskriv alkoholene (partikkelegenskaper <strong>og</strong> stoffegenskaper).<br />
5.40 Gi tre eksempler på alkoholer <strong>og</strong> hva de blir brukt til.<br />
5.41 Hva er utgangsstoffene til metanolen som blir produsert på<br />
Tjeldbergodden?<br />
GJØR OG LÆR<br />
5.42 Tegn strukturformler for tre forskjellige alkoholer. Sett navn på de<br />
tre alkoholene.<br />
5.43 Skriv reaksjonslikning for hva som skjer når metanol brenner.<br />
Bruk ord <strong>og</strong> kjemiske formler.<br />
5.44 Etanol blir framstilt på to måter: enten ved gjæring av sukker eller<br />
ved hydr<strong>og</strong>enering av eten. Jobb sammen to <strong>og</strong> to. Bruk oppslagsverk<br />
<strong>og</strong> internett for å finne fordeler <strong>og</strong> ulemper ved de to prosessene.<br />
Lag en oversiktlig presentasjon, <strong>og</strong> diskuter det dere kom<br />
fram til, med en annen gruppe.<br />
BRUK PC<br />
5.45 Drivstoff til biler er mer enn diesel <strong>og</strong> bensin. Gå til<br />
http://natur<strong>og</strong>univers.cappelen.no, <strong>og</strong> gjør oppgaven om etanol som<br />
drivstoff.<br />
DISKUTER<br />
5.46 Jobb i grupper, <strong>og</strong> diskuter hvordan alle kan unngå å få i seg alkoholen<br />
metanol. Bruk oppslagsverk <strong>og</strong> internett til å finne informasjon<br />
dere kan bruke i diskusjonen. Vurder om<br />
informasjonskildene dere bruker, er gode.<br />
>><br />
GÅ VIDERE<br />
5.47 På Tjeldbergodden i Møre <strong>og</strong> Romsdal ligger Europas største<br />
metanolfabrikk. Finn ut mer om<br />
a) hvordan metanol produseres.<br />
b)hva metanol blir brukt til.<br />
Presenter det du har kommet fram til, i et fem minutters foredrag,<br />
i en kort rapport (én A4-side), på en poster eller på en nettside.
ORGANISK KJEMI – MILLIONER AV KARBONFORBINDELSER 33<br />
Organiske syrer – i frukt <strong>og</strong> i fett!<br />
?<br />
LES OG SVAR<br />
5.48 Hva er den funksjonelle gruppa til karboksylsyrer?<br />
5.49 Gi tre eksempler på karboksylsyrer. Tegn kulepinnemodell for én<br />
av dem.<br />
5.50 Skriv kjemisk formel for en organisk syre, <strong>og</strong> vis hvilket hydr<strong>og</strong>enatom<br />
som gir det «sure» H + -ionet.<br />
5.51 Hvilken farge får BTB i en eddiksyreløsning?<br />
5.52 Hva er en fettsyre?<br />
5.53 Tegn strekmodell for fettsyren C 12<br />
H 25<br />
COOH.<br />
5.54 Hva er forskjellen på umettede, enumettede <strong>og</strong> flerumettede fettsyrer?<br />
Gi ett eksempel på hver. Tegn strekformler for alle tre.<br />
5.55 Hva er herdet fett?<br />
5.56 Forklar med ord <strong>og</strong> med en reaksjonslikning hva som skjer når fett<br />
blir herdet.<br />
BRUK PC<br />
5.57 Gå til http://natur<strong>og</strong>univers.cappelen.no, <strong>og</strong> les en av artiklene om<br />
organiske syrer. Lag en fem minutters oppsummering av det du har<br />
lest. Deretter jobber du i gruppe med et par andre som har lest det<br />
du leste. Lag en kort oppsummering av det dere leste. Oppsummeringen<br />
skal legges fram for resten av klassen.<br />
DISKUTER<br />
5.58 Jobb i grupper, <strong>og</strong> bruk ulike kilder til å finne informasjon om<br />
«sunt <strong>og</strong> usunt fett». Diskuter hva som ligger i begrepene sunt <strong>og</strong><br />
usunt fett. Bruk tid til å diskutere kildene dere har brukt til å finne<br />
informasjonen.<br />
>><br />
GÅ VIDERE<br />
5.59 Mange forskere mener at transfettsyrer kan øke risikoen for hjerteinfarkt,<br />
<strong>og</strong> at inntaket derfor bør begrenses. Men hva er egentlig<br />
transfettsyrer?<br />
Jobb i grupper, <strong>og</strong> gå til http://natur<strong>og</strong>univers.cappelen.no.<br />
Gjør oppgaven om mettet fett <strong>og</strong> transfett.
