NA130 (ordinær eksamen) - Høgskolen i Sør-Trøndelag

Oppgave 2 (Reaksjonstyper og beregninger - 20 %)
a) Når en jern(II)løsning tilsettes NH3, kan følgende reaksjon finne sted:
Fe 2+ (aq) + NH3 (aq) + H2O (l) → Fe(OH)2 (s) + NH4 + (aq)
i) Sett navn på reaktantene og produktene i reaksjonen
ii) Balanser reaksjonsligningen
iii) Denne reaksjonen representerer to reaksjonstyper. Hvilke?
b) Fe(OH)2 vil etter hvert reagere videre med oksygen i lufta og danne
jernoksidhydroksid, FeOOH, også kalt rust:
4 Fe(OH)2 (s) + O2 (g) → 4 FeOOH (s) + 2H2O
Denne reaksjonen er en redoksreaksjon.
i) Hva er oksidasjonsmiddel i reaksjonen?
ii) Hva er reduksjonsmiddel i reaksjonen?
c) Hvor mange mol Fe(II)løsning må til for å få dannet 2 g Fe(OH)2?
Side 2 av 8
d) Hvor stort volum av NH3 må tilsettes for å bruke opp alle Fe 2+ -ionene og danne 2g
Fe(OH)2 når konsentrasjonen er 6M?
e) Hvor mange gram rust dannes når Fe(OH)2 reagerer i luft (O2 er i overskudd)?
f) Bestem oksidasjontallet til jern i følgende forbindelser:
i) Fe(OH)2 ii) FeOOH iii) Fe iv) K3Fe(CN)6
g) Tegn elektronkonfigurasjonen til jern og forklar ut fra denne hvorfor jern har
magnetiske egenskaper.
Oppgave 3 (Bindinger, stoffer og egenskaper -15 %)
a) Gjør rede for de ulike bindingstypene vi finner mellom atomer i molekyler og i salter.
Gi eksempler.
b) Vi tilsetter fast natriumklorid i vann. Forklar hva som skjer på makro- og mikronivå og
skriv reaksjonsligning.
c) Vi tilsetter fast natriumklorid i sykloheksan, C6H12. Hva skjer? Begrunn svaret.
d) Tegn strukturformel for og sett navn på følgende forbindelser:
i) CH4 ii) C6H14 iii) C3H7OH iv) C5H10
Dersom forbindelsene har isomerer, tegn og navnsett minst to av dem.
e) Hvilke(n) av forbindelsene i d) vil kunne løses i vann? Forklar hvorfor.
Oppgave 4 (Didaktikk - 5%)
I L97 står det i Natur- og miljøfag under målområdet ”Stoffer, egenskaper og bruk”:
5. klasse:
I opplæringa skal elevene
- lære om sentrale egenskaper ved metall, med hovedvekt på jern, sjå døme på jern
som ruster og bli kjent med metoder for å hindre det