Zuren en basen (Samenvatting) Zuren Basen
Zuren en basen (Samenvatting) Zuren Basen Zuren en basen (Samenvatting) Zuren Basen
Zwakke basen: alle andere basen uit tabel 49 (onder kolom ‘basen’) -Hoe schrijf je dit op? oftewel Wat is de notatie van elke zwakke base? F - (waterstoffluoride) ; CH3COO - (azijnzuur); NH3 (ammonium) ; CO3 2- ; HCO3 - etc. -Laat zien dat een oplossing van een stof (in dit geval een base in water) tot een basische oplossing leidt. Dit betekent dat je moet aantonen dat er OH — ionen aanwezig zijn: CH3COO - + H2O OH - + CH3COOH F - + H2O OH - + HF NH3 + H2O OH - + NH4 + CO3 2- + H2O OH - + HCO3 - HCO3 - + H2O OH - + H2CO3 Alleen OH - -ionen maken de oplossing basisch! ----------- -Een vaste stof wordt opgelost in water. De ionen die dan ontstaan kunnen een zuur of base bevatten. Alle kaliumzouten, natriumzouten en ammoniumzouten zijn goed oplosbaar in water! Je krijgt dus losse ionen. De volgende vraag moet je dan ook in 2 stappen oplossen! Laat zien dat het oplossen van ammoniumchloride (NH4Cl) tot een zure oplossing leidt: -NH4Cl + H2O NH4 + + Cl - (oplosvergelijking) -NH4 + H + + NH3 (zie hierboven) Laat zien dat het oplossen van natriumcarbonaat (NH4Cl), natriumwaterstofcarbonaat en natriumacetaat tot een basische oplossing leidt: -Na2CO3 + H2O Na + + CO3 2- (oplosvergelijking) -CO3 2- + H2O OH - + HCO3 - (zie hierboven) -NaHCO3 + H2O Na + + HCO3 - (oplosvergelijking) -HCO3 - + H2O OH - + H2CO3 (zie hierboven) -CH3COONa + H2O Na + + CH3COO - (oplosvergelijking) -CH3COO - + H2O OH - + CH3COOH (zie hierboven) De meeste metaalcarbonaten zoals MgCO3 , FeCO3 , CaCO3 en BaCO3 lossen niet op! kijk dus in tabel 45 of een metaalcarbonaat oplost of niet. De meeste metaaloxiden zoals MgO , FeO , NiO en PbO2 lossen niet op! kijk dus in tabel 45 of een metaaloxide oplost of niet.
Een zure oplossing heeft een pH < 7 Alleen H + ionen! Rekenformules: pH= -log [H + ] [H + ]= 10 -pH Een basische oplossing heeft een pH > 7 Alleen OH - ionen! Rekenformules: pOH= -log [OH - ] [OH - ]= 10 -pOH Zuurbase reacties pH = 14 – pOH pH + pOH = 14 pOH = 14 – pH Sterk zuur + sterke base -in een zuurbase reactie neemt de base een H + ion op en staat het zuur een H + ion af: sterk zuur + sterke base (zie onderdeel notatie. Hoe schrijf je een sterk zuur op en hoe een sterke base?) sterk zuur: H + sterke base: OH - teken een pijl hoe het H + ion van het zuur naar de base gaat! reactie: H + + OH - H2O Deze reactie geldt voor elk sterk zuur met elke sterke base! Notatie zoutzuur, salpeterzuur, zwavelzuur in een reactievergelijking: H + Notatie natronloog, kaliloog, barietwater etc. in een reactievergelijking: OH - Sterk zuur + zwakke base Zwakke basen: CH3COO - ; F - ; NH3 ; CO3 2- ; HCO3 - . Carbonaat in onoplosbare zouten: v.b. MgCO3 ; CaCO3 ; BaCO3 ; FeCO3 etc. Standaard vergelijkingen: CH3COO - + H + CH3COOH F - + H + HF NH3 + H + NH4 + HCO3 - + H + H2CO3 H2O + CO2 CO3 2- + 2H + H2CO3 H2O + CO2 CaCO3 + 2H + H2CO3 + Ca 2+ H2O + CO2 + Ca 2+ BaCO3 + 2H + H2CO3 + Ba 2+ H2O + CO2 + Ba 2+
