exakt analys omöjlig. • Om
exakt analys omöjlig. • Om
exakt analys omöjlig. • Om
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
ARBETSGIVANDE GASCYKLER<br />
<strong>•</strong> Verkligaprocesseräroftastmycketkompliceradetillsinadetaljer;<br />
<strong>exakt</strong> <strong>analys</strong> <strong>omöjlig</strong>.<br />
<strong>•</strong> <strong>Om</strong> processen idealiseras som internt reversibel fås en ideal process<br />
vars termiska verkningsgrad alltid är högre än den verkliga.<br />
<strong>•</strong> <strong>Om</strong> möjligt ersätts delprocesser med standardprocesser (isoterm,<br />
isobar,isokor,isentrop,polytrop).Arbetsmedietkanoftaapproximeras<br />
som ideal eller perfekt gas. Avsikten med denna modellering<br />
är att behålla processens vitala delar så att t.ex. inverkan<br />
av olika driftsparametrar kan studeras.<br />
<strong>•</strong> <strong>Om</strong> överensstämmelse med verklig process är för dålig är antingen<br />
processen så dålig (ineffektiv) att drastiska förändringar bör<br />
övervägas eller så måste modelleringen förfinas.<br />
Ch. 9-1 Termodynamik C. Norberg, LTH
IDEALA KRETSPROCESSER<br />
<strong>•</strong> Internt reversibla delprocesser; ingen friktion samt kvasistatiska<br />
expansioner och kompressioner.<br />
<strong>•</strong> Inga värmeförlusterviat.ex.förbindelserörmellankomponenter.<br />
<strong>•</strong> Oftast försummas också ev. variationer i potentiell och kinetisk<br />
energi.<br />
Termiskverkningsgradförenheltreversibel(bådeinterntochexternt)<br />
processsommottarvärmevidendasten konstanttemperaturT H och<br />
avger spillvärme vid en lägre temperatur T L , enligt Carnot:<br />
η th,C = 1− T L<br />
T H<br />
Detta är den absolut högsta verkningsgrad som kan uppnås med en<br />
processmed högstaoch lägstatemperatur T H resp. T L . Kanskenågot<br />
att ta fasta på? Carnotisering ...<br />
Ch. 9-1/2 Termodynamik C. Norberg, LTH
GASCYKLER — FÖRENKLANDE<br />
ANTAGANDEN<br />
Förbränningsmotorer typ Otto och Diesel, öppna gasturbiner, ...<br />
Idealiserande antaganden för gascykler med intern förbränning:<br />
1. Arbetsmediet är ren torr luft i ett slutet system; konstant luftmängd.<br />
Luften uppträder som en ideal gas.<br />
2. Alla delprocesser är internt reversibla.<br />
3. Förbränningen,omvandlingenfrånbundenkemiskenergitillinre<br />
energi,tänksersattmedmotsvarandevärmetillförselfrånenvärmekälla.<br />
4. Utblåsningen tänks ersatt med motvarande värmeavgivning till<br />
en värmesänka, som återställer arbetsmediet till sitt insugningstillstånd.<br />
Ch. 9-3 Termodynamik C. Norberg, LTH
KOLVMOTORER<br />
TDC — övre vändläget (Top Dead Center)<br />
BDC — nedre vändläget (Bottom Dead Center)<br />
