5. Andre rengjøringsmidler - Reduce
5. Andre rengjøringsmidler - Reduce
5. Andre rengjøringsmidler - Reduce
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Anette Møller Andersen<br />
Rengjøringsmidler<br />
og helse- og<br />
miljøfarlige<br />
kjemikalier<br />
The Leonardo da Vinci project REDUCE
Innhold<br />
1. Innledning. .............................................................................................................. 2<br />
2. Hva er såpe? .......................................................................................................... 3<br />
3. Vaskemidler ............................................................................................................ 6<br />
3.1. Vaskeaktive stoffer ........................................................................................... 6<br />
3.2. Kalkbindere ....................................................................................................... 6<br />
3.3. <strong>Andre</strong> innholdsstoffer ........................................................................................ 7<br />
4. Organiske løsemidler .............................................................................................. 9<br />
<strong>5.</strong> <strong>Andre</strong> <strong>rengjøringsmidler</strong> ....................................................................................... 11<br />
6. Alternativer ........................................................................................................... 12<br />
7. Merking ................................................................................................................. 13<br />
8. Hudbeskyttelse ..................................................................................................... 17<br />
www.reduce.no 1
1. Innledning.<br />
Vi har alle med en eller annen form for rengjøringsmiddel å gjøre til daglig. Det kan<br />
være alminnelig håndsåpe, vaskepulver, oppvaskmiddel eller hårsjampo. Felles for<br />
dem er at de har som formål og fjerne smuss og ikke minst fett. Men det finnes også<br />
en rekke andre <strong>rengjøringsmidler</strong> som har som formål å fjerne f.eks. kalkbelegg, oljeflekker<br />
eller forskjellige former for lakk. De fleste vil nok mene at disse midlene er<br />
uunnværlige i hverdagen, men i og med at utvalget er så omfangsrikt og forbruket er<br />
så høyt, er det viktig at vi behandler disse kjemikaliene (som de jo faktisk er) med<br />
omhu. Noen grupper av disse rengjøringsmidlene er svært helseskadelige, mens<br />
andre utgjør en mindre risiko for miljøet eller egen helse.<br />
Man har kjent til såpelignende stoffer helt tilbake til 2800 f.Kr. Gjennom tidene har<br />
stoffer som mer eller mindre ligner de såpestoffene vi kjenner i dag, vært brukt til<br />
personlig hygiene og tøyvask. Alle disse såpestoffene har hatt et fellestrekk; de var<br />
alle fremstilt av fettstoffer eller olje. De såpene som brukes i dag er også fremstilt av<br />
fettstoffer, men selve fremstillingsprossesen er noe forskjellig fra måten den ble gjort<br />
på tidligere. F.eks. var noen av de «gamle» såpene en blanding av smeltet dyrefett<br />
og aske, mens nåtidens såper blir fremstilt gjennom kontrollerte reaksjoner mellom<br />
fettstoffer og alkaliske salter (f.eks. kaustisk soda, NaOH).<br />
Hvis vi ser på de forskjellige rengjøringsmidlene som finnes i vår husholdning, viser<br />
det seg at vi faktisk har et lite lager av kjemikalier i skapene våre. Noen av produktene<br />
vil være:<br />
• Såpe og hårsjampo<br />
• Vaskepulver<br />
• Oppvaskmiddel<br />
• Rengjøringsmidler til husholdning<br />
Den siste kategorien inneholder mange forskjellige slags kjemikalier. Tenk bare på<br />
hvor mange forskjellige <strong>rengjøringsmidler</strong> det finnes til rengjøring av helt spesifikke<br />
gjenstander/overflater.<br />
• Pussemiddel til glass<br />
• Skurepulver<br />
• Ovnsrens<br />
• Rengjøringsmiddel til toaletter<br />
• Avløpsrens<br />
• Flekkfjerner<br />
• Tepperens, osv.<br />
Noen av de nevnte rengjøringsmidlene er såper, mens andre er løsemidler (organiske<br />
eller uorganiske) eller syrer/baser.<br />
I det følgende vil vi se på hvorfor og hvor de forskjellige midlene virker, som igjen<br />
bringer oss inn på helse- og miljømessige konsekvenser som følger bruken av <strong>rengjøringsmidler</strong>.<br />
www.reduce.no 2
2. Hva er såpe?<br />
Når vi skal gjøre noe rent er det fordi vi ønsker å fjerne noe fra den gjenstanden vi<br />
rengjør. Det kan være alt fra f.eks. jord til en flekk fra en sprittusj eller en fettflekk.<br />
Det det handler om er å identifisere hva flekken kommer av, og deretter finne et stoff<br />
som kan løse opp akkurat det flekken består av uten å ødelegge f.eks. det tøyet som<br />
ønskes rengjort.<br />
Skulle flekken bestå av f.eks. jord skulle det være mulig å fortynne seg ut av problemet<br />
