View/Open
View/Open
View/Open
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
- 111 -<br />
Figuur 12: De brandstofcel<br />
Bron: www.eere.energy.gov/.../ fuelcells/fc_types.html<br />
Onder hoge druk wordt H2 door de negatief geladen anode door de katalysator geduwd.<br />
Wanneer de waterstofmolecule deze katalysator raakt, splits het in twee H + ionen en twee<br />
elektronen. De elektronen, die niet doorheen het membraam kunnen, worden door de<br />
anode gestuurd. Op die manier gaan ze door het externe circuit, en komen uiteindelijk via<br />
de kathode weer in de brandstofcel terecht. Tezelfdertijd wordt aan de kathodezijde<br />
zuurstof (O2) door de katalysator gedwongen. In aanraking met de katalysator wordt dit<br />
molecule gesplist in twee zuurstofatomen. Elk van deze atomen is sterk negatief geladen.<br />
Doorheen het membraam trekt deze negatieve lading twee H + -ionen aan. Deze ionen<br />
binden met een zuurstofatoom en twee elektronen van het externe circuit tot een<br />
watermolecule (H2O).<br />
Dit proces blijft zich herhalen zolang er voldoende waterstof, zuurstof, anode en kathode<br />
is. Op die manier wordt er elektriciteit opgewekt om de elektromotor aan te drijven. Één<br />
brandstofcel heeft een output van ongeveer 0,7 V. Om genoeg voltage te krijgen worden<br />
meerdere brandstofcellen bij elkaar geplaatst tot een brandstofcel stack.