Slagvolym (Displacement volume) = V BDC −V TDC<br />
Restvolym, dödvolym (Clearance volume) = V TDC<br />
Kompressionsförhållande (Compression ratio):<br />
r = V max /V min = V BDC /V TDC<br />
Medeleffektivt tryck:<br />
MEP =<br />
W net<br />
V max −V min<br />
MEP en parameter för att jämföra<br />
prestanda mellan motorer med samma<br />
slagvolym.<br />
Ch. 9-4 Termodynamik C. Norberg, LTH
FÖRGASARMOTORPROCESSEN —<br />
OTTOCYKELN<br />
(a) Fyrtaktsmotor med gnistantändning<br />
A → B cylindern fylld med bränsle-luft-blandning, kompression<br />
B gnistantändning strax innan TDC<br />
B → C kraftig tryck- och temperaturhöjning under förbränning<br />
C → D arbetsslaget, expansion<br />
D avgasventilen öppnar strax innan BDC<br />
D → E avgastömning<br />
E bränsleventilen öppnar strax innan TDC<br />
E → A insugning av bränsle-luft-blandning<br />
(b) Ideala Ottocykeln<br />
1 → 2 isentrop kompression<br />
2 → 3 isokor värmetillförsel<br />
3 → 4 isentrop expansion<br />
4 → 1 isokor värmebortförsel<br />
Ch. 9-5 Termodynamik C. Norberg, LTH
IDEALA OTTOCYKELN<br />
Nikolaus A. Otto, Tyskland, 1832–1891<br />
Konstruktion av fyrtakts-, gnisttändande motor 1876<br />
(tillsammans med Eugen Langen).<br />
Perfekt gas, k = c p /c v = konst.<br />
Kompressionsförhållande, r = v 1 /v 2<br />
1 → 2: Isentrop kompression, T 1 /T 2 = (v 2 /v 1 ) k−1 = 1/r k−1<br />
2 → 3: Isokor värmetillförsel, q in = u 3 −u 2 = c v (T 3 −T 2 )<br />
3 → 4: Isentrop expansion, T 4 /T 3 = T 1 /T 2<br />
4 → 1: Isokor värmeavgivning, q out = u 4 −u 1 = c v (T 4 −T 1 )<br />
T 4 −T 1<br />
T 3 −T 2<br />
=<br />
η th = w net<br />
q in<br />
= 1− q out<br />
q in<br />
= 1− T 4 −T 1<br />
T 3 −T 2<br />
⎛<br />
T ⎞<br />
1<br />
⎝<br />
T 2<br />
T ⎛<br />
4/T<br />
⎠ 1 −1<br />
T 3 /T 2 −1 =<br />
T ⎞<br />
1<br />
⎝<br />
T 2<br />
(T 4/T<br />
⎠ 3 )(T 3 /T 1 )−1<br />
T 3 /T 2 −1<br />
(T 4 /T 3 )(T 3 /T 1 ) = (T 1 /T 2 )(T 3 /T 1 ) = T 3 /T 2 ⇒<br />
η th,Otto = 1− 1<br />
r k−1 (9-8)<br />
r = 8, k = 1.40 ⇒ η th = 0.56; r = 8, k = 1.3 ⇒ η th = 0.46<br />
Ch. 9-5 Termodynamik C. Norberg, LTH
IDEALA DIESELCYKELN<br />
Rudolf Diesel, Tyskland, 1858–1913<br />
Fyrtakts-, kompressionständande motor 1893<br />
Perfekt gas, k = c p /c v = konst.<br />
1 → 2: Isentrop kompression, T 1 /T 2 = 1/r k−1<br />
2 → 3: Isobar värmetillförsel, q in = h 3 −h 2 = c p (T 3 −T 2 )<br />
3 → 4: Isentrop expansion, P 4 /P 3 = (v 3 /v 4 ) k = (v 3 /v 1 ) k<br />
4 → 1: Isokor värmeavgivning, q out = u 4 −u 1 = c v (T 4 −T 1 )<br />
Insprutningsförhållande, r c = v 3 /v 2 = T 3 /T 2<br />
η th = 1− q out<br />
q in<br />
= 1−<br />
T 4 −T 1<br />
T 3 −T 2<br />
=<br />
T 4<br />
T 1<br />
= P 4<br />
P 1<br />
= P 4<br />
P 3<br />
P 3<br />