med å få fjernet dette fra et tøystykke. Dvs. at ved å legge tøyet i rikelig med<br />
vann og kanskje bearbeide det mekanisk ved å gni på det, vil de fleste jordpartiklene<br />
frigjøres fra tøyet.<br />
En flekk som stammer fra en sprittusj derimot, lar seg ikke oppløse i rent vann. Fordi<br />
fargepigmentene i i tusjen er oppløselige i sprit (tusjen er våt når man tegner), er det<br />
også sprit man skal bruke for å løse opp den tørre tusjflekken igjen.<br />
Ser vi på det siste eksempelet, en flekk fra et fettholdig materiale, hjelper hverken<br />
rent vann eller sprit. Vi må, som i de to eksemplene over, finne noe som kan løse<br />
opp flekken - her altså et stoff som kan løse opp fett. Det er nettopp denne egenskapen<br />
mange såper besitter.<br />
For å forstå hvordan såpe virker i forhold til det å oppløse fettflekker er det nødvendig<br />
å vite hvordan både vann, fett og såpe er bygget opp. Figur 1-3 viser hvordan oppbygningen<br />
til molekylene til de tre stoffene er. C angir et karbonatom, H et hydrogenatom<br />
og O et oksygenatom. Strekene mellom det forskjellige atomene angir bindingene<br />
mellom disse. De bindingene som finnes i de tre ulike molekylene her er: C-C, C-<br />
H, O-H og C=O.<br />
Hvert enkelt atom har som egneskap at de tiltrekker seg negative partikler, elektroner.<br />
Desto større evne et atom har til å tiltrekke atomer, desto større elektronegativitet<br />
sier man at atomet har.<br />
De nevnte atomenes elektronegativitet er: C: 2,5<br />
H: 2,1<br />
O: 3,5<br />
δ-<br />
O<br />
/ \<br />
H H<br />
δ+<br />
Fig. 1.<br />
Ser vi på vannmolekylet, kan vi se at det må være mer elektronegativitet oppe ved<br />
O’en enn nede ved H’ene. Vannmolekylet har altså to poler; en som er mer negativ<br />
(δ-) enn den andre (δ+). Forskjellen i elektronegativitet i den polare bindingen er 1,4<br />
og man sier at vann er et polart stoff.<br />
www.reduce.no 3
Ved iaktakelse av fettstoffet (figur 2), ser vi at det i midten av molekylet er noen polare<br />
bindinger (C=O), men fordi det er tre lange kjeder med C-C og C-H bindinger som<br />
utgjør molekylets ytterste deler, er det disse som bestemmer molekylets polaritet.<br />
Pga. den lille forskjellen i elektronegativetet mellom de lange kjedene (på 0 og 0,4) er<br />
fettstoffer altså ikke polare. Sagt på en annen måte; fettstoffer har ikke, slik som<br />
f.eks. vann, en ende som er mer negativ enn en annen.<br />
H O<br />
⎟ ⎟⎟<br />
O H-C-O-C-CH2-CH2-…….-CH2-CH3<br />
⎟⎟ ⎟<br />
CH3-CH2-……..-CH2-CH2-C-O - C-H<br />
⎟<br />
H-C-O-C-CH2-CH2-……..-CH2-CH3<br />
⎟ ⎟⎟<br />
H O<br />
Fig. 2.<br />
Når man vil finne ut om et stoff kan oppløses i et annet, kan man se på de polare<br />
stoffene som små magneter, som har lettest for å oppløses i et middel som også har<br />
små magneter. Polare stoffer kan altså oppløses i polare oppløsningsmidler. Stoffer<br />
som er upolare har derimot vanskelig for å løse seg opp i polare oppløsningsmidler<br />
fordi de ikke har en hhv. positiv og negativ ende som kan tiltrekkes av det polare<br />
oppløsningsmiddelet. Det vil altså si at fettstoffer, som er upolare, ikke kan løses opp<br />
i rent vann, som er polart. For å fjerne fett ved å vaske det som fettet sitter på med<br />
vann må vi altså tilsette et stoff som kan løse opp fettet. Og det er nettopp det såpe<br />
gjør.<br />
Såpe hører inn under en gruppe stofer som kalles emulgatorer og har en lang kjede<br />
av C-atomer (svært like de kjedene som sitter på fettstoffet). Faktisk er såpen som er<br />
vist i figur 3, et natriumsalt av en fettsyre.<br />
Den lange delen av stoffet som destår av C-C og C-H bindinger er upolar, mens<br />
COO-Na enden er polar. Det kommer av at såpen ioniseres når den oppløses i vann.<br />
Dvs. at den deles opp i ett Na + -ion og ett ion av hele den upolare enden, der COO -<br />
sitter. På den måten får såpe en upolar og en polar ende (COO - enden).<br />
Den polare enden kalles også vannelskende eller hydrofil fordi polare stoffer som<br />
nevnt kan løses opp i polare oppløsningsmidler som f.eks. vann. Den upolare enden<br />
kalles fettelskende eller lipofil fordi upolare stoffer oppløses i upolare oppløsningsmidler<br />
som f.eks. fett. Hydro kommer fra det greske ordet for vann, fil betyr elskende<br />
og lipo henviser til fettstoffer, som med en samlebetegnelse kalles lipider. Er et stoff<br />
lipofilt, er det samtidig hydrofobt, dvs. vannhatende -eller avstøtende.<br />
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COO - Na +<br />
Fig. 3.<br />
www.reduce.no 4
Har man et stykke tøy med en fettflekk på, er det altså ikke mulig å fjerne denne flekken<br />
med rent vann. Tilsetter man derimot såpe vil den kunne oppløse fettet ved å<br />
binde seg til fettet med den lipofile enden, mens den hydrofile enden gjør at såpeionet<br />
med fettpartikler oppløses i vannet.<br />
