Innholdsfortegnelse - Svenskt Vatten

Temperaturen har også stor innflytelse, spesielt mellom pH = 6,5 og pH = 8,5, noe som
fremgår av Figur 3.4.
3.2.1.3 Bundet tilgjengelig klor
Ammonium i vannet vil reagere med fritt, tilgjengelig k1or og danne kloramin, eller det vi
kaller bundet tilgjengelig klor. De viktigste reaksjoner er:
NH + 4 + HOCl = NH 2 Cl + H + + H 2 O
NH 2 Cl + HOCl = NHCl 2 + H 2 O
NHCl 2 + HOCl = NCl 3 + H 2 O
(NH 2 Cl – monokloramin)
(NHCl 2 – dikloramin)
(NCl 3 – trikloramin eller nitrogentriklorid)
Mono- og dikloramin vil dominere i drikkevann og pH bestemmer fordelingen mellom de to,
som vist i Tabell 3.2. Dikloramin gir en ubehagelig lukt og smak på vannet mens
monokloramin ikke gjør det. Derfor prøver man å unngå dannelse av dikloramin ved å holde
pH høy (> 8).
Tabell 3.2
Innflytelse av pH på fordeling av monokloramin og dikloramin
pH % NH 2 Cl % NHCl 2
5
6
7
8
9
16
38
65
85
94
84
62
35
15
6
Kloraminene gir desinfeksjonsvirkning, men de er betydelig mindre effektive som
desinfeksjonsmidler enn både HOCl og OCl - , se Figur 3.5 foran.
Dette at fritt, tilgjengelig klor vil reagere med ammonium, og det at klor i tillegg er et
oksidasjonsmiddel, som vil reagere med oksiderbare organiske og uorganiske stoffer, skaper
visse problemer ved desinfeksjon med klor i og med at man er interessert i å opprettholde en
gitt restklormengde i vannet.
Tilsetter vi økende mengder av klor til et vann som inneholder kloroksiderbart stoff og også
ammonium og måler restklormengden, vil vi få frem en kurve som er angitt i Figur 3.6.
Klor vil først forbrukes av reduserende stoffer som for eksempel organisk stoff (humus), Fe 2+
og Mn 2+ slik at mesteparten av det tilsatte klor reduseres til klor-ion og vi måler ingen
restklor.
Etter at klorbehovet til oksidasjon er tilfredsstilt, vil klor fortsette å reagere med ammonium i
vannet og danne kloraminer (punkt A til B i Figur 3.6). Så lenge molforholdet mellom klor og
ammonium er mindre enn 1, vil det dannes monokloramin og dikloramin. Mellom punkt B og
C, som kalles brekkpunktet, vil noe av kloraminene overføres til nitrogentriklorid mens resten
vil oksideres til nitrogendioksid (N 2 0) og nitrogen (N 2 ), slik at klor blir redusert til klor-ion,
og følgelig vil restklormengden avta mellom B og C. Ved brekkpunktet, der molforholdet
mellom klor og ammonium er 2, vil kloraminene være fullstendig oksidert, og en ytterligere
tilsetning av klor vil resultere i en proporsjonal økning i fritt, tilgjengelig restklor (hypokloritt
som ikke har reagert).
Tilleggsrapport til NORVAR-rapport 147/2006 50