5. Andre rengjøringsmidler - Reduce

2. Hva er såpe?
Når vi skal gjøre noe rent er det fordi vi ønsker å fjerne noe fra den gjenstanden vi
rengjør. Det kan være alt fra f.eks. jord til en flekk fra en sprittusj eller en fettflekk.
Det det handler om er å identifisere hva flekken kommer av, og deretter finne et stoff
som kan løse opp akkurat det flekken består av uten å ødelegge f.eks. det tøyet som
ønskes rengjort.
Skulle flekken bestå av f.eks. jord skulle det være mulig å fortynne seg ut av problemet
med å få fjernet dette fra et tøystykke. Dvs. at ved å legge tøyet i rikelig med
vann og kanskje bearbeide det mekanisk ved å gni på det, vil de fleste jordpartiklene
frigjøres fra tøyet.
En flekk som stammer fra en sprittusj derimot, lar seg ikke oppløse i rent vann. Fordi
fargepigmentene i i tusjen er oppløselige i sprit (tusjen er våt når man tegner), er det
også sprit man skal bruke for å løse opp den tørre tusjflekken igjen.
Ser vi på det siste eksempelet, en flekk fra et fettholdig materiale, hjelper hverken
rent vann eller sprit. Vi må, som i de to eksemplene over, finne noe som kan løse
opp flekken - her altså et stoff som kan løse opp fett. Det er nettopp denne egenskapen
mange såper besitter.
For å forstå hvordan såpe virker i forhold til det å oppløse fettflekker er det nødvendig
å vite hvordan både vann, fett og såpe er bygget opp. Figur 1-3 viser hvordan oppbygningen
til molekylene til de tre stoffene er. C angir et karbonatom, H et hydrogenatom
og O et oksygenatom. Strekene mellom det forskjellige atomene angir bindingene
mellom disse. De bindingene som finnes i de tre ulike molekylene her er: C-C, C-
H, O-H og C=O.
Hvert enkelt atom har som egneskap at de tiltrekker seg negative partikler, elektroner.
Desto større evne et atom har til å tiltrekke atomer, desto større elektronegativitet
sier man at atomet har.
De nevnte atomenes elektronegativitet er: C: 2,5
H: 2,1
O: 3,5
δ-
O
/ \
H H
δ+
Fig. 1.
Ser vi på vannmolekylet, kan vi se at det må være mer elektronegativitet oppe ved
O’en enn nede ved H’ene. Vannmolekylet har altså to poler; en som er mer negativ
(δ-) enn den andre (δ+). Forskjellen i elektronegativitet i den polare bindingen er 1,4
og man sier at vann er et polart stoff.
www.reduce.no 3