Beskriv med dine egne ord, hva et polart stoff er.<br />
www.reduce.no 5
3. Vaskemidler<br />
3.1. Vaskeaktive stoffer<br />
Den såpen som ble omtalt i forrige avsnitt, betegnes som fettsyresåpe. Et vaskemiddel<br />
kan inneholde andre slags vaskeaktive stoffer, med anderledes oppbygning, men<br />
som har det samme formålet, nemlig å oppløse fett. Det er hele denne gruppen med<br />
stoffer som kalles tensider.<br />
Fettsyresåpen i figur 3 i forrige avsnitt hører til gruppen av anioniske tensider, fordi<br />
en anion er nettopp et negativt ion. I de fleste vaske- og <strong>rengjøringsmidler</strong> finner vi<br />
både anioniske og nonioniske tensider. Nonionisk betyr ikke ionisert, dvs. at det sitter<br />
en polar gruppe på tensidet i stedet for en negativ ladet ende.<br />
Miljømessig sett er det best å bruke fettsyresåper fordi de er naturlige såpestoffer,<br />
mens andre tensider er syntetiske (kunstig fremstilt). Fordelen ved de naturlige såpestoffene<br />
er at de er lett lar seg nedbryte, både når det er oksygen tilstede (aerobe<br />
forhold) og når det ikke er det (anaerobe forhold). En del av de syntetiske tensidene<br />
lar seg bryte ned under aerobe forhold i et renseanlegg, men ikke alle nedbrytes under<br />
oksygenfrie forhold. Grunnen til at det er viktig å få brutt ned tensidene er at deres<br />
evne til å oppløse fett og dessuten proteiner (som også er upolare) gjør dem<br />
skadelige overfor organismer som lever i vann. Kommer det tensider med vannet fra<br />
et renseanlegg ut i elver og vannløp, kan de oppløse cellene hos alger og fisk som<br />
kommer i kontakt med disse tensidene.<br />
I et renseanlegg blir forskjellige stoffer nedbrutt vha. bakterier, og helst skal stoffene<br />
brytes ned til kulldioksid (CO2) og vann (H2O) under aerobe forhold og metan (CH4)<br />
under anaerobe forhold. Fordi tensider binder seg til fetstoffer og andre organiske<br />
stoffer, kan de lett komme til å befinne seg i «bunnfallet» i renseanlegget, hvor det<br />
ikke er luft tilstede. Dette fører til at det blir vanskelig å få nedbrudt de syntetiske tensidene<br />
som ikke lar seg bryte ned under anaerobe forhold.<br />
Det finnes også en gruppe av tensider som kalles kationiske (positivt ladet), som ofte<br />
finnes i skyllemidler fordi de har en bløtgjørende effekt. Nedbrytbarheten hos kationiske<br />
tensider ligner andre syntetiske tensiders.<br />
3.2. Kalkbindere<br />
En annen stoffgruppe som også finnes i vaskemidler er kalkbindere. Hensikten med<br />
disse stoffene er, som navnet tilsier, å binde den kalken som finnes i vaskevannet.<br />
Kalkinnholdet i vannet varierer fra sted til sted og når man snakker om vannets hardhet<br />
er det et mål for hvor mye kalk som finnes i vannet (både kalk, CaCO3, og magnesiumkarbonat,<br />
MgCO3). Desto større hardhet, desto høyere kalkinnhold. Man<br />
snakker om bløtt og hardt vann.<br />
Grunnen til at kalken skal bindes er at rengjøringsmidlene virker best når vannet er<br />
bløtt. Kalkbindere består enten av fosfater, zeolit eller EDTA. Zeolit er et fellesnavn<br />
www.reduce.no 6
for en rekke mineraler og EDTA står for EtylenDiaminTetraEddiksyre (A-en står for<br />
acetat som er syreresten av eddiksyre).<br />
Fosfat som også er et gjødningsmiddel, kan på en del større renseanlegg fjernes før<br />
vannet ledes ut derfra. Hvis dette ikke skjer kan elver og avløp bli overgjødslet (kalles<br />
eutrofiering). Dette er et problem da veksten av planter som lever i vann, f.eks. alger,<br />
vil øke. En øket algevekst vil normalt medføre oksygensvinn i vannmiljøet fordi når<br />
disse algene dør og synker til bunns forbrukes mye luft av de bakteriene som bryter<br />
ned de døde algene. Mangelen på luft vil føre til at fiskene dør eller flykter fra miljøet.<br />
EDTA er også skadelig for miljøet fordi de kan binde tungmetaller som ellers er bundet<br />
i bunnfallet på renseanlegget. Dermed frigjøres tungmetallene og finnes i en<br />
vannløselig form i de vannløpene som berøres av renseanlegget.<br />
Som vi har sett er det flere ulemper ved å bruke kalkbindere, særlig hvis vannet har<br />
høy hardhetsgrad. Da brukes nemlig mere vaskepulver enn det som er nødvendig for<br />
å få tøyet rent. Dette overforbruket - bare for å få bundet kalken - forstørrer så de<br />
ulempene som er knyttet til vaskeaktive stoffer. Det optimale ville være at de to ingrediensene<br />
kunne doseres separat slik at man bare trenger å bruke den nødvendige<br />
mengde.<br />
3.3. <strong>Andre</strong> innholdsstoffer<br />
Vaskemidler har også andre stoffgrupper i tillegg til de vaskeaktive stoffene og kalkbindere,<br />
som har hver sin funksjon. Men utover de spesifikke funksjonenehar de fleste<br />
av disse stoffene også den egenskap at de i større eller mindre grad irriterer huden<br />
når den kommer i kontakt med dem.<br />