Zwakke bas<strong>en</strong>: alle andere bas<strong>en</strong> uit tabel 49 (onder kolom ‘bas<strong>en</strong>’)<br />
-Hoe schrijf je dit op? oftewel Wat is de notatie van elke zwakke base?<br />
F - (waterstoffluoride) ; CH3COO - (azijnzuur); NH3 (ammonium) ;<br />
CO3 2- ; HCO3 - etc.<br />
-Laat zi<strong>en</strong> dat e<strong>en</strong> oplossing van e<strong>en</strong> stof (in dit geval e<strong>en</strong> base in water) tot<br />
e<strong>en</strong> basische oplossing leidt. Dit betek<strong>en</strong>t dat je moet aanton<strong>en</strong> dat er OH —<br />
ion<strong>en</strong> aanwezig zijn:<br />
CH3COO - + H2O OH - + CH3COOH<br />
F - + H2O OH - + HF<br />
NH3 + H2O OH - + NH4 +<br />
CO3 2- + H2O OH - + HCO3 -<br />
HCO3 - + H2O OH - + H2CO3<br />
Alle<strong>en</strong> OH - -ion<strong>en</strong> mak<strong>en</strong> de oplossing basisch!<br />
-----------<br />
-E<strong>en</strong> vaste stof wordt opgelost in water. De ion<strong>en</strong> die dan ontstaan kunn<strong>en</strong><br />
e<strong>en</strong> zuur of base bevatt<strong>en</strong>. Alle kaliumzout<strong>en</strong>, natriumzout<strong>en</strong> <strong>en</strong><br />
ammoniumzout<strong>en</strong> zijn goed oplosbaar in water! Je krijgt dus losse ion<strong>en</strong>.<br />
De volg<strong>en</strong>de vraag moet je dan ook in 2 stapp<strong>en</strong> oploss<strong>en</strong>!<br />
Laat zi<strong>en</strong> dat het oploss<strong>en</strong> van ammoniumchloride (NH4Cl) tot e<strong>en</strong> zure<br />
oplossing leidt:<br />
-NH4Cl + H2O NH4 + + Cl - (oplosvergelijking)<br />
-NH4 + H + + NH3 (zie hierbov<strong>en</strong>)<br />
Laat zi<strong>en</strong> dat het oploss<strong>en</strong> van natriumcarbonaat (NH4Cl),<br />
natriumwaterstofcarbonaat <strong>en</strong> natriumacetaat tot e<strong>en</strong> basische oplossing leidt:<br />
-Na2CO3 + H2O Na + + CO3 2- (oplosvergelijking)<br />
-CO3 2- + H2O OH - + HCO3 - (zie hierbov<strong>en</strong>)<br />
-NaHCO3 + H2O Na + + HCO3 - (oplosvergelijking)<br />
-HCO3 - + H2O OH - + H2CO3 (zie hierbov<strong>en</strong>)<br />
-CH3COONa + H2O Na + + CH3COO - (oplosvergelijking)<br />
-CH3COO - + H2O OH - + CH3COOH (zie hierbov<strong>en</strong>)<br />
De meeste metaalcarbonat<strong>en</strong> zoals MgCO3 , FeCO3 , CaCO3 <strong>en</strong> BaCO3<br />
loss<strong>en</strong> niet op! kijk dus in tabel 45 of e<strong>en</strong> metaalcarbonaat oplost of niet.<br />
De meeste metaaloxid<strong>en</strong> zoals MgO , FeO , NiO <strong>en</strong> PbO2 loss<strong>en</strong> niet op! kijk<br />
dus in tabel 45 of e<strong>en</strong> metaaloxide oplost of niet.
Change language