View/Open

- 105 -
In 2005 reden er in België ongeveer 30 elektrische personenwagens op onze wegen.
5.7 Brandstofcel
Waterstof staat volgens de meeste bronnen gekend al een schone en onuitputtelijke
energiebron.
Waterstof werd voor de eerste keer herkend als een nieuw gas in 1766 door Henry
Cavendish. Waterstof wordt aangeduid met het scheikundige element H2. Hieruit kunnen
we afleiden dat een waterstofmolecule uit twee waterstofatomen bestaat. Onder normale
omstandigheden, bij kamertemperatuur en onder normale atmosferische druk, komt
waterstof in een gasvormige toestand voor. In gasvorm is dit een zeer ontvlambaar
element.
Waterstof is de meest voorkomende substantie in het universum. Op aarde wordt waterstof
meestal gevonden in combinatie met zuurstof (water H2O), met stikstof (ammoniak NH3)
of koolstof (aardgas CH4). In ongebonden toestand komt waterstof bijna niet voor, het
maakt slechts 1% uit van de aardkost en 0,1%van de atmosfeer. In gebonden toestand
echter maakt waterstof 15% uit van het totale aantal atomen in aardse materie.
Waterstof is erg reactief. Het reageert met tal van andere stoffen. Bij deze reactie komt
meestal energie vrij in de vorm van warmte. Wanneer waterstofgas bijvoorbeeld in
aanraking komt met vuur, zal het met een knal reageren met O2, om water en energie te
vormen. In principe kan waterstof dus gebruikt worden als brandstof voor wagens en
machines. Waterstof kan ook gebruikt worden in een brandstofcel, die een elektromotor
aandrijft. Hiervoor moet echter wel waterstof gewonnen worden.