Fordi de vaskeaktive stoffene kan oppløses både i fett og vann, kan de trenge gjennom<br />
huden og medføre irritasjonseksem. De enzymene som er tilsatt rengjøringsmidlene<br />
for å fjerne proteiner kan i likhet med kalkbindere også gi eksem. Videre inneholder<br />
de fleste vaskemidler også konserveringsmidler, bakteriedrepende midler,<br />
parfymer og fargestoffer som kan forårsake både eksem og allergi. I tillegg kan de<br />
inneholde blekemidler og/eller optisk hvitt.<br />
Som blekemiddel brukes enten perborat eller hypoklorit. Perboraten virker ved at den<br />
frigjør hydrogenperoksid ved temperaturer omkring 60-70 °C.Ved temperaturer under<br />
60 °C er det derfor nødvendig med en aktivator, som som regel er fosfatholdig. Enzymer<br />
kan også benyttes eller suppleres som blekemiddel. Perborat er ødeleggende<br />
både for fordøyelses- og nervesystemet ved inntak.<br />
Hypoklorit er også farlig for organismen. I vaskemidler er stoffets bitre lukt skjult med<br />
duftstoffer slik at en mulig advarsel om stoffets tilstedeværelse er ødelagt. En viktig<br />
ting man skal huske om hypoklorit-holdige stoffer er at de ikke må blandes med syre-<br />
eller ammoniakk-holdige stoffer. En slik sammenblanding vil utvikle hhv. klorgass<br />
eller kloramingass, gasser som er meget farlige ved innånding.<br />
www.reduce.no 7
Optisk hvitt er ikke et blekemiddel. Stoffet har evnen til å omdanne lysstråler som<br />
ikke kan sees av mennesker (UV-stråler) til synlig blått lys. Dette reflekteres fra tøy<br />
som er behandlet med optisk hvitt og det vil dermed virke lysere (hvitere).<br />
Det er veldig viktig, i disse tider med konsentrerte og kompakte vaskemidler, at man<br />
ikke overdoserer og bruker samme mengde som hvis middelet ikke var konsentrert.<br />
For som vi har sett går bruken av vaskemidler utover både miljøet og ens egen helsetilstand<br />
- særlig sistnevnte hvis man stadig er i kontakt med disse. Hvis man ofte er<br />
i kontakt med <strong>rengjøringsmidler</strong> bør man nok beskytte hendene sine med gummihansker.<br />
Dette kan imidlertid også gi hudproblemer, fordi den mengden med vann<br />
som kommer når vi svetter vil gi fukt inne i hansken. Problemet kan langt på vei avhjelpes<br />
ved å bruke en tynn bomullshanske under gummihansken som kan suge en<br />
del av fukten til seg.<br />
Hvis man er oppmerksom på ikke å overdosere er det naturligvis en fordel med å<br />
bruke de kompakte og konsentrerte rengjøringsmidlene. For det første fordi man reduserer<br />
mengden av tom emballasje til avfall og for det andre fordi man slipper å<br />
kjøpe med seg hjem store mengder av noe som består av en del vann og andre fyllstoffer.<br />
Hvorfor er det ikke bra å lede såpestoffer ut i naturen?<br />
Hvorfor er det ikke bra å lede fosfat ut i naturen?<br />
www.reduce.no 8
4. Organiske løsemidler<br />
Organiske løsemidler er som alle andre organiske stoffer bygget av kullstoffkjeder.<br />
De brukes som et middel til oppløse, når det som skal oppløses ikke kan oppløses av<br />
vann, smuss eller flekker som er bygget opp av upolare stoffer som f.eks. voks, fett-<br />
eller plaststoffer. De fleste organiske løsemidler fordamper lett, dvs. at vi lett risikerer<br />
å bli utsatt for kontakt med dem uten at vi merker det, når vi arbeider med dem. De<br />
flyktige dampene taes opp via luftveiene av lungene, men også gjennom huden, uten<br />
egentlig fysisk kontakt med midlene i væskeform.<br />
Symptomene ved påvirkning av organiske løsemidler er de samme som ved inntak<br />
av alkohol. Alkohol - eller etanol - er også et organisk løsemiddel som vi i husholdningen<br />
kjenner som rødsprit. Lengre tids påvirkning av midlene gir bl.a. kronisk hodepine<br />
og hukommelsestap - også kalt malersyndrom fordi denne lidelsen ofte rammer<br />
malere. I dag er mange malinger vannbaserte, men det brukes likevel fremdeles<br />
malinger og lakk som er basert på organiske løsemidler.<br />
Grunnen til at organiske løsemidler kan taes opp gjennom huden er at de løser opp<br />
det fettlaget som ellers beskytter kroppen vår mot ytre påvirkninger. Når stoffene er<br />
tatt opp i kroppen via hud og lunger og dermed er over i blodet, kan de bl.a. påvirke<br />
nervecellene som dermed gir de tidligere omtalte lidelsene. Ved jevnlig kontakt med<br />
organiske løsemidler vil huden dessuten bli tørr og sprukken, slik at det oppstår en<br />
risiko for eksem.<br />
Fordi de organiske løsemidlene er flyktige finnes det grenseverdier for f.eks. hvor<br />
mange mg (milligram) stoff det maksimalt kan være i én m 3 luft i det lokalet hvor arbeidet<br />
med stoffet foregår. En annen enhet som brukes for en slik grenseverdi er<br />
ppm. Forkortelsen står for parts per million, dvs. antal ml (milliliter) stoff det maksimalt<br />
kan være pr. million ml luft (1 m 3 ).<br />
Som eksempel kan vi nevne grenseverdien for aceton. Aceton brukes i husholdningen<br />
