Kemi B: Hjemmeopgavesæt i reaktionshastighed nr. 1.
Kemi B: Hjemmeopgavesæt i reaktionshastighed nr. 1.
Kemi B: Hjemmeopgavesæt i reaktionshastighed nr. 1.
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Opgave 1<br />
<strong>Kemi</strong> B:<br />
<strong>Hjemmeopgavesæt</strong> i <strong>reaktionshastighed</strong> <strong>nr</strong>. <strong>1.</strong><br />
Følgende reaktion forløber i gasfase:<br />
2NOBr(g)<br />
2NO(g) + Br2(g)<br />
Reaktionshastigheden, udtrykt ved stigningen i koncentrationen af NO er:<br />
Δ[<br />
NO]<br />
v = = 1,<br />
6 ⋅10<br />
Δt<br />
Side 1 af 2<br />
−4<br />
mol<br />
L ⋅ s<br />
Hvad er <strong>reaktionshastighed</strong>en udtrykt ved koncentrationsændringerne af<br />
NOBr og Br2 ?<br />
Opgave 2<br />
Stoffet CH3N2CH3 dekomponerer ved opvarmning:<br />
CH3N2CH3(g)<br />
CH3CH3(g) + N2(g)<br />
og man har målt følgende CH3N2CH3 koncentrationer til de angivne tider, t:<br />
t (s) 0 10 20 30 40<br />
[CH3N2CH3]<br />
(mol/L)<br />
8,20 5,72 3,99 2,78 1,94<br />
Tegn [CH3N2CH3] som funktion af tiden.<br />
Bestem middel<strong>reaktionshastighed</strong>en i de fem punkter og opstil på basis heraf<br />
et hastighedsudtryk for reaktionen.<br />
Bestem værdien af hastighedskonstanten.<br />
Opgave 3<br />
Vi betragter en generaliseret reaktion:<br />
A + 2B<br />
P + Q<br />
Reaktionshastigheden, udtrykt som koncentrationstilvæksten af produktet P,<br />
er givet ved:
v(<br />
P)<br />
= k ⋅[<br />
A]<br />
⋅[<br />
B]<br />
Side 2 af 2<br />
k = 3,<br />
67 ⋅10<br />
−3<br />
mol<br />
L ⋅ s<br />
0,255 mol A blandes med 0,605 mol B i en beholder så det totale volumen af<br />
blandingen er 1,7 L.<br />
Beregn v(<br />
P),<br />
v(<br />
Q),<br />
v(<br />
A)<br />
og v(<br />
B).<br />
Opgave 4<br />
Reaktionen:<br />
A → produkter<br />
har<br />
k = 3.<br />
50 ⋅10<br />
−4<br />
mol<br />
L ⋅ s<br />
Find den tid det tager koncentrationen af A at ændres fra 0,260 mol/L til 0.011<br />
mol/L.<br />
Opgave 5<br />
Hastighedskonstanten for dekomponering af H2O2 er:<br />
2,80 . 10 -3 mol/L . s ved 30 o C<br />
1,38 . 10 -3 mol/L . s ved 50 o C.<br />
Beregn <strong>reaktionshastighed</strong>en ved de to temperaturer når koncentrationen af<br />
H2O2 er 1,85 mol/L . s.<br />
En tommelfingerregel siger at <strong>reaktionshastighed</strong>en fordobles hver gang<br />
temperaturen øges 10 o C - passer reglen i dette tilfælde ?