P 2<br />
P 2<br />
P 1<br />
=<br />
η th,Diesel = 1− 1<br />
⎛ ⎞<br />
⎜c v ⎟<br />
⎝ ⎠<br />
c p<br />
T 4 −T 1<br />
T 3 −T 2<br />
T 4 /T 1 −1<br />
r k−1 (T 3 /T 2 −1) = T 4/T 1 −1<br />
r k−1 (r c −1)<br />
⎡<br />
⎢<br />
r k−1 ⎣<br />
⎛<br />
v ⎞k ⎛ 3 v ⎞k<br />
1<br />
⎝ ⎠ ⎝ ⎠<br />
v 1 v 2<br />
=<br />
⎛<br />
v ⎞k<br />
3<br />
⎝ ⎠<br />
v 2<br />
rc k −1<br />
⎤<br />
⎥<br />
⎦ (9-12)<br />
k(r c −1)<br />
r = 18, r c = 1.5, k = 1.4 ⇒ η th = 0.66 (k = 1.3 → 0.55)<br />
r = 18, r c = 2.0, k = 1.4 ⇒ η th = 0.63 (k = 1.3 → 0.53)<br />
= r k c<br />
Ch. 9-6 Termodynamik C. Norberg, LTH
IDEALA DUALA CYKELN<br />
Kombination av ideala Otto- och Dieselcykeln:<br />
P/P 1<br />
45<br />
40<br />
35<br />
30<br />
25<br />
20<br />
X<br />
2<br />
3<br />
Ideal Dual Cycle, Perfect Gas<br />
k = 1.4, r = 12, r c<br />
= 1.5<br />
r p<br />
= 1.3; η th<br />
= 0.60<br />
15<br />
10<br />
5<br />
4<br />
1<br />
0<br />
0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1<br />
v/v 1<br />
1 → 2: Isentrop kompression, T 1 /T 2 = 1/r k−1<br />
2 → X: Isokor värmetillförsel, q in,1 = u x −u 2 = c v (T X −T 2 )<br />
X → 3: Isobar värmetillförsel, q in,2 = h 3 −h X = c p (T 3 −T X )<br />
3 → 4: Isentrop expansion, P 4 /P 3 = (v 3 /v 4 ) k = (v 3 /v 1 ) k<br />
4 → 1: Isokor värmeavgivning, q out = u 4 −u 1 = c v (T 4 −T 1 )<br />
Kompressionsförhållande, r = v 1 /v 2 = (T 2 /T 1 ) 1/(k−1)<br />
Insprutningsförhållande, r c = v 3 /v X = T 3 /T X<br />
Tryckförhållande, r p = P X /P 2 = T X /T 2<br />
q in = q in,1 +q in,2 , η th = 1−q out /q in ⇒<br />
η th,Dual = 1−<br />
r k cr p −1<br />
r k−1 [(r p −1)+kr p (r c −1)]<br />
r c = 1 → Ottocykeln, η th,Otto = 1−1/r k−1<br />
r p = 1 → Dieselcykeln, η th,Diesel = 1−(r k c −1)/[rk−1 k(r c −1)]<br />
Ch. 9-6 ∗ Termodynamik C. Norberg, LTH
STIRLING- OCH ERICSSONPROCESSEN<br />
Robert Stirling, Skottland, 1790–1878 (1816)<br />
John Ericsson, Sverige, 1803–1889 (ca. 1852)<br />
<strong>•</strong> Isoterm värmetillförsel och isoterm värmeavgivning<br />
<strong>•</strong> Utnyttjar intern värmeåtervinning (regenerering)<br />
<strong>•</strong> Mycket svåra att realisera; har dock blivit alltmer efterliknade i<br />
vissa moderna processer och motorer<br />
η th,Carnot = η th,Stirling = η th,Ericsson = 1− T L<br />
T H<br />
Ch. 9-7 Termodynamik C. Norberg, LTH
GASTURBINER<br />
Jetmotorer, kraftverk, fartygsmotorer, hybridmotorer<br />
+ hög effekt per vikts- eller volymsenhet, hög driftssäkerhet, lång<br />
livslängd samt kort uppstartningstid<br />
− Effektiva motorer kräver sofistikeradoch dyr teknik, hög bränsleförbrukning<br />
Ch. 9-8 Termodynamik C. Norberg, LTH
IDEALA GASTURBINPROCESSEN<br />
Braytoncykel (Brayton cycle)<br />
