Jaarboek no. 87. 2008/2009 - Koninklijke Maatschappij voor ...
Jaarboek no. 87. 2008/2009 - Koninklijke Maatschappij voor ...
Jaarboek no. 87. 2008/2009 - Koninklijke Maatschappij voor ...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
PROTON-ESTAFETTE IN WATER<br />
door<br />
Prof. dr. H.J. Bakker<br />
FOM-Instituut <strong>voor</strong> Atoom- en Molecuulfysica, Amsterdam, en Van ’t Hoff<br />
Institute for Molecular Sciences, Universiteit van Amsterdam<br />
In de wereld van de atomen en moleculen is het proton met afstand het eenvoudigste deeltje.<br />
Een proton (H + ) is niet meer dan de kern van het kleinste atoom: het waterstofatoom.<br />
Het proton bevat dus niet eens een elektron. Wanneer protonen echter worden opgelost in<br />
water, vormen ze samen met de omringende watermoleculen zeer ingewikkelde structuren<br />
waarbij het proton zich als het ware verstopt: het is niet meer mogelijk om één van de waterstofatomen<br />
in de vloeistof als het proton aan te wijzen. Bekende <strong>voor</strong>beelden van deze<br />
+ + structuren zijn de zogenaamde Zundelstructuur (H O ) [1] en de Eigenstructuur H9O [2]<br />
5 2<br />
4<br />
(Figuur 1). Deze structuren zijn feitelijk limietstructuren, er zijn oneindig veel verschillende<br />
protonsolvatatiestructuren, die tussen de Zundel- en de Eigenstructuur in zitten. Deze<br />
structuren hebben gemeen dat de protonlading is verdeeld over meerdere waterstofatomen.<br />
Fig. 1. Proton solvatatiestructuren in<br />
water. In de linker structuur zit het proton<br />
symmetrisch tussen twee watermoleculen.<br />
+ Deze H O structuur wordt aangeduid als<br />
5 2<br />
Zundelstructuur. In de rechter structuur wordt<br />
een centraal H O 3 + ion gesolvateerd door drie<br />
+ watermoleculen. Deze H O structuur wordt<br />
9 4<br />
aangeduid als Eigenstructuur.<br />
De dynamica van protonen in water speelt een belangrijke rol in vele chemische en biochemische<br />
processen, zoals bij<strong>voor</strong>beeld de fotosynthese en de ademhalingsketen. Een<br />
<strong>voor</strong> deze processen zeer belangrijke eigenschap is dat het proton extreem mobiel is in<br />
water. De beweeglijkheid van het proton is tientallen malen groter dan op grond van <strong>no</strong>rmale<br />
(Stokes) diffusie en de grootte van de solvatatiestructuur (Zundel- of Eigenstructuur)<br />
zou mogen worden verwacht. Op grond daarvan is de gedachte ontstaan dat het proton<br />
niet via gewone diffusie door water beweegt maar via een bijzonder geleidingsmechanisme<br />
waarin alleen de lading van het proton wordt doorgegeven. Recente ab initio berekeningen<br />
ondersteunen dit beeld. Uit deze berekeningen blijkt dat de protonlading zeer efficiënt<br />
kan worden getransporteerd via een continue interconversie van Zundel- en Eigenstructuren<br />
[3]. Dit mechanisme is geïllustreerd in figuur 2. In dit mechanisme wordt via een<br />
continue uitwisseling van waterstofbruggen en chemische bindingen de protonlading naar<br />
steeds weer andere waterstofatomen overgedragen. De atomen zelf hoeven in dit mechanisme<br />
nauwelijks te bewegen, het zijn <strong>voor</strong>al de elektronen die de andere kant opstromen,<br />
vergelijkbaar met de manier waarop gaten worden geleid door een halfgeleider.<br />
Natuurkundige Voordrachten Nieuwe reeks <strong>87.</strong> Lezing gehouden <strong>voor</strong> de <strong>Koninklijke</strong><br />
<strong>Maatschappij</strong> <strong>voor</strong> Natuurkunde ‘Diligentia’ te ’s-Gravenhage op 3 <strong>no</strong>vember <strong>2008</strong>.<br />
Proton-estafette in water