34 NATUR OG UNIVERS 3<br />
?<br />
Karbohydrater – kroppens viktigste brennstoff<br />
LES OG SVAR<br />
5.60 Hvorfor er det viktig at blodsukkeret ikke blir for lavt?<br />
5.61 Hvilken organisk stoffgruppe tilhører sukker, stivelse <strong>og</strong> kostfiber?<br />
5.62 Beskriv hva karbohydrater er.<br />
5.63 Gi eksempler, <strong>og</strong> tegn forenklede formler for<br />
a) et monosakkarid<br />
b)et disakkarid<br />
c) et polysakkarid<br />
5.64 Gi tre eksempler på ulike typer karbohydrater. Hvor finner vi<br />
dem?<br />
DISKUTER<br />
5.65 Ta utgangspunkt i utsagnet nedenfor, <strong>og</strong> finn informasjon som<br />
støtter det, <strong>og</strong> informasjon som går imot det. Vær kritisk til<br />
kildene du bruker.<br />
Utsagn: Sukker er sunt.<br />
Etter at dere har funnet nødvendig informasjon, jobber dere i<br />
grupper som diskuterer utsagnet. Halve gruppa skal støtte utsagnet,<br />
den andre halvdelen skal gå imot. Husk å begrunne argumentene<br />
i diskusjonen.<br />
>><br />
GÅ VIDERE<br />
5.66 Tilsatt sukker bør ikke bidra med mer enn 10 % av energiinntaket.<br />
Nærmere 90 % av barn <strong>og</strong> unge får i seg mer sukker<br />
enn helsemyndighetene anbefaler. Jobb i grupper, <strong>og</strong> gå til<br />
http://natur<strong>og</strong>univers.cappelen.no. Gjør oppgaven om sukker<br />
<strong>og</strong> kosthold.<br />
5.67 Stevia, for søtt til å være sant? Jobb i grupper. Gå til<br />
http://natur<strong>og</strong>univers.cappelen.no, <strong>og</strong> gjør oppgaven om stevia.
ORGANISK KJEMI – MILLIONER AV KARBONFORBINDELSER 35<br />
Forsøk<br />
5–A Undersøk egenskapene til …<br />
I dette forsøket skal du undersøke egenskapene til noen organiske stoffer.<br />
Bestem sammen med læreren hvem i klassen som skal gjøre hva. Resultatene<br />
fra de tre delforsøkene skal presenteres for resten av klassen. Grupper<br />
som gjør samme forsøk, bør samarbeide om presentasjonen av resultatene,<br />
slik at det til sammen blir tre presentasjoner i klassen.<br />
Klassen må på forhånd bli enig med læreren om rammene for presentasjonene.<br />
1) ALKOHOLER<br />
I dette forsøket skal du undersøke hvor lett noen alkoholer flyter utover, <strong>og</strong><br />
hvor lett de fordamper. Du skal sammenlikne to <strong>og</strong> to alkoholer med<br />
samme antall karbonatomer, men forskjellig antall OH-grupper.<br />
Forsøket bør utføres under avtrekksvifter eller i avtrekksskap.<br />
DU TRENGER<br />
Ett urglass til hver<br />
alkohol, to alkoholer:<br />
enten etanol <strong>og</strong> etandiol<br />
eller propanol <strong>og</strong><br />
propan-1,2,3-triol eller<br />
butanol <strong>og</strong> butan-1,4-<br />
diol, dråpetellere<br />
Dette gjør du<br />
1 Bruk HMS-datablader, <strong>og</strong> gjør en sikkerhetsvurdering før du setter i<br />
gang med selve forsøket. Se spesielt på helsefare, brannfare <strong>og</strong> hvordan<br />
du skal håndtere avfall fra forsøket.<br />
2 Hent de to alkoholene du skal undersøke.<br />
3 Bruk dråpeteller, <strong>og</strong> drypp én dråpe fra hver alkohol på hvert sitt urglass.<br />
4 Sammenlikn de to dråpene. Legg merke til om de flyter lett utover, <strong>og</strong><br />
hvor lett de fordamper (flyktighet).<br />
5 Dersom det er tid til overs, kan du gjenta punktene 1–4 for to andre<br />
alkoholer.<br />
Observasjoner <strong>og</strong> forklaringer<br />
Lag en felles liste som rangerer alkoholene etter hvor lettflytende de er.<br />
Listen skal inneholde alle alkoholenes navn <strong>og</strong> strukturformler. Er det en<br />
sammenheng mellom hvor lett alkoholene flyter utover (viskositet), <strong>og</strong><br />
hvor lett de fordamper (flyktigheten)?<br />
Jobb i par eller grupper. Bruk oppslagsverk <strong>og</strong> internett for å finne forklaringer<br />
på hva som kan påvirke egenskapene dere har observert. Forklar<br />
observasjonene ved å knytte observasjonene til kjemiske bindinger <strong>og</strong> OHgruppene<br />
i molekylene. Det kan være nyttig å bygge molekylmodeller av<br />
stoffene.