som neglelakkfjerner (oppløser lakk som er upolar - dvs. den kan ikke oppløses i<br />
vann).Grenseverdien er 250 ppm, som betyr at det må søles 3,5 liter i et 14 m 3 stort<br />
værelse før grenseverdien er nådd. Risikoen for å bli forgiftet etter et besøk på et bad<br />
der neglelakkfjerner har blitt brukt er altså ikke særlig stor.<br />
Dessuten har aceton den «gode» egenskap at den har en meget karakteristisk lukt<br />
slik at man blir advart om stoffets tilstedeværelse. <strong>Andre</strong> løsemidler har ikke denne<br />
tydelige indikatoren, og hvis de samtidig også har en lavere grenseverdi enn aceton,<br />
kan man bli utsatt for påvirkning uten at man legger merke til det.<br />
For eksempel har løsemiddelet kloroform (triklormetan) en grenseverdi på 2 ppm.<br />
Den har en søtlig, men ikke på langt nær så kraftig lukt som aceton (og ble tidligere<br />
benyttet som bedøvelsesmiddel!!).<br />
www.reduce.no 9
Av andre organiske løsemidler kan vi nevne:<br />
metanol, etanol, isopropanol, toluen og xylen.<br />
De to siste stoffene er aromatiske forbindelser, hvilket betyr at de inneholder en benzenring.<br />
Begge er helseskadelige og kan taes opp direkte gjennom huden.<br />
En gruppe av organiske løsemidler, som er spesielt skadelige, er klorede løsemidler.<br />
For det første er mange av dem ozonnedbrytende og noen - kloreten (metylenklorid)<br />
trikloreten (tri) og tetrakloreten - er kreftfremkallende. Dessuten er de klorede oppløsningsmidlene<br />
giftige for organismer som lever i vann.<br />
De nevnte løsemidlene ser slik ut:<br />
Aceton: (Propanon, hører under stoffgruppen Keton)<br />
O<br />
⎥⎥<br />
CH3 ⎯ C ⎯ CH3<br />
Triklormetan: (Kloroform)<br />
Cl<br />
⎥<br />
Cl ⎯ C ⎯ Cl<br />
⎥<br />
H<br />
Kloreten: Trikloreten:<br />
H Cl H Cl<br />
\ / \ /<br />
C = C C = C<br />
/ \ / \<br />
H H H H<br />
Tetrakloreten:<br />
Cl Cl<br />
\ /<br />
C = C<br />
/ \<br />
Cl Cl<br />
Metanol: Etanol: Isopropanol (2-propanol):<br />
H H H H OH H<br />
⎥ ⎟ ⎟ ⎟ ⎟ ⎟<br />
H ⎯ C ⎯ OH H ⎯ C ⎯ C ⎯ OH H ⎯ C ⎯ C ⎯ C ⎯ H<br />
⎟ ⎥ ⎟ ⎥ ⎥ ⎥<br />
H H H H H H<br />
Toluen: Xylen:<br />
CH3<br />
⎟<br />
CH3<br />
⎟<br />
HC ⎯ CH HC ⎯ CH<br />
/ \ / \<br />
HC CH HC CH<br />
\ / \ /<br />
HC ⎯ CH HC ⎯ CH⎯CH3<br />
www.reduce.no 10
<strong>5.</strong> <strong>Andre</strong> <strong>rengjøringsmidler</strong><br />
Av andre <strong>rengjøringsmidler</strong> i hjemmet kan vi nevne: glasspussemiddel, skurepulver,<br />
toalettrens, flekkfjerner, salmiakk, blekemiddel og avkalkningsmiddel.<br />
På de stedene hvor man skal fjerne kalk, brukes midler som inneholder syre. Det kan<br />
være mellomsterk syre som fosforsyre (avløp, WC) eller svakere syrer som sitronsyre<br />
eller eddiksyre (flise- eller metallavkalkning).<br />
Kalkavleiringer kan også fjernes med skurepulver, der det er krittinnholdet som mekanisk<br />
skurer kalken vekk - og altså uten etsende syre.<br />
<strong>Andre</strong> ganger, når smuss skal fjernes, brukes midler som inneholder en base.<br />
Eksempler på baser er: natriumhydroksid (NaOH), sterk, eller ammoniakk (NH3),<br />
svak. Ammoniakk er en bestanddel i pussemidler for glass. Mens ammoniakk løser<br />
opp gjenstridig smuss på vindusruten og tensider løser opp fettflekker, sørger etanolen,<br />
som også finnes i slike pussemidler, for at det ikke etterlates striper på ruten.<br />
Dette er fordi etanolen fordamper lett og dermed ikke blir sittende og etterlate seg<br />
kalkavleiringer.<br />
Blekemidler inneholder ofte enten natriumhypoklorit eller hydrogenperoksid, som<br />
begge er etsende.<br />
Tradisjonelle flekkfjerningsmidler inneholder stoffet glycerin (glycerol) som riktignok<br />
ikke har hoen helseskadelige effekter, men ofte er det mulig å fjerne flekker med med<br />
alminnelige dagligvarer i stedet (se neste kapittel).<br />
I industrien (særlig matvareindustrien) er det svært viktig at produksjonsmaskinene er<br />
rene. Pga. dette brukes ofte oppløsninger av NaOH, natriumhydroksid (lut), som er<br />
en meget etsende base. Her ligger det en risiko for både produksjons- eller rengjøringspersonalet<br />
og for kundene (som f.eks. drikker av en flakse som er rengjort i lut,<br />
men som ikke er skylt ordentlig før oppfylling).<br />
På verksteder er de mest brukte rengjøringsmidlene ofte organiske løsemidler fordi<br />
disse løser opp både fett og olje. Der hvor det kan la seg gjøre vil det imidlertid være<br />
en fordel og bytte ut disse midlene med mindre helseskadelige stoffer. Faktisk kan<br />
klare vegetabilske oljer brukes (se neste kapittel).<br />
Anslå hvor mange forskjellige <strong>rengjøringsmidler</strong> dere har hjemme.<br />
Dra hjem og undersøk skapene. Gjettet du riktig?<br />
www.reduce.no 11
6. Alternativer<br />
Går man en tur i butikken og kikker på hyllene med <strong>rengjøringsmidler</strong>, kan man se at<br />
