PDF-formaat - VVKSO - ICT-coördinatoren

More documents

Recommendations

Info

$vakken\Toegepaste economie-2000-009.wpd - VVKSO - ICT ...$

$O:\leerplan-2002\2de graad ASO-KSO-TSO - vakken\Biologie-2001 ...$

38METHODOLOGISCHE WENKENBij de voorbeelden moet men zoveel mogelijk stoffen uit het dagelijks leven gebruiken.Er kunnen enkele scheidingstechnieken uitgevoerd worden.Het onderscheid tussen homogene en heterogene mengsels geschiedt op basis van waarnemingenmet het blote oog.Inzicht verwerven in de bouw van de materie op basis van een deeltjesmodel (atomen,moleculen).Een molecule mag niet gedefinieerd worden als het kleinste deeltje van een stof dat nog de eigenschappenvan die stof bezit.5.1.2 CHEMISCHE ELEMENTEN ALS ATOOMSOORTENDOELSTELLINGEN- De bouw van een atoom op een eenvoudige wijze kunnen weergeven (volgens Bohr).- Een element definiëren als een atoomsoort bepaald door het aantal protonen (atoomnummer).- De chemische symbolen van enkele elementen kunnen geven.- Het onderscheid maken tussen enkelvoudige en samengestelde stoffen.- Isotopen kunnen definiëren.- De atoommassa van een element kunnen bepalen.- Het periodiek systeem kunnen omschrijven als een rangschikking van elementen, hierbij begrippenhanteren zoals groep, periode, metalen, niet-metalen.LEERINHOUDEN1 De bouw van het atoom volgens Bohr2 Chemische elementen en hun schrijfwijze3 Isotopen4 Atoommassa5 Het periodiek systeem der elementenMETHODOLOGISCHE WENKENDe elektronenconfiguraties worden beperkt tot de hoofdenergieniveaus.De leerlingen moeten zelf geen formules kunnen schrijven, wel kan men hen formules laten interpreteren.5.1.3 DE CHEMISCHE BINDINGDOELSTELLINGEN- De elektronegatieve waarde kunnen omschrijven.- Het verschil in elektronegatieve waarde leren hanteren als criterium om het bindingstype te bepalen.- Het ontstaan en de betekenis van de ionbinding, de covalente binding (atoombinding) omschrijvenmet eenvoudige voorbeelden.- De intermoleculaire krachtwerking bondig kunnen bespreken.(U)LEERINHOUDEN1 De elektronegatieve waarde2 De drie belangrijke bindingstypes- ionbinding- covalente binding (atoombinding)- metaalbinding3 Intermoleculaire krachtwerking (U)METHODOLOGISCHE WENKENHet verschil in elektronegatieve waarde tussen twee atomen die een chemische binding aangaan iseen handig en praktisch hulpmiddel om te bepalen of ze een ionbinding of een covalente binding(atoombinding) zullen vormen.Als grenscriterium kan men best een verschil van 1,7 gebruiken.Hier kan ook iets gegeven worden over de krachtwerking tussen de moleculen.
395.1.4 CHEMISCHE VERBINDINGENDOELSTELLINGEN- Het onderscheid tussen ionenverbindingen en covalente verbindingen kunnen omschrijven.- De begrippen verhoudingsformule en molecuulformule verwoorden.- De formulemassa en de molecuulmassa kunnen berekenen van een verbinding.- De eenheid van stofhoeveelheid (mol) kunnen definiëren.- De stofhoeveelheid kunnen berekenen wanneer de massa gegeven is.LEERINHOUDEN1 Ionen- en covalente verbindingen2 Verhoudingsformule en molecuulformule3 Molecuulmassa en formulemassa4 StofhoeveelheidMETHODOLOGISCHE WENKENCovalente verbindingen worden beschouwd als verbindingen waarvan al de bindingen covalent zijn.Ionenverbindingen worden beschouwd als opgebouwd uit ionen.Ze kunnen wel covalente bindingen bevatten namelijk in het geval van polyatomische ionen.De covalente verbindingen hebben een molecuulformule en een molecuulmassa.Bij ionenverbindingen spreekt men over verhoudingsformule en formulemassa.Voor elke besproken verbinding moet men een juiste benaming geven.5.1.5 DE CHEMISCHE REACTIEDOELSTELLINGEN- Chemische reacties beschouwen als herschikkingen van atomen waardoor er nieuwe stoffen gevormdworden.- Behoud van atoomsoort en behoud van massa kunnen verwoorden.- Het onderscheid tussen endo- en exoënergetische reacties (endotherme en exotherme reacties)kunnen weergeven.- Een symbolische schrijfwijze van een chemische reactie(een gegeven reactievergelijking) kunnen interpreteren.- Enkele basismethodes om nieuwe stoffen te bereiden kunnen omschrijven en verduidelijken aande hand van een gegeven reactievergelijking.- De reactiesnelheid en de factoren die deze beïnvloeden kunnen omschrijven.(U)LEERINHOUDEN1 Aspecten van chemische reacties- chemische reacties als processen waarbij andere stoffen gevormd worden- energie-uitwisseling2 Behoud van atoomsoort en behoud van massa tijdens een chemische reactie3 Symbolische schrijfwijze van een chemische reactie4 Basismethodes om andere stoffen te bereiden- ontledingsreactie- synthesereactie- substitutiereactie5 Reactiesnelheid (U)METHODOLOGISCHE WENKENMen kan hier het onderscheid tussen chemische en fysische verschijnselen geven.De termen endo- en exoënergetisch zijn algemener dan de termen endotherm en exotherm.Men kan evenwel blijven spreken over endotherme en exotherme reacties.De leerlingen moeten zelf geen reactievergelijkingen kunnen opstellen, wel gegeven reactievergelijkingeninterpreteren.
Page 1 and 2: VLAAMS VERBOND VAN HET KATHOLIEKSEC
Page 3 and 4: INHOUDblz.1 ALGEMENE VISIE OP DE SP
Page 5: 5bedoeling zijn. De vormingscyclus
Page 9 and 10: Nr. LEERINHOUDEN LEERPLANDOELSTELLI
Page 13: 13TV Elektromechanica/Kunststoffen/
Page 18 and 19: 18TV Elektromechanica/Kunststoffen/
Page 40: 405.2 Koolstofchemie5.2.1 KOOLSTOFK
Page 43 and 44: Nr. LEERINHOUDEN COGNITIEF MOTORISC
Page 47 and 48: 47VERWERKINGSTECHNIEKENEBELING, Kun
Page 49: 49FABRIPLASTLakenweversstraat 21 -

PDF-formaat - VVKSO - ICT-coördinatoren

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?