36 NATUR OG UNIVERS 3<br />
2) MATOLJER OG FETTSYRER<br />
Hvis du tar en titt i kjøleskapet eller på benken hjemme, kan det hende du<br />
finner flere ulike typer smør <strong>og</strong> oljer. Du har kanskje sett at hvis olivenolje<br />
plasseres i kjøleskapet, blir den grumsete? Eller at maisolje kan stå<br />
kaldt uten å forandre utseende? I dette forsøket skal du undersøke hva<br />
som gjør at noen typer fett er mer lettflytende enn andre.<br />
DU TRENGER<br />
Minst tre ulike matoljer<br />
(olivenolje, maisolje,<br />
rapsolje, soyaolje, solsikkeolje<br />
osv.), stoppeklokke,<br />
dråpetellere av<br />
glass (pipetter), muffer,<br />
klemmer, stativer,<br />
begerglass, vannfast<br />
tusj<br />
Dette gjør du<br />
Pass på at oljene du skal sammenlikne, har samme temperatur.<br />
Stativ<br />
Dråpeteller<br />
(pipette)<br />
med matolje<br />
Begerglass<br />
1 Sett opp utstyret som vist på figuren.<br />
2 Gjør et «forforsøk» der du bruker en pipette til å fylle opp pipetten som<br />
er plassert i stativet. Bruk tusjen til å sette to merker på pipetten: ett<br />
der du begynner å ta tiden, <strong>og</strong> ett der du stopper.<br />
3 Lag en tabell, <strong>og</strong> undersøk én olje av gangen.<br />
4 Fyll pipetten med olje, <strong>og</strong> noter tiden det tar fra det første til det andre<br />
merket på dråpetelleren. Gjenta forsøket noen ganger for hver olje du<br />
skal undersøke. Regn ut gjennomsnittstiden for hver olje.<br />
Observasjoner <strong>og</strong> forklaringer<br />
Hvorfor er det viktig at oljene du skal sammenlikne, har samme temperatur?<br />
Hvorfor er det viktig for forsøket at du vet når du skal starte <strong>og</strong><br />
stoppe tidtakingen? Hvorfor er det en fordel å gjøre forsøket flere ganger<br />
med samme olje?<br />
Se på innholdsfortegnelsen på emballasjen, <strong>og</strong> finn ut hvilke fettsyrer de<br />
ulike oljene inneholder. Sett opp oljene i rekkefølge etter hvor lett de flyter<br />
gjennom pipettene. Hva er sammenhengen mellom hvor lett oljene<br />
flyter (viskositet), <strong>og</strong> graden av mettethet? Lag en oversiktlig presentasjon<br />
av resultatene fra forsøkene. Bruk resultatene til å gi en begrunnet<br />
forklaring på hvilke typer fettsyrer du mener det er i smør <strong>og</strong> margarin.
ORGANISK KJEMI – MILLIONER AV KARBONFORBINDELSER 37<br />
3) KARBOHYDRATER<br />
For å sjekke om ulike matvarer inneholder monosakkaridene glukose eller<br />
fruktose, kan vi bruke Benedicts reagens. Dette reagenset er i utgangspunktet<br />
blått. Dersom det er fruktose eller glukose i stoffet vi undersøker,<br />
vil Bendicts reagens skifte farge. Jo mer rødfarget prøven blir, desto større<br />
er innholdet av de to monosakkaridene. Grønn farge betyr at det kan være<br />
litt fruktose/glukose i prøven.<br />
DU TRENGER<br />
Reagensglass,<br />
reagensglasstativ,<br />
glukose, fruktose,<br />
sukrose, stivelse, helmelk,<br />
skummet melk,<br />
solo, solo light, sprite<br />
light (eller annen sukkerfri<br />
brus), potetmel,<br />
vann, vannfast tusj,<br />
isoporkopp, vannkoker,<br />
vann<br />
Dette gjør du<br />
1 Merk reagensglassene med 1–13, <strong>og</strong> plasser dem i reagensglasstativet.<br />
2 Lag en tabell med fem kolonner der det er plass til å notere nummeret<br />
på reagensglasset, hva som er oppi, farge rett etter at Bendicts reagens er<br />
tilsatt, fargen etter at prøven har stått i det varme vannet, <strong>og</strong> resultatet<br />
av testen.<br />
3 Tilsett cirka 2 ml (det blir omtrent 2 cm oppi glasset) av stoffet du skal<br />
teste.<br />
4 Tilsett cirka 2 ml Bendicts reagens til hvert reagensglass. Noter fargene<br />
etter hvert.<br />
5 Varm hvert reagensglass i vannbad i 1–2 minutter. Dersom det ikke er<br />
plass til alle på en gang, må du gjøre det i puljer.<br />
6 Ta reagensglassene ut av begeret, plasser glassene i stativet, <strong>og</strong> la dem<br />
avkjøle seg. Noter fargene på løsningene.<br />
Observasjoner <strong>og</strong> forklaringer<br />
Hvilken farge har Bendicts løsning? Hvordan vet du hvilke prøver som<br />
inneholder monosakkarid? Hva er hensikten med å ha et reagensglass som<br />
inneholder rent vann, <strong>og</strong> et som inneholder glukose? Hvilke prøver inneholdt<br />
mest monosakkarid? Forklar resultatet for solo light.