det finnes et utall med forskjellige produkter på markedet. I stedet for å ha et helt<br />
kjemikalielager hjemme i skapet som inneholder alle disse forskjellige rengjøringsmidlene<br />
- ofte vil de stå der svært lenge fordi hver av dem kun er beregnet til én form<br />
for rengjøring eller flekkfjerning - er det mulig å klare det meste av rengjøringen i<br />
husholdningen med tre basale <strong>rengjøringsmidler</strong>:<br />
• Universalrengjøringsmiddel<br />
• Rengjøringsmidler til toaletter<br />
• Eddik<br />
I mange tilfeller er det ikke nødvendig å bruke noen form for rengjøringsmiddel i det<br />
hele tatt, f.eks. så kan så godt som alt støv la seg fjerne med en klut - våt eller tørr.<br />
Hvis støvet har ligget lenge eller er blitt fettet kan man bruke universalrengjøringsmiddel<br />
- uten å overdosere, noe de fleste har en tendens til å gjøre. I tillegg finnes<br />
det en spesiell rengjøringsklut, en mikrofiberklut, som kan brukes tørr eller våt, og<br />
som man kan fjerne selv fastgrodd smuss med ved å gni det bort med kluten.<br />
På badet kan det være nødvendig å bruke toalettrens når WC skal rengjøres. Dette<br />
er litt sterkere enn universalrengjøringsmiddelet og har dessuten en tut som gjør det<br />
mulig å gjøre rent oppe i hulrommet ved kanten av toalettskålen. Har man problemer<br />
med kalkavleiringer i håndvasken, badekaret eller dusjen behøver man imidlertid ikke<br />
en masse forskjellige avkalkningsmidler. Er det snakk om mye kan det være nødvendig<br />
å bruke et skuremiddel, men ellers kan alminnelig eddik løse opp de fleste kalkavleiringer.<br />
Eddik består bl.a. av svak syre, eddiksyre (CH3COOH), som lett kan oppløse<br />
kalk (CaCO3).<br />
Fettflekker på enten klær eller andre tekstiler kan ofte være vanskelige å vaske bort<br />
med såpe. I stedet for å gå ut i garasjen etter bensin , som altså kan løse opp fett<br />
fordi bensin selv er upolart, finnes en mindre skadelig metode som ikke omfatter de<br />
tidligere nevnte organiske løsemidlene. En klut påført litt h-melk kan fjerne de fleste<br />
fettflekker fordi h-melken jo består av upolart fett som kan løse opp fettflekken. Fordi<br />
innholdet av fett i melken er forholdsvis lite kan den flekken som oppstår etter påføringen<br />
av melk lett la seg vaske bort med såpe. Det er også mulid å fjerne fettflekker<br />
ved å påføre oppvaskmiddel som skal virke et par timer før tøyet vaskes.<br />
Til glass og speil brukes ofte glasspray som inneholder tensider, ammoniakk og etanol.<br />
I stedet kan et stykke avispapir fuktet med vann brukes til å pusse disse overflatene.<br />
Det er bl.a. sverten på papiret som får glasset til å skinne.<br />
Et annet eksempel hvor man kunne være fristet til å finne frem organiske løsemidler<br />
er når man har en gjenstand med gjenstridig klister fra f.eks. en prislapp eller etikett.<br />
Ofte kommer man ingen vei med hverken varmt vann, såpe eller gniing. Men i stedet<br />
for å ty til de tidligere omtalte løsemidlene, bør man først prøve med litt salat- eller<br />
matolje. Når oljen påføres gjenstanden som har klister på seg og får lov til å virke en<br />
stund, vil flekken lett la seg gni av.<br />
www.reduce.no 12
Disse rådene skulle gjøre det mulig å redusere noe av kjemikalielageret hjemme.<br />
Et godt råd er også å ikke blande sammen forskjellige <strong>rengjøringsmidler</strong>. F.eks. vil<br />
produkter som inneholder blekemidler (natriumhypoklorit) reagere med ammoniakkholdige<br />
(salmiakk) eller syreholdige produkter og utvikle farlige gasser.<br />
Mange bruker skyllemiddel i vaskemaskinen, hver gang det vaskes. Ofte er hensikten<br />
med dette bare at tøyet skal lukte godt, men da de fleste vaskemidler er tilsatt parfyme,<br />
er skyllemiddelet overflødig. Skyllemidler inneholder kationiske tensider som setter<br />
seg som en tynn film på det tøyet som vaskes, noe som motvirker statisk elektrisitet<br />
i syntetiske stoffer. Men tekstiler som f.eks. håndklær som gjerne skal kunne suge<br />
vann, får nedsatt sugeevne når denne filmen legger seg på tøyfibrene. Så bruk kun<br />
skyllemiddel ved vask av syntetisk tøy (eller aldri).<br />
Og til slutt, hvis vi skal redusere noen av de miljø- og helsemessige skadene som<br />
oppstår i forbindelse med rengjøring, er dette viktig:<br />
• Bruk så liten mengde rengjøringsmiddel som mulig.<br />
• Vask klær ved så lav temmperatur som mulig (det som kalles kokvask<br />
kan i de fleste tilfeller vaskes rent ved 60° C).<br />
I tillegg oppfordres det til å begrense mengden av organiske løsemidler og så<br />
langt det lar seg gjøre, erstatte disse med naturlige såper (fettsyresåper).<br />
Ved hyppig kontakt med <strong>rengjøringsmidler</strong> kan gummihansker, evt. med et par<br />
bomullshansker inni, redusere risikoen for avfetting av huden.<br />
7. Merking<br />
Kjemikalier<br />
For å øke sikkerheten rundt arbeid med farlige kjemikalier merker man dem med etiketter<br />