George B. Brayton, USA, 1830–1892 (1872)<br />
<strong>•</strong> Internt reversibla delprocesser, perfekt gas.<br />
<strong>•</strong> Tryckförhållande, r p = P 2 /P 1 .<br />
1 → 2 Isentrop kompression, T 2 /T 1 = (P 2 /P 1 ) k−1<br />
k = r k−1<br />
k<br />
p<br />
2 → 3 Isobar värmetillförsel, q in = c p (T 3 −T 2 )<br />
= τ<br />
3 → 4 Isentrop expansion, T 3 /T 4 = T 2 /T 1<br />
4 → 1 Isobar värmeavgivning, q out = c p (T 4 −T 1 )<br />
η th = 1− q out<br />
q in<br />
= 1− T 4 −T 1<br />
T 3 −T 2<br />
= ... = 1− T 1<br />
T 2<br />
= 1− 1<br />
Verkningsgraden ökar med ökat tryckförhållande r p .<br />
r k−1<br />
k<br />
p<br />
<strong>Om</strong> T 4 > T 2 kan verkningsgraden ökas genom intern värmeväxling,<br />
s.k. regenerering. T 4 /T 2 > 1 ⇒ T 3 /T 1 > τ 2 eller τ < √ T 3 /T 1 ⇒<br />
η th = 1−(T 1 /T 3 )τ = 1−(T 1 /T 3 )r k−1<br />
k<br />
p<br />
Endast intressant vid låga tryckförhållanden.<br />
Ex. k = 1.4, T 3 /T 1 = 3.3 ⇒ r p < 8.1.<br />
Ch. 9-8 Termodynamik C. Norberg, LTH
THE BRAYTON CYCLE<br />
Tryckförhållande,<br />
r p = P 2 /P 1<br />
Ideal process ⇒<br />
k−1<br />
η th = 1−1/r p k<br />
k = c p /c v ≃ 1.4 (luft)<br />
r bw = ẆC,in/ẆT,out (≈ 0.4−0.7)<br />
(r bw = back-work ratio)<br />
Adiabatiska verkningsgrader<br />
Kompressor: η C ≃ h 2s−h 1<br />
h 2a −h 1<br />
Turbin: η T ≃ h 3−h 4a<br />
h 3 −h 4s<br />
Ch. 9-8 Termodynamik C. Norberg, LTH
GASTURBIN MED REGENERERING<br />
REGENERERING = INTERN<br />
VÄRMEÅTERVINNING<br />
Ch. 9-9 Termodynamik C. Norberg, LTH
VERKLIG GASTURBINPROCESS<br />
I en verklig gasturbin med intern värmeväxling arbetar varken kompressorn,<br />
turbinen eller värmeväxlaren idealt.<br />
Behåll antagandet om perfekt gas samt villkoret om adiabatisk<br />
kompressor och turbin (adiabatiska verkningsgrader η C och η T ). Effektiviteten<br />
för regeneratorn är ǫ (typiskt värde ǫ = 80%). Termisk<br />
verkningsgrad vid försumbara tryckförluster:<br />
η th =<br />
(Cη T −τ/η C )(1−1/τ)<br />
C −1−(τ −1)/η C −ǫ[C −1−(τ −1)/η C −Cη T (1−1/τ)]<br />
där τ = r k−1<br />
k<br />
p och C = T 3 /T 1 .<br />
Processenärmycketkänsligförturbinenochkompressornsverkningsgrader.<br />
Vid givet temperaturförhållande C = T 3 /T 1 är regenerering<br />
möjlig endast upp till ett visst tryckförhållande. Effekt kan endast<br />
uttas ur processen om η K η T > τ/C. Ex. k = 1.4, r p = 10, T 3 /T 1 =<br />
4 ⇒ √ η K η T > 0.7. Normalt är η C ≃ 0.85, η T ≃ 0.88, se figur.<br />
Ch. 9-9 Termodynamik C. Norberg, LTH
MODERNA EFFEKTIVA GASTURBINER<br />
<strong>•</strong> Flerstegskompression med mellankylning<br />
<strong>•</strong> Flerstegsexpansion med mellanöverhettning<br />
<strong>•</strong> Intern värmeväxling<br />
Ch. 9-10 Termodynamik C. Norberg, LTH