38 NATUR OG UNIVERS 3<br />
5–B Lag dufter av frukt – syntese av en ester<br />
Estere er en organisk stoffgruppe. Bruk et oppslagsverk eller internett,<br />
<strong>og</strong> finn ut mer om estere. Hvilken funksjonell gruppe er det i alle estere?<br />
Gi ett eksempel på en karakteristisk egenskap estere har.<br />
Hvis du lar en alkohol <strong>og</strong> en karboksylsyre reagere med hverandre, blir det<br />
dannet en ester. Finn ut hvilket stoff som blir lagd i tillegg til esteren.<br />
Disse blandingene gir fem ulike estere. Bruk navnene på stoffene til<br />
å tegne strukturformler.<br />
Ester 1: eddiksyre + pentan-1-ol<br />
Ester 2: eddiksyre + 3-metyl-butan-1-ol<br />
Ester 3: eddiksyre + oktan-1-ol<br />
Ester 4: metansyre + 2-metyl-propan-1-ol<br />
Ester 5: butansyre + metanol<br />
DU TRENGER<br />
Vernebriller, små<br />
reagensglass, reagensglasstativ,<br />
dråpetellere,<br />
en glasstav, teskje eller<br />
spatel, et filterpapir,<br />
alkoholer <strong>og</strong> karboksylsyrer,<br />
konsentrert<br />
svovelsyre, isoporkopp<br />
eller begerglass, varmt<br />
vann, vannkoker<br />
Dette gjør du<br />
1 Ta på deg vernebrillene.<br />
Til hver ester trenger du 10 dråper karboksylsyre <strong>og</strong> 20 dråper alkohol.<br />
2 Lag en tabell der du skriver inn resultatene dine. Tabellen bør gi en<br />
oversikt over hvilken syre som er blandet med hvilken alkohol, hva produktet<br />
er, <strong>og</strong> hvordan stoffene ser ut <strong>og</strong> lukter.<br />
3 Merk ett reagensglass med nr. 1, <strong>og</strong> drypp ti dråper karboksylsyre ned<br />
i reagensglasset. Deretter drypper du 20 dråper alkohol ned i reagensglasset.<br />
4 Drypp 7–8 dråper konsentrert svovelsyre ned i reagensglasset. Vær forsiktig!<br />
5 Sett reagensglasset i stativet, <strong>og</strong> merk et reagensglass med nr. 2, <strong>og</strong> gjør<br />
forsøket om igjen med en annen blanding av karboksylsyre <strong>og</strong> alkohol.<br />
Bli enig med læreren om hvor mange ulike blandinger dere skal<br />
lage.<br />
6 Bruk en vannkoker til å varme opp litt vann.<br />
7 Hell det varme vannet over i koppen, <strong>og</strong> plasser reagensglasset oppi.<br />
Pass på at det ikke kommer vann ned i reagensglasset. La det hele stå i<br />
cirka 10–15 minutter.<br />
8 Vift med hånda over reagensglasset, <strong>og</strong> beskriv lukten.<br />
9 Avfallet kan skylles ut i vasken.<br />
Observasjoner <strong>og</strong> forklaringer<br />
Vift med hånda over reagensglasset, <strong>og</strong> beskriv lukten på esteren du har<br />
lagd.
ORGANISK KJEMI – MILLIONER AV KARBONFORBINDELSER 39<br />
5–C Forskerspiren<br />
Gå til http://natur<strong>og</strong>univers.cappelen.no <strong>og</strong> nysgjerrigper-prosjekter.<br />
Ta utgangspunkt i det dere har lært om i kjemi, <strong>og</strong> diskuter dere fram til<br />
noe klassen lurer på, <strong>og</strong> som dere skal undersøke. Sammen med læreren<br />
lager dere en plan for hvordan dere skal gjennomføre prosjektet. Deretter<br />
må dere skaffe informasjon, kanskje dere må designe <strong>og</strong> gjennomføre noen<br />
forsøk, resultatene skal oppsummeres, dere skal komme med en konklusjon<br />
<strong>og</strong> kanskje med noen forslag til videre arbeid. Til slutt skal prosjektet<br />
presenteres for noen som ikke har deltatt i det (for eksempel elever fra en<br />
annen klasse, trinnets lærere, rektor eller foresatte).