der det opplyses om stoffenes farlighet, risiko ved omgang med dem og sikkerhetshensyn<br />
som skal taes.<br />
Faresymbol:<br />
Det finnes ti faresymboler som kan deles opp i tre kategorier. Faresymbolene består<br />
av en liten tegning med en beskrivelse av hva slags fare det er snakk om under.<br />
De tre kategoriene er:<br />
• Helsefare<br />
• Miljøfare<br />
• Sikkerhet (brann- og eksplosjonsfare)<br />
www.reduce.no 13
Fysisk-<br />
kjemisk<br />
Helse<br />
Miljø<br />
Farebetegnelse Farekode Kjennetegn<br />
på fare<br />
Eksplosiv<br />
Oksiderende<br />
Ekstremt brannfarlig<br />
Meget brannfarlig<br />
Brannfarlig<br />
Meget giftig<br />
Giftig<br />
Helseskadelig<br />
Etsende<br />
Irriterende<br />
Allergifremkallende<br />
Kreftfremkallende<br />
Gruppe 1 og 2<br />
Gruppe 3<br />
Arvestoffskadelig<br />
Gruppe 1 og 2<br />
Gruppe 3<br />
Reproduksjonsskadelig<br />
Gruppes 1 and 2<br />
Gruppe 3<br />
Miljøskadelig<br />
www.reduce.no 14<br />
E<br />
O<br />
F+<br />
F<br />
-<br />
T+<br />
T<br />
Xn<br />
C<br />
Xi<br />
Xn<br />
Xi<br />
T<br />
Xn<br />
T<br />
Xn<br />
T<br />
Xn<br />
N<br />
Eksplosiv<br />
Oksiderende<br />
Ekstremt brannfarlig<br />
Meget brannfarlig<br />
Brannfarlig<br />
Meget giftig<br />
Giftig<br />
Helseskadelig<br />
Etsende<br />
Irriterende<br />
Helseskadelig<br />
Irriterende<br />
Giftig<br />
Helseskadelig<br />
Giftig<br />
Helseskadelig<br />
Giftig<br />
Helseskadelig<br />
Miljøskadelig<br />
Symbol<br />
(orange bakgrunn)
.<br />
Hvis et stoff er giftig, kan det være ved inntakelse via fordøyelsessystemet, luftveiene<br />
og/eller huden. For å kunne treffe de riktige sikkerhetsforanstaltninger skal farlige<br />
stoffer merkes med S-setninger (S: Sikkerhet). Og for å opplyse om på hvilken måte<br />
stoffet er giftig, brukes R:setninger (R: Risiko). Ett stoff kan godt ha flere R- og Ssetninger<br />
knyttet til seg.<br />
Visse stoffer er angitt som Carc, Repr eller Mut. Disse forkortelsene står for hhv.<br />
kreftfremkallende (carcinogen), reproduksjons-toksisk (giftig) og DNA-forandrende<br />
(mutagen).<br />
Jo farligere et stoff er, desto lavere er grensen for den mengden som kan være i en<br />
blanding før innholdet må opplyses.<br />
Som et eksempel på slik merking kan vi bruke aceton, som ble omtalt under avsnittet<br />
om organiske løsemidler.<br />
Acetone Meget brannfarlig.<br />
Meget brannfarlig<br />
.<br />
Embalasjen skal oppbevares på et godt ventilert sted.<br />
Holdes vekk fra antennelseskilder – Røyking forbudt.<br />
Unngå innånding av damp.<br />
Treff foranstaltninger mot statisk elektrisitet<br />
Her skal det altså brukes et faresymbol (F), en R-setning (R11) og fire S-setninger<br />
(S9,16,23,33)<br />
Rengjøringsmidler<br />
Det er også regler for hvordan <strong>rengjøringsmidler</strong> skal deklareres mht. innholdsstoffer<br />
og konsentrasjon. Reglene er slik at det kun skal angis hvilke typer stoffer rengjøringsmiddelet<br />
inneholder (ikke nødvendigvis en spesifikk angivelse av hvert enkelt<br />
kjemisk stoff). Med hensyn til konsentrasjonen av forskjellige stoffer angis disse i et<br />
av følgende intervaller:<br />
• mindre enn 5 %<br />
• fra 5 % til 15 %<br />
• fra 15 % til 30 %<br />
• mer enn 30 %<br />
www.reduce.no 15
Miljømerking<br />
Det er mulig å velge <strong>rengjøringsmidler</strong> som er mindre belastende for miljøet enn andre.<br />
Slike midler er merket med EU’s miljømerke:<br />
For de nordiske landene finnes i tillegg Svanemerket, som er Nordisk Ministerråds<br />
miljømerke.<br />
Disse merkene tildeles altså de minst miljøbelastende midlene i en bestemt varegruppe.<br />
Innholdsstoffer – farer<br />
Her følger en liste over stoffer i <strong>rengjøringsmidler</strong>, som skal merkes med et faresymbol.<br />
Stof Faresymbol<br />
Aceton F<br />
Ammoniakk T, N, C<br />
Hydrogenperoksid O, C<br />
Kloreten Fx, T, Carc<br />
Kloroform Xn, Carc<br />
Eddiksyre C<br />
Etanol F<br />
Fosforsyre C<br />
Glycerol Xn<br />
Isopropanol F<br />
Kaliumhydroksid C<br />
Metanol F, T<br />
Maursyre C<br />
Natriumkarbonat Xi<br />
www.reduce.no 16
Natriumhydroksid C<br />
Natriumhypoklorit C (danner farlig klorgass med syrer)<br />
Oxalsyre Xn<br />
Salpetersyre O, C<br />
Saltsyre C<br />
Tetraklorethen Xn, N, Carc<br />
Triklorethen Xn, Carc<br />
Toluen F, Xn<br />
Xylen Xn<br />
Utover dette skal man huske at de anioniske og nonioniske tensidene kan være miljøskadelige.<br />
8. Hudbeskyttelse<br />
Alle vasker vi hendene hver dag. Heldigvis er de fleste håndsåper så milde at huden<br />
ikke tørker ut ved alminnelig håndvask.<br />
Er man imidlertid i rengjøringsbransjen har man større risiko for uttørkete hender ved<br />
mye kontakt med andre og sterkere <strong>rengjøringsmidler</strong> enn vanlig såpe. Ved hyppig<br />
kontakt med slike <strong>rengjøringsmidler</strong> oppstår det en risiko for å utvikle eksem, i tillegg<br />
til tørre hender.<br />
I de bransjene, der fettstoffer og oljer ofte skal rense hendene oppstår også en alminnelig<br />
risiko for uttørring fordi det ofte er bruk for sterkere midler enn vanlig såpe.<br />
De mest effektive er organiske løsemidler: etanol, aceton osv. Disse er likevel svært<br />
uttørrende for huden i tillegg til de nevnte skadevirkningene nevnt tidligere. I stedet<br />
bør man velge en skrubbekrem med partikler, som mekanisk sliper gjenstridig smuss<br />
av. Velg en variant med så naturlige partikler som mulig. Som alternativ kan vanlig<br />
kaffegrut gjøre nytten.<br />
Utover såpestoffene er det, som tidligere nevnt, parfymer, konserveringsmidler og<br />
farger i <strong>rengjøringsmidler</strong> som kan forårsake eksem og allergi. For å unngå for mye<br />
kontakt med <strong>rengjøringsmidler</strong> kan ,man bruke gummihansker, eventuelt med bomullshansker<br />
inni som tar opp håndsvette og som minsker risikoen for å utvikle eksem<br />
pga. hansken selv, da naturgummi er allergifremkallende (en underhanske av polyeten<br />
(PE) kan også brukes). Det finnes forskjellige typer gummi- og plasthansker som<br />
vil bli nevnt senere.<br />
Det er utviklet forskjellige beskyttelseskremer, men effekten av disse er ikke optimal<br />
fordi de samtidig som å sperre for noen stoffer, lar andre, kanskje vel så skadelige,<br />
passere. Dvs. de gir en falsk trygghet, noe som også kan sies om gummi-<br />
/plasthansker hvis de ikke velges med omhu.<br />
Et godt råd er i alle fall å smøre hendene med en fet håndkrem etter vasking, men<br />
helst ikke før det «skitne» arbeidet utføres da smuss letter fester seg på bløtgjorte<br />
hender.<br />
Blant forskjellige gummi- og plasthansker kan vi nevne:<br />
www.reduce.no 17
Naturgummi (latex): Beskytter mot de fleste vannoppløselige<br />
kjemikalier og fortynnede syrer og baser kan<br />
være allergifremkallende.<br />
Butylgummi: Brukes spesifikt mot enkelte løsemidler<br />
(aldehyder, ketoner, formaldehydharpiks,<br />
akrylater og isocyanater).<br />
Polyvinylklorid (PVC): God beskyttelse mot de fleste<br />
vannoppløsninger, <strong>rengjøringsmidler</strong>,<br />
oljer, fortynnede syrer og baser.<br />
Gir ikke beskyttelse mot de fleste organiske<br />
løsemidler.<br />
Polyvinylalkohol (PVA): Meget god beskyttelse mot de fleste organiske<br />
løsemidler.<br />
Tåler ikke kontakt med vann eller vannholdige<br />
produkter.<br />
Neopren (kloroprengummi): Brukes speisfikt mot forskjellige kjemikalier<br />
(fortynnede syrer og baser, noen aminer og<br />
estre og de fleste alkoholer.<br />
Gir ikke effektiv beskyttelse mot aldehyder,<br />
freon, samt nitrogen- og halogenforbindelser.<br />
Viton (fluorgummi): God beskyttelse mot halogener og aromatiske<br />
løsemidler (som inneholder benzenring).<br />
Nitrilgummi (NBR): Brukes spesifikt mot forskjellige kjemikalier<br />
(organiske syrer, noen alkoholer, aminer, estre,<br />
peroksider og organiske baser).<br />
Gir ikke beskyttelse mot halogenforbindelser,<br />
akrylater eller nitrogenforbindelser.<br />
Styrenbutadiengummi (SBR): Gir beskyttelse tilsvarende naturgummi, men er<br />
mindre allergifremkallende.<br />
EVOH (EVAL): Gir meget god beskyttelse mot de fleste stoffer.<br />
Laget spesielt for å beskytte mot epoxyharpiks.<br />
Polyeten (PE): Brukes mest som beskyttelse mot tilsøling av<br />
hendene, men kan også brukes ved omgang<br />
med kjemikalier som ikke er ansett som særlig<br />
skadelige.<br />
www.reduce.no 18
9. Liste over innholdsstoffer<br />
1. Amfotære tensider (+/-)<br />
2. Ammoniakk<br />
3. Anioniske tensider (-)<br />
4. Benzoesyre (konserveringsmiddel)<br />
<strong>5.</strong> Klorethen<br />
6. Kloroform<br />
7. Sitronsyre<br />
8. CMC (carboxymetylcellulose, fortykkelsesmiddel)<br />
9. Diglycolat<br />
10. Dodecylbenzensulfonsyre<br />
11. Eddiksyre (kalkfjerner)<br />
12. EDTA (etylendiamintetraaceticacid, kalkbinder)<br />
13. Enzymer (katalysator)<br />
14. Etanol (sprit, org. opl. mid.)<br />
1<strong>5.</strong> Farge<br />
16. Fosfat<br />
17. Fosforsyre<br />
18. Glycerin (=glycerol, flekkfjerner)<br />
19. Kaliumhydroksid<br />
20. Kationiske tensider (+)<br />
21. Kritt (skuremiddel)<br />
22. Lanolin (ullvoks)<br />
23. LAS (lineære alkylbenzensulfonat)<br />
24. Magnesiumsulfat<br />
2<strong>5.</strong> Metanol<br />
26. Maursyre<br />
27. Natriumkarbonat<br />
28. Natriumhydroksid<br />
29. Natriumhypoklorit (blekemiddel)<br />
30. Nonioniske tensider ( )<br />
31. NTA<br />
32. Optisk hvitt<br />
33. Oxalsyre<br />
34. Parfyme<br />
3<strong>5.</strong> Perborat (blekemiddel)<br />
36. Salpetersyre<br />
37. Saltsyre<br />
38. Silikater (salter av kiselsyre)<br />
39. Såpe<br />
40. Tetraklorethen<br />
41. Triklorethen<br />
42. Toluen<br />
43. Xylen<br />
www